Kluczowa różnica – pirogronian kontra kwas pirogronowy
Terminy pirogronian i kwas pirogronowy są często używane zamiennie; jednak istnieje między nimi wyraźna różnica: kwas pirogronowy jest kwasem, co wskazuje, że może uwalniać jon wodorowy i wiązać się z dodatnio naładowanym jonem sodu lub potasu, tworząc sól kwasową, znaną również jako pirogronian. Innymi słowy, pirogronian jest solą lub estrem kwasu pirogronowego. Jest to kluczowa różnica między pirogronianem a kwasem pirogronowym, a obie substancje są wykorzystywane w szlakach biologicznych i metabolicznych, ale są ze sobą ściśle powiązane.
Co to jest kwas pirogronowy?
Kwas pirogronowy odgrywa znaczącą rolę w metabolizmie człowieka. Na przykład energia jest dostarczana żywym komórkom przez komórkowe oddychanie tlenowe lub kwas pirogronowy jest fermentowany w celu wytworzenia kwasu mlekowego poprzez fermentację. Kwas pirogronowy ma charakter płynny, jest bezbarwny i ma zapach podobny do kwasu octowego. Jest słabym kwasem i rozpuszcza się w wodzie. Wzór chemiczny kwasu pirogronowego to (CH3COCOOH) i jest uważany za najprostszą postać alfa-ketokwasów z kwasem karboksylowym i ketonową grupą funkcyjną. Oprócz tego kwas pirogronowy jest kwasem karboksylowym, który nie jest tak silny jak kwasy nieorganiczne, takie jak kwas solny.
Co to jest pirogronian?
Pirogronian jest sprzężoną zasadą kwasu pirogronowego, a jego wzór chemiczny to CH3COCOO−Innymi słowy, pirogronian to anion wytwarzany z kwasu pirogronowego. Kluczowa różnica między kwasem pirogronowym a pirogronianem polega na tym, że atom wodoru w grupie kwasu karboksylowego uległ dysocjacji lub został usunięty. Zapewnia to ujemnie naładowaną grupę karboksylanową do pirogronianu. Ze względu na słabą kwasowość kwasu pirogronowego łatwo dysocjuje w wodzie, tworząc w ten sposób pirogronian. Pirogronian jest ważnym związkiem chemicznym w metabolizmie i biochemii człowieka. Pirogronian bierze udział w metabolizmie glukozy i jest również znany jako glikoliza. W procesie glikolizy jedna cząsteczka glukozy jest rozkładana na dwie cząsteczki pirogronianu, które są następnie wykorzystywane w dalszych reakcjach do produkcji energii.
Jaka jest różnica między pirogronianem a kwasem pirogronowym?
Pirogronian i kwas pirogronowy mogą mieć zasadniczo różne efekty chemiczne i pewne właściwości funkcjonalne. Różnice te zostały omówione tutaj.
Definicja kwasu pirogronowego i pirogronowego
Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy jest kwasem organicznym o barwie żółtawej.
Pirogronian: Pirogronian to sól lub ester kwasu pirogronowego.
Charakterystyka pirogronianu i kwasu pirogronowego
Wzór chemiczny i struktura molekularna
Kwas pirogronowy: CH3COCOOH
Pirogronian: CH3COCOO−
Kwas pirogronowy: Kwas pirogronowy ma taką samą liczbę elektronów jak protony. Pirogronian: Pirogronian ma więcej elektronów niż protonów. Kwas pirogronowy: Kwas pirogronowy można zsyntetyzować z kwasu mlekowego. Pirogronian: Pirogronian to anion syntetyzowany z kwasu pirogronowego. Gdy kwas pirogronowy rozpuszcza się w wodzie, ma tendencję do dysocjacji i syntezy jonu pirogronianowego i protonu. Kwas pirogronowy: Kwas pirogronowy jest słabym kwasem organicznym. Pirogronian: Pirogronian jest sprzężoną zasadą kwasu pirogronowego. Kwas pirogronowy: Kwas pirogronowy ma grupę funkcyjną kwasu karboksylowego (COOH). Pirogronian: pirogronian nazywany jest anionem karboksylanowym zawierającym COO-. Kwas pirogronowy: Kwas pirogronowy ma ładunek neutralny. Pirogronian: Pirogronian ma ładunek ujemny. Kwas pirogronowy: Kwas pirogronowy ma zdolność oddawania protonów. Pirogronian: Pirogronian nie może oddać protonu. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy jest mniej dominującą formą w środowisku komórkowym w porównaniu do pirogronianu. Pirogronian: Pirogronian jest formą bardziej dominującą w środowisku komórkowym w porównaniu z kwasem pirogronowym. Kwas pirogronowy: kwas pirogronowy ma wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe. Pirogronian: Pirogronian nie ma wewnątrzcząsteczkowego wiązania wodorowego.Równowaga protonowa i elektronowa
Synteza
Kwasowość
Karboksylowa grupa funkcjonalna
Opłata
Możliwość podania Protonu
Forma dominująca
Wewnątrzcząsteczkowe wiązanie wodorowe