Kluczowa różnica między utajonym ciepłem topnienia i krzepnięcia polega na tym, że utajone ciepło topnienia to ilość ciepła wymagana do przekształcenia fazy stałej w fazę ciekłą tej samej substancji, podczas gdy utajone ciepło krzepnięcia to ilość ciepło potrzebne do przekształcenia fazy substancji z fazy ciekłej w fazę stałą.
Utajone ciepło topnienia i krzepnięcia to dwie wartości entalpii, które mieszczą się w podtemacie „ciepło utajone” w termodynamice. Ciepło utajone jest również znane jako energia utajona lub ciepło przemiany. Termin ten odnosi się do ilości ciepła uwalnianego lub pochłanianego przez układ termodynamiczny podczas procesu zachodzącego w stałej temperaturze. Zazwyczaj te procesy reakcji są przejściami fazowymi pierwszego rzędu.
Ciepło utajone daje energię ukrytą w substancji, którą można wydobyć z tej substancji, gdy zmienia ona swoją fazę materii w stałej temperaturze. Niektóre przykłady mieszczące się w zakresie ciepła utajonego obejmują utajone ciepło topnienia, utajone ciepło parowania, utajone ciepło krzepnięcia i utajone ciepło krystalizacji.
Co to jest utajone ciepło syntezy?
Utajone ciepło topnienia to ilość ciepła potrzebnego ciału stałemu do zmiany fazy z fazy stałej w fazę ciekłą w stałej temperaturze, oznaczana przez Hf. Innymi słowy, masa jednostkowa substancji wymaga energii cieplnej, która jest równa utajonemu ciepłu topnienia (tej konkretnej substancji) w jej temperaturze topnienia w celu przekształcenia się w jej fazę ciekłą. Fuzja to topienie lub upłynnianie ciała stałego poprzez dostarczanie ciepła. Różne substancje mają różne temperatury topnienia; zatem różne wartości dla Hf.
Równanie utajonego ciepła syntezy
Równanie na Hf wygląda następująco:
Hf=ΔQf/ m
Tutaj, ΔQf jest zmianą energii substancji, a m jest masą substancji.
Co to jest utajone ciepło krzepnięcia?
Utajone ciepło krzepnięcia to ilość ciepła, jakiej potrzebuje substancja stała, aby zmienić swoją fazę z fazy ciekłej w fazę stałą w stałej temperaturze. Możemy oznaczyć to ciepło utajone przez Hs. Zazwyczaj cząsteczki w fazie ciekłej danej substancji mają wysoką energię wewnętrzną w porównaniu z fazą stałą tej samej substancji. Dlatego podczas procesu krzepnięcia z mieszaniny reakcyjnej uwalniana jest energia.
Rysunek 01: Wartości ciepła utajonego dla wody
Jaka jest różnica między utajonym ciepłem fuzji a krzepnięcia?
Kluczowa różnica między utajonym ciepłem topnienia i krzepnięcia polega na tym, że utajone ciepło topnienia to ilość ciepła wymagana do przekształcenia fazy stałej w fazę ciekłą tej samej substancji, podczas gdy utajone ciepło krzepnięcia to ilość ciepło potrzebne do przekształcenia fazy substancji z fazy ciekłej w fazę stałą. Dlatego utajone ciepło topnienia obejmuje konwersję fazy stałej w jej fazę ciekłą, podczas gdy utajone ciepło krzepnięcia obejmuje konwersję fazy ciekłej w jej fazę stałą.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między utajonym ciepłem stapiania i krzepnięcia w formie tabelarycznej do porównania obok siebie.
Podsumowanie – Utajone ciepło syntezy kontra krzepnięcie
Utajone ciepło topnienia i utajone ciepło krzepnięcia są przeciwstawne pod względem zmiany fazy. Kluczową różnicą między utajonym ciepłem topnienia a krzepnięcia jest to, że utajone ciepło topnienia to ilość ciepła wymagana do przekształcenia fazy stałej w fazę ciekłą tej samej substancji, podczas gdy utajone ciepło krzepnięcia to ilość ciepła wymagana do przekształcenia faza substancji od fazy ciekłej do fazy stałej.
