Atom chloru kontra jon chlorkowy
Pierwiastki w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki starają się reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie, chlor również musi uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego, argonu. Wszystkie metale reagują z chlorem tworząc chlorki. Poza pewnymi podobieństwami, chlor i chlor mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.
Atom chloru
Chlor jest pierwiastkiem w układzie okresowym, który jest oznaczony przez Cl. Jest to halogen (grupa 17th) w okresie 3rd układu okresowego. Liczba atomowa chloru wynosi 17; ma więc siedemnaście protonów i siedemnaście elektronów. Jego konfiguracja elektronowa jest zapisana jako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego argonu, chlor ma zdolność przyciągania elektronów. Chlor ma bardzo wysoką elektroujemność, która wynosi około 3 według skali Paulinga. Masa atomowa chloru wynosi 35,453 amu. W temperaturze pokojowej chlor istnieje jako dwuatomowa cząsteczka (Cl2). Cl2 jest żółto-zielonkawym gazem. Chlor ma temperaturę topnienia -101,5 °C i temperaturę wrzenia -34,04 °C. Spośród wszystkich izotopów chloru, Cl-35 i Cl-37 są najbardziej stabilnymi izotopami. W atmosferze 35Cl występuje w 75,77%, a 37Cl występuje w 24,23%. Gdy chlor gazowy rozpuszcza się w wodzie, tworzy kwas solny i kwas podchlorawy, które są silnie kwaśne. Chlor ma wszystkie stopnie utlenienia w zakresie od -1 do +7.
Ion chlorkowy
Chlorek jest anionem powstającym, gdy chlor odbiera elektron z innego elektrododatniego pierwiastka. Chlorek jest oznaczony symbolem Cl– Chlorek jest jednowartościowym jonem o ładunku -1. Dlatego ma 18 elektronów i siedemnaście protonów. Konfiguracja elektronowa chlorku to 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Chlorki występują w związkach jonowych, takich jak chlorek sodu, chlorek wapnia i HCl, które są jonowe. Chlorek występuje również naturalnie w źródłach wody i jest to najczęstszy anion występujący w przyrodzie. W wodzie morskiej znajduje się znaczna ilość jonów chlorkowych. Jony chlorkowe mogą brać udział w przewodzeniu elektryczności przez rozpuszczalniki.
Jaka jest różnica między atomem chloru a jonem chlorku?
• Jon chlorkowy to zredukowana forma atomu chloru. Chlorek ma 18 elektronów w porównaniu z 17 elektronami chloru i oba mają 17 protonów. Dlatego chlor ma ładunek ujemny (-1), podczas gdy chlor jest obojętny.
• Ponieważ w jonie chlorku znajduje się dodatkowy elektron niż atom, promień jonu różni się od promienia atomu chloru. Z dodatkowym elektronem w powłoce zewnętrznej, jon chlorkowy ma tendencję do rozszerzania się z powodu odpychania się elektronów między sobą. Powoduje to wzrost promienia jonowego dla chlorku niż promień atomowy chloru.
• Chlor jest bardziej reaktywny chemicznie niż chlor, ponieważ jest bardziej niestabilny.
• Chlorek osiągnął konfigurację elektronów argonowych, dzięki czemu jest stabilny niż atom chloru.
• Jon chlorku jest przyciągany do dodatnio naładowanych elektrod lub innych dodatnio naładowanych związków chemicznych, ale chlor nie.
