Kluczowa różnica między reakcją pierwszego i pseudo pierwszego rzędu polega na tym, że reakcje pierwszego rzędu przebiegają z szybkością, która zależy liniowo tylko od jednego stężenia reagenta, podczas gdy reakcje pseudo pierwszego rzędu są reakcjami drugiego rzędu, które mają zachowywać się jak pierwszego rzędu reakcje.
Termin „pseudo” oznacza „nieprawdziwy”. Dlatego pseudoreakcja ma właściwości określonego rodzaju reakcji chemicznych, ale w rzeczywistości reakcja jest zupełnie inną reakcją chemiczną.
Co to są reakcje pierwszego rzędu?
Reakcje pierwszego rzędu to reakcje chemiczne, w których szybkość reakcji zależy od stężenia molowego jednego z reagentów biorących udział w reakcji. Zgodnie z definicją „porządku reakcji”, suma mocy, do których wzrastają stężenia reagentów w równaniu kinetycznym zawsze będzie równa 1 dla reakcji pierwszego rzędu. W tych reakcjach może brać udział jeden reagent lub więcej niż jeden reagent. W pierwszej sytuacji stężenie tego pojedynczego reagenta determinuje szybkość reakcji. W drugiej sytuacji jeden z reagentów biorących udział w reakcji określi szybkość reakcji.
Aby zrozumieć to pojęcie, rozważmy reakcję rozkładu N2O5, która tworzy NO 2 i O2 gazy jako produkty. Ponieważ ma tylko jeden reagent, możemy zapisać reakcję i równanie szybkości w następujący sposób.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Stawka=k[N2O5(g)]m
W tym równaniu szybkości k jest stałą szybkości tej reakcji, a m jest rzędem reakcji. Następnie oznaczenia eksperymentalne powinny dać wartość m jako 1. W związku z tym możemy stwierdzić, że jest to reakcja pierwszego rzędu.
Czym są reakcje pseudopierwszego rzędu?
Pseudoreakcje pierwszego rzędu to reakcje chemiczne drugiego rzędu, które mają zachowywać się jak reakcje pierwszego rzędu. Dlatego te reakcje można również nazwać reakcjami dwucząsteczkowymi. Ten typ reakcji występuje, gdy jeden reagujący materiał występuje w mieszaninie reakcyjnej o dużym stężeniu nadmiarowym, a zatem występuje jako stałe stężenie w porównaniu do stężeń innych substancji.
Przykładową reakcję drugiego rzędu można podać w następujący sposób:
W tej reakcji szybkość reakcji zależy zarówno od stężenia „A”, jak i stężenia „B”. Ale stężenie „A” jest bardzo wysokie w porównaniu do stężenia „B”, a zmiana stężenia „A” podczas postępu reakcji wydaje się nieistotna. Wtedy możemy przewidzieć kolejność tej reakcji jako 1, ponieważ zmiana w harmonijności pojawia się tylko dla „B”. Jednak reakcja jest w rzeczywistości reakcją drugiego rzędu, ponieważ szybkość reakcji zależy od obu reagentów. Dlatego możemy sklasyfikować ten typ reakcji jako pseudoreakcje pierwszego rzędu.
Jaka jest różnica między reakcją pierwszego rzędu a pseudopierwszego rzędu?
Reakcje pierwszego rzędu i pseudoreakcje pierwszego rzędu różnią się od siebie. Kluczowa różnica między reakcją pierwszego rzędu a reakcją pseudopierwszego rzędu polega na tym, że reakcje pierwszego rzędu przebiegają z szybkością, która zależy liniowo tylko od jednego stężenia reagenta, podczas gdy reakcje pseudopierwszego rzędu są reakcjami drugiego rzędu, które mają zachowywać się jak reakcje pierwszego rzędu.
Poniżej znajduje się zestawienie podsumowujące różnice między reakcją pierwszego rzędu i pseudopierwszego rzędu.
Podsumowanie – Reakcja Pierwszego Porządku kontra Pseudo Reakcja Pierwszego Porządku
Reakcje pierwszego rzędu i pseudoreakcje pierwszego rzędu różnią się od siebie. Kluczowa różnica między reakcją pierwszego rzędu a reakcją pseudopierwszego rzędu polega na tym, że reakcje pierwszego rzędu przebiegają z szybkością, która zależy liniowo tylko od jednego stężenia reagenta, podczas gdy reakcje pseudopierwszego rzędu są reakcjami drugiego rzędu, które mają zachowywać się jak reakcje pierwszego rzędu.
