Kluczowa różnica między solą kwasową a zasadową polega na tym, że sole kwasowe tworzą roztwór o pH niższym niż 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy sole zasadowe tworzą roztwór o pH wyższym niż 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie.
Sól to związek jonowy, który zawiera kation i anion. Jest to związek stały, który nie ma ładunku netto, ponieważ kationy i aniony łączą się ze sobą w taki sposób, że ładunek elektryczny kationów jest zrównoważony z ładunkiem anionów. W zależności od składu jonowego soli można określić właściwości i reaktywność. Dlatego możemy podzielić sól na trzy grupy jako sole kwaśne, sole zasadowe i sole obojętne.
Co to jest sól kwasowa?
Sole kwaśne to związki jonowe, które po rozpuszczeniu w wodzie mogą tworzyć kwaśne roztwory. To znaczy; sól kwasowa tworzy roztwór wodny o pH niższym niż 7,0. Dzieje się tak albo z powodu obecności kationu metalu, który może reagować jako kwas Lewisa, albo z powodu obecności hydrolizujących protonów. Najczęściej sole kwasowe zawierają protony ulegające hydrolizie. Te hydrolizowalne protony mogą występować w kationach lub anionach.
Rysunek 01: Dwusiarczyn sodu jest solą kwasową
Hydrolizowalne protony w kationach
Sole kwaśne zawierające kationy z hydrolizowalnymi protonami to głównie jony amonowe. Jony amonowe pochodzą z soli amonowych. Poza tym te ulegające hydrolizie protony mogą występować w związkach organicznych zawierających protonowane grupy aminowe. Np. jon amonowy, metyloamoniowy, etyloamoniowy, anilinowy itp.
Hydrolizowalne protony w anionach
Sole kwaśne mogą zawierać hydrolizujące protony w anionie. Przykłady obejmują jon wodorosiarczynowy, cytrynian diwodoru, jon bioszczawianowy itp. Te aniony zawierają protony, które są słabo zdysocjowane w wodzie.
Co to jest sól podstawowa?
Zasadowe sole to związki jonowe, które po rozpuszczeniu w wodzie mogą tworzyć roztwory zasadowe. To znaczy; sole te mogą tworzyć wodny roztwór o pH wyższym niż 7,0. Ogólnie rzecz biorąc, sól zasadowa może deprotonować cząsteczkę wody i tworzyć jony wodorotlenowe, które mogą powodować zasadowość w roztworze wodnym.
Rysunek 02: Siarczek sodu jest solą zasadową
Niektóre przykłady soli zasadowych obejmują wodorowęglan sodu, węglan wapnia, octan sodu, cyjanek potasu i siarczek sodu. Sole te mogą reagować z wodą, zmuszając cząsteczki wody do usunięcia jonu wodorotlenowego.
Jaka jest różnica między solą kwasową a zasadową?
Kluczowa różnica między solą kwasową a zasadową polega na tym, że sole kwasowe tworzą roztwór o pH niższym niż 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy sole zasadowe tworzą roztwór o pH wyższym niż 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie. Sole amonowe, wodorosiarczyn sodu i szczawian wapnia to tylko niektóre przykłady soli kwasowych, natomiast wodorowęglan sodu, węglan wapnia, octan sodu, cyjanek potasu i siarczek sodu to tylko niektóre przykłady soli zasadowych.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między solą kwasową a zasadową.
Podsumowanie – Sól kwaśna kontra sól zasadowa
W zależności od składu jonowego soli można określić właściwości i reaktywność. Dlatego możemy podzielić sól na trzy grupy jako sole kwaśne, sole zasadowe i sole obojętne. Kluczowa różnica między solą kwasową a solą zasadową polega na tym, że sole kwasowe tworzą roztwór o pH niższym niż 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie, podczas gdy sole zasadowe tworzą roztwór o pH wyższym niż 7,0 po rozpuszczeniu w wodzie.
