Podwójne przemieszczenie vs reakcje kwasowo-zasadowe
Podczas reakcji chemicznej wszystkie reagenty zmieniają swoją formę i tworzą nowe związki o nowych właściwościach. Istnieje wiele sposobów na wykrycie, czy zachodzi reakcja chemiczna. Na przykład można wziąć pod uwagę ogrzewanie/chłodzenie, zmianę koloru, wytwarzanie gazu i tworzenie osadu. Istnieje również wiele rodzajów reakcji. Reakcje podwójnego przemieszczenia i reakcje kwasowo-zasadowe to dwa takie typy.
Co to jest reakcja podwójnego przemieszczenia?
Tego typu reakcje są również znane jako reakcje podwójnej wymiany. Gdy dwa związki reagują ze sobą, wymieniają między sobą jony dodatnie i ujemne. Ten typ reakcji ma następujący ogólny wzór.
AB +CD → AD + BC
Zazwyczaj AB i CD są związkami jonowymi. Dlatego w środowisku wodnym występują one w postaci jonów (A+ i B–, C+ i D–). A i C to kationy, a B i D to aniony. Kation AB (czyli A) tworzy nowy związek z anionem CD (czyli D). I dzieje się to na odwrót. Podsumowując, reakcja podwójnego przemieszczenia polega na tym, że kationy i aniony dwóch związków zamieniają partnerów. Istnieją trzy typy reakcji podwójnego przemieszczenia, takie jak reakcje wytrącania, reakcje zobojętniania i reakcje tworzenia gazu. W reakcjach strącania jeden z nowych związków będzie w stanie stałym. Na przykład weźmiemy reakcję między azotanem srebra (AgNO3) i HCl. Ag+ i H+ są kationami jednowartościowymi, a NO3–i Cl– to aniony jednowartościowe. Kiedy ci partnerzy zamiany tworzą się AgCl i HNO3 . Z tych dwóch produktów AgCl jest osadem.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Tak jak w powyższym przykładzie, wszystkie kationy i aniony są jednowartościowe. Tak więc przy wymianie zbilansowanego równania można uzyskać automatycznie. Ale jeśli wartościowość jonów jest różna, równania muszą być zrównoważone. A podczas pisania produktów należy dokładnie rozważyć wartościowość. Weźmy następujący przykład. Kationami są Fe 3+ i H+, natomiast aniony to O2 2- i Cl– Dlatego po zapisaniu iloczynów równanie można zbilansować jak poniżej.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Co to jest reakcja kwasowo-zasadowa?
Zwykle identyfikujemy kwas jako donor protonów. Kwasy można podzielić na dwie kategorie, w oparciu o ich zdolność do dysocjacji i wytwarzania protonów. Silne kwasy, takie jak HCl, HNO3 są całkowicie zjonizowane w roztworze, dając protony. Słabe kwasy, takie jak CH3COOH częściowo dysocjują i dają mniej protonów. W skali pH od 1 do 6 reprezentują kwasy. Mówi się, że kwas o pH 1 jest bardzo silny, a wraz ze wzrostem wartości pH kwasowość spada. Zasady mają anion wodorotlenowy i mają zdolność oddawania go jako jonu wodorotlenowego, aby być zasadą. Reakcje kwasowo-zasadowe są reakcjami neutralizacji. Gdy kwas i zasada reagują, powstaje sól i woda. Woda powstająca z połączenia jonów H+ tworzy kwas i jony OH– z zasady. Jest to zatem również rodzaj reakcji podwójnego przemieszczenia.
Jaka jest różnica między reakcją podwójnego przemieszczenia a reakcją kwasowo-zasadową?
• Reakcje kwasowo-zasadowe są rodzajem reakcji podwójnego przemieszczenia.
• W reakcjach kwasowo-zasadowych produktem jest woda (inny produkt to sól), podczas gdy w innych reakcjach podwójnego wypierania nie jest to koniecznie wymagane.
