Kluczowa różnica między redukcją elektrolityczną a rafinacją polega na tym, że metoda redukcji elektrolitycznej wykorzystuje elektrody grafitowe o tym samym rozmiarze, podczas gdy metoda rafinacji elektrolitycznej wykorzystuje zanieczyszczony metal jako anodę i katodę wykonaną z tego samego metalu o wysokiej czystości.
Redukcja elektrolityczna i rafinacja to dwie ważne metody przemysłowe, które możemy wykorzystać do oczyszczenia metalu. W redukcji elektrolitycznej możemy redukować metale do niskich stanów utlenienia, co umożliwia łatwą ekstrakcję. W metodzie rafinacji elektrolitycznej metal z zanieczyszczonej anody osadza się na katodzie, co pozwala nam wydobyć metal z katody.
Co to jest redukcja elektrolitu?
Redukcja elektrolityczna to proces redukcji metali poprzez elektrolizę. W tym procesie używamy dwóch elektrod grafitowych o tej samej wielkości co anoda i katoda. Proces polega na elektrycznej redukcji tlenków, wodorotlenków i chlorków metali (które są w stanie stopionym). Tutaj możemy wydobywać te metale na katodzie. Przykładami metali, które możemy uzyskać tą metodą, są sód, magnez, wapń i glin. W tej metodzie możemy uzyskać metale o wysokiej czystości. Jednak tą techniką nie możemy wydobywać metali o niskiej reaktywności. Dzieje się tak, ponieważ tworzą mniej stabilne tlenki.
Rysunek 01: Aparatura do elektrolitycznej redukcji sodu
Zazwyczaj większość technik ekstrakcji nie działa na metalach, które znajdują się na szczycie serii działań. Najlepszą metodą ich ekstrakcji jest redukcja elektrolityczna, ponieważ są one silnie elektrododatnie i nie możemy użyć węgla jako środka redukującego do ich redukcji.
Co to jest rafinacja elektrolityczna?
Rafinacja elektrolityczna to proces ekstrakcji metali (metali, które możemy uzyskać dowolną metodą rafinacji) za pomocą elektrolizy. W tej metodzie anoda jest blokiem z zanieczyszczonego metalu, z którego zamierzamy wydobyć metal, natomiast katoda jest blokiem z tego samego metalu o wysokiej czystości. Poza tym roztwór elektrolityczny to wodny roztwór soli tego konkretnego metalu (metalu, który zamierzamy wydobyć). Następnie możemy przepuścić prąd elektryczny przez to ogniwo elektrolityczne. Spowoduje to rozpuszczenie metalu z anody i ostatecznie osadzanie się na katodzie. Dzięki temu możemy zebrać czysty metal z katody. Przykłady obejmują rafinację złota, srebra, miedzi itp.
Jaka jest różnica między redukcją elektrolityczną a rafinacją?
Redukcja elektrolityczna to proces redukcji metali za pomocą elektrolizy, podczas gdy rafinacja elektrolityczna to proces ekstrakcji metali za pomocą elektrolizy. Kluczową różnicą między redukcją elektrolityczną a rafinacją jest to, że metoda redukcji elektrolitycznej wykorzystuje elektrody grafitowe o tym samym rozmiarze, podczas gdy metoda rafinacji elektrolitycznej wykorzystuje zanieczyszczony metal jako anodę i katodę wykonaną z tego samego metalu o wysokiej czystości.
Co więcej, redukcja elektrolityczna redukuje elektrycznie tlenki, wodorotlenki i chlorki metali i możemy ostatecznie uzyskać czysty metal poprzez ekstrakcję. Jednak w rafinacji elektrolitycznej, pod wpływem prądu elektrycznego, zanieczyszczony metal w anodzie rozpuszcza się w roztworze elektrolitycznym i osadza się na katodzie.
Poniższa infografika pokazuje więcej informacji na temat różnicy między redukcją elektrolityczną a rafinacją.
Podsumowanie – Redukcja elektrolityczna a rafinacja
Redukcja elektrolityczna to proces redukcji metali za pomocą elektrolizy, podczas gdy rafinacja elektrolityczna to proces ekstrakcji metali za pomocą elektrolizy. Kluczową różnicą między redukcją elektrolityczną a rafinacją jest to, że metoda redukcji elektrolitycznej wykorzystuje elektrody grafitowe o tym samym rozmiarze, podczas gdy metoda rafinacji elektrolitycznej wykorzystuje zanieczyszczony metal jako anodę i katodę wykonaną z tego samego metalu o wysokiej czystości.
