Atom sodu kontra jon sodu
Pierwiastki w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki starają się reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie sód również musi uzyskać elektron, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, Neon. Wszystkie niemetale reagują z sodem tworząc jony sodu. Poza pewnymi podobieństwami, atom sodu i jon sodu mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.
Atom sodu
Sód, symbolizowany jako Na, jest pierwiastkiem grupy 1 o liczbie atomowej 11. Sód ma właściwości metalu grupy 1. Jego masa atomowa wynosi 22,989. Jego konfiguracja elektronowa to 1s22s22p63s1Sód jest pierwszym pierwiastkiem w trzecim okresie, więc elektrony zaczęły wypełniać orbitę 3. Sód istnieje w postaci srebrzystego ciała stałego. Ale sód reaguje bardzo szybko z tlenem, gdy jest wystawiony na działanie powietrza, tworząc w ten sposób powłokę tlenkową o matowym kolorze. Sód jest na tyle miękki, że można go ciąć nożem, a gdy tylko tnie, srebrzysty kolor znika z powodu tworzenia się warstwy tlenku. Gęstość sodu jest mniejsza niż wody, więc unosi się w wodzie, reagując energicznie. Sód, spalając się w powietrzu, daje lśniący żółty płomień. Temperatura wrzenia sodu wynosi 883°C, a temperatura topnienia 97,72°C. Sód ma wiele izotopów. Wśród nich najliczniejszy jest Na-23, którego względna zawartość wynosi około 99%. Sód jest niezbędnym pierwiastkiem w żywych systemach do utrzymania równowagi osmotycznej, przekazywania impulsów nerwowych i tak dalej. Sód jest również używany do syntezy różnych innych chemikaliów, związków organicznych, mydła oraz do lamp sodowych.
Jon sodu
Gdy atom sodu uwalnia swój elektron walencyjny do innego atomu, tworzy jednowartościowy (+1) kation. Ma elektroniczną konfigurację 1s2 2s2 2p6, która jest podobna do konfiguracji elektronicznej neonu. Usunięcie elektronu z tego jest trudne; dlatego energia jonizacji jest bardzo wysoka (4562 kJ·mol−1). Elektroujemność sodu jest bardzo niska (według skali Paulinga wynosi około 0,93), co pozwala na tworzenie kationów poprzez oddanie elektronu wyższemu elektroujemnemu atomowi (jak halogeny). Dlatego sód często tworzy związki jonowe.
Jaka jest różnica między atomem sodu a jonem sodu?
• Jon sodu uzyskał stabilną konfigurację elektronową poprzez wydzielenie jednego elektronu z atomu sodu. Dlatego jon sodu ma o jeden elektron mniej niż jon sodu.
• Innymi słowy, powłoka walencyjna/ostatnia powłoka atomu sodu ma tylko jeden elektron. Ale w jonie sodu ostatnia powłoka ma 8 elektronów.
• Jon sodu ma ładunek +1, podczas gdy atom sodu jest obojętny.
• Atom sodu jest bardzo reaktywny; dlatego nie znajdzie wolnego w naturze. Występuje jako jony sodu w związku.
• Ze względu na uwolnienie jednego elektronu promień jonów sodu różni się od promienia atomu.
• Jon sodu jest przyciągany do ujemnie naładowanych elektrod, ale atom sodu nie.
• Pierwsza energia jonizacji atomu sodu jest bardzo niska w porównaniu z energią jonizacji jonu sodu +1.
