Chlorek wodoru a kwas solny
Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy mają kwaśny smak. Sok z limonki, ocet to dwa kwasy, które spotykamy w naszych domach. Reagują z zasadami wytwarzając wodę, a także reagują z metalami tworząc H2, zwiększając w ten sposób szybkość korozji metalu. Kwasy można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy częściowo dysocjują i dają mniej protonów. Ka jest stałą dysocjacji kwasu. Wskazuje zdolność do utraty protonu słabego kwasu.
Aby sprawdzić, czy substancja jest kwasem, czy nie, możemy użyć kilku wskaźników, takich jak papierek lakmusowy lub papierek pH. W skali pH kwasy są reprezentowane przez 1-6. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Ponadto kwasy zmieniają niebieski lakmus w czerwony.
Wszystkie kwasy można podzielić na dwa jako kwasy organiczne i kwasy nieorganiczne w zależności od ich struktury. Kwas solny jest powszechnie stosowanym mocnym kwasem nieorganicznym. Jest również znany jako kwas mineralny i pochodzi ze źródeł mineralnych. Kwasy nieorganiczne uwalniają protony po rozpuszczeniu w wodzie.
Chlorek wodoru
Chlorowodór jest w postaci gazowej i ma wzór cząsteczkowy HCl. Jest gazem o temperaturze pokojowej i bezbarwnym. Jest to cząsteczka dwuatomowa, a jej masa molowa wynosi 36,46 g mol−1. Ma ostry zapach.
Atom chloru i atom wodoru cząsteczki są połączone wiązaniem kowalencyjnym. To wiązanie jest polarne ze względu na większą elektroujemność chloru w porównaniu z wodorem. Chlorowodór jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Poniżej znajduje się reakcja dysocjacji HCl w środowisku wodnym.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Chlorowodór jest produkowany z gazowego wodoru i chloru gazowego. Wytworzony chlorowodór jest wykorzystywany głównie do produkcji kwasu solnego.
Kwas solny
Kwas solny, który jest również określany jako HCl, jest kwasem mineralnym, który jest bardzo silny i silnie żrący. Jest to bezbarwna, niepalna ciecz. Jest stabilny, ale łatwo reaguje z zasadami i metalami. Ma zdolność jonizacji i oddania tylko jednego protonu. Ponieważ jest to mocny kwas, stała dysocjacji kwasu HCl jest bardzo duża.
HCl jest stosowany w przemyśle nawozowym, gumowym, tekstylnym i farbiarskim. Jest również szeroko stosowanym kwasem w laboratoriach do miareczkowania zasad, dostarczania kwaśnych pożywek lub neutralizacji roztworów zasadowych itp.
Jaka jest różnica między chlorowodorem a kwasem solnym?
