Kluczowa różnica między reakcjami jednorodnymi i heterogenicznymi polega na tym, że substraty i produkty biorące udział w reakcjach jednorodnych znajdują się w tej samej fazie, podczas gdy substraty i produkty w reakcjach heterogenicznych znajdują się w różnych fazach.
Jednorodność i niejednorodność to dwa pojęcia chemiczne, które opisujemy w odniesieniu do jednorodności podmiotu. Przedmiotem może być mieszanina składników, reakcji itp. Termin jednorodny odnosi się do „tego samego”, a heterogeniczny do „różnego”.
Czym są reakcje jednorodne?
Reakcje jednorodne to reakcje chemiczne, w których substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii. Istnieją trzy fazy materii; faza stała, faza ciekła i faza gazowa. Jeżeli reagenty reakcji homogenicznej znajdują się w fazie gazowej, to produkty powstałe w wyniku tej reakcji również znajdują się w fazie gazowej.
Najważniejsze reakcje homogeniczne to reakcje między gazami oraz reakcje między cieczami lub substancjami rozpuszczonymi w cieczach.
Rysunek 01: Spalanie palnikiem tlenowo-acetylenowym
Te reakcje są bardzo prostymi reakcjami w porównaniu do reakcji heterogenicznych. Dzieje się tak, ponieważ zmiany chemiczne zachodzące podczas tych reakcji zależą jedynie od charakteru oddziaływań między reagentami.
Przykłady:
- Reakcja między tlenkiem węgla a tlenem w powietrzu
- Reakcja pomiędzy HCl i NaOH w wodzie
- Spalanie palnikiem tlenowo-acetylenowym
Czym są reakcje heterogeniczne?
Reakcje heterogeniczne to reakcje chemiczne, w których substraty i produkty znajdują się w dwóch lub więcej fazach. Dlatego każdy z reagentów i produktów może znajdować się w jednej z trzech faz; faza stała, faza ciekła lub faza gazowa. Z tego powodu niejednorodnym reakcjom brakuje jednorodności.
Rysunek 02: Reakcja między solą a wodą jest niejednorodna
Ponadto reakcje zachodzące na powierzchni katalizatora innej fazy są również niejednorodne. Reakcje te są bardziej złożone, ponieważ uwzględniają fazę materii wraz z naturą interakcji między reagentami.
Przykłady:
- Spalanie węgla w powietrzu
- Reakcja między solą a wodą
- Żelazo rdzewieje pod wodą
- Reakcja między metalicznym sodem a wodą
Jaka jest różnica między reakcjami jednorodnymi a heterogenicznymi?
Reakcje jednorodne to reakcje chemiczne, w których substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii. Natomiast reakcje heterogeniczne to reakcje chemiczne, w których reagenty i produkty znajdują się w dwóch lub więcej fazach. Jest to więc kluczowa różnica między reakcjami homogenicznymi i heterogenicznymi. Co więcej, inną różnicą między reakcjami jednorodnymi i heterogenicznymi jest to, że reakcje jednorodne mają jednorodność i są bardzo proste. Dzieje się tak, ponieważ reakcje te zależą tylko od charakteru oddziaływań między reagentami. Z drugiej strony, reakcje heterogeniczne nie są jednorodne. Również te reakcje są bardzo złożone. Ponadto reakcje te uwzględniają fazę materii wraz z naturą oddziaływań między reagentami.
Poniższa infografika przedstawia różnicę między reakcjami homogenicznymi i heterogenicznymi w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Reakcje jednorodne kontra heterogeniczne
Możemy podzielić reakcje chemiczne na dwa typy jako reakcje jednorodne i reakcje heterogeniczne. Kluczowa różnica między reakcjami homogenicznymi i heterogenicznymi polega na tym, że substraty i produkty biorą udział w reakcjach jednorodnych znajdują się w tej samej fazie, podczas gdy substraty i produkty w reakcjach heterogenicznych znajdują się w różnych fazach.
