Kluczowa różnica – Kc vs Kp
Kc i Kp są stałymi równowagi. Stała równowagi mieszaniny reakcyjnej to liczba wyrażająca stosunek stężeń lub ciśnienia produktów i reagentów w tej mieszaninie reakcyjnej. Kluczowa różnica między Kc i Kp polega na tym, że Kc jest stałą równowagi wyrażoną przez warunki stężenia, podczas gdy Kp jest stałą równowagi wyrażoną przez warunki ciśnienia.
Ta stała równowagi jest podana dla reakcji odwracalnych. Kc jest stałą równowagi podaną jako stosunek stężeń produktów i substratów, podczas gdy Kp jest stałą równowagi podaną jako stosunek ciśnienia produktów i substratów.
Co to jest Kc?
Kc jest stałą równowagi podaną jako stosunek stężeń produktów i reagentów. Stężenia molowe składników są używane do wyrażania Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Stałą równowagi dla powyższej reakcji można zapisać jako:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] i [D] to stężenia reagentów A, B i produktów C, D. Wykładniki „a”, „b”, „c” i „d” są współczynnikami stechiometrycznymi każdego reagenta i produktu w równaniu chemicznym. W wyrażeniu Kc stężenia reagentów i produktów są podnoszone do potęg równych ich współczynnikom stechiometrycznym.
Co to jest Kp?
Kp jest stałą równowagi podaną jako stosunek ciśnienia produktów i reagentów. Ta stała równowagi ma zastosowanie do gazowych mieszanin reakcyjnych. Kp zależy od ciśnień cząstkowych składników gazowych w mieszaninie reakcyjnej.
Rysunek 1: Ciśnienie cząstkowe składników gazu w mieszaninie.
pP + qQ ↔ rR + sS
Stałą równowagi dla powyższej reakcji można zapisać jako:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
„p” wskazuje ciśnienie parcjalne. Dlatego pP, pQ, pR i pSto ciśnienia cząstkowe składników gazu P, Q, R i S. Wykładniki „p”, „q”, „r” i „s” są współczynnikami stechiometrycznymi każdego reagenta i produktu w równaniu chemicznym.
Jaki jest związek między Kc i Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Gdzie Kp jest stałą równowagi ciśnienia, Kc jest stałą równowagi stężenia, R jest uniwersalną stałą gazową (8.314 Jmol-1K-1), T to temperatura, a Δn to różnica między całkowitą liczbą moli produktów gazowych a całkowitą liczbą moli gazu reagenty.
Jaka jest różnica między Kc a Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc to stała równowagi wyrażona jako stosunek stężeń produktów i reagentów. | Kp jest stałą równowagi podaną jako stosunek ciśnienia produktów i reagentów. |
| Reagenty | |
| Kc może być używany do gazowych lub ciekłych mieszanin reakcyjnych. | Kp jest używany tylko dla gazowych mieszanin reakcyjnych. |
| Jednostki | |
| Kc jest wyrażony w jednostkach stężenia. | Kp jest wyrażona w jednostkach ciśnienia. |
Podsumowanie – Kc vs Kp
Stała równowagi mieszaniny reakcyjnej wyjaśnia stosunek produktów i reagentów obecnych w tej mieszaninie reakcyjnej pod względem stężeń (podawanych jako Kc) lub ciśnienia cząstkowego (podawanych jako Kp). Kluczową różnicą między Kc i Kp jest to, że Kc jest stałą równowagi wyrażoną przez warunki stężenia, podczas gdy Kp jest stałą równowagi wyrażoną przez warunki ciśnienia.
