Kluczowa różnica między bromowodorem a kwasem bromowodorowym polega na tym, że bromowodór jest cząsteczką zawierającą atom wodoru związany z atomem bromu kowalencyjnym wiązaniem chemicznym, podczas gdy kwas bromowodorowy jest silnym kwasem powstałym z rozpuszczenia bromowodoru w woda.
Bromek wodoru to prosty związek nieorganiczny. Zawiera atom wodoru mający pojedyncze wiązanie kowalencyjne z atomem bromu. Gdy substancja ta jest rozpuszczona w wodzie, tworzy kwas bromowodorowy.
Co to jest bromowodór?
Bromowodór jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym HBr. Jest to dwuatomowy związek molekularny i możemy go sklasyfikować jako halogenek wodoru. W czystej postaci bromowodór jest bezbarwnym gazem i ma cierpki zapach. Ponadto HBr jest rozpuszczalny w wodzie, alkoholu i niektórych innych rozpuszczalnikach organicznych.
Rysunek 01: Struktura cząsteczki bromowodoru
Ta substancja jest wysoce rozpuszczalna w wodzie. Może tworzyć kwas bromowodorowy po rozpuszczeniu w wodzie i nasyceniu do około 68,85%. Zarówno forma bezwodna, jak i forma wodna bromowodoru są ważnymi odczynnikami przy wytwarzaniu związków bromkowych.
Brokwodór jest ważny w produkcji nieorganicznych i organicznych związków bromu. Ponadto, wolnorodnikowa addycja HBr do alkenów daje bromki alkilowe. Te środki alkilujące są ważnymi prekursorami pochodnych amin tłuszczowych.
Możemy wytwarzać bromowodór przemysłowo, łącząc wodór i brom w temperaturach od 200 do 400 stopni Celsjusza. Zazwyczaj reakcja ta jest katalizowana przez platynę lub azbest. Poza tym laboratoryjna synteza bromowodoru odbywa się głównie poprzez destylację roztworu bromku sodu lub bromku potasu z kwasem fosforowym lub siarkowym.
Rozważając bezpieczeństwo dotyczące bromowodoru, jest on wysoce żrący i drażniący przy wdychaniu; dlatego powinniśmy ostrożnie obchodzić się z tą substancją.
Co to jest kwas bromowodorowy?
Kwas hydrobromowy to mocny kwas otrzymywany przez rozpuszczenie bromowodoru w wodzie. Jest silniejszym kwasem niż kwas solny, ale mniej kwaśnym niż kwas jodowodorowy. Jest to jednak jeden z najsilniejszych znanych kwasów mineralnych. Kwas ten ma postać bezbarwnej/bladożółtej cieczy i ma cierpki zapach.
Rysunek 02: Wygląd kwasu bromowodorowego
Kwas hydromowy ma wiele zastosowań, w tym zastosowanie tego kwasu w produkcji bromków nieorganicznych, zwłaszcza bromków cynku, wapnia i sodu. Ponadto jest przydatnym odczynnikiem w generowaniu związków bromoorganicznych. Kwas bromowodorowy może katalizować reakcje alkilowania i ekstrakcji niektórych rud.
Rozważając syntezę kwasu bromowodorowego, można go wytworzyć w laboratorium w reakcji Br2, SO2 i wody. Ta reakcja daje kwas bromowodorowy i kwas siarkowy jako produkt uboczny. Jednak typową metodą produkcji laboratoryjnej jest wytwarzanie bezwodnego HBr, który jest następnie rozpuszczany w wodzie.
Jaka jest różnica między bromowodorem a kwasem bromowodorowym?
Kwas bromowodorowy jest wodną formą substancji bromowodorowej. Kluczowa różnica między bromowodorem a kwasem bromowodorowym polega na tym, że bromowodór jest cząsteczką zawierającą atom wodoru związany z atomem bromu kowalencyjnym wiązaniem chemicznym, podczas gdy kwas bromowodorowy jest silnym kwasem powstałym z rozpuszczenia bromowodoru w wodzie.
Poniżej tabel infografiki więcej różnic między bromowodorem a kwasem bromowodorowym.
Podsumowanie – Bromek wodoru kontra kwas bromowodorowy
Kwas bromowodorowy jest wodną formą substancji bromowodorowej. Kluczowa różnica między bromowodorem a kwasem bromowodorowym polega na tym, że bromowodór jest cząsteczką zawierającą atom wodoru związany z atomem bromu kowalencyjnym wiązaniem chemicznym, podczas gdy kwas bromowodorowy jest silnym kwasem powstałym z rozpuszczenia bromowodoru w wodzie.
