Kowalencyjny kontra kowalencyjny polarny
Jak zaproponował amerykański chemik G. N. Lewis, atomy są stabilne, gdy zawierają osiem elektronów w powłoce walencyjnej. Większość atomów ma mniej niż osiem elektronów w powłokach walencyjnych (z wyjątkiem gazów szlachetnych z grupy 18 układu okresowego); dlatego nie są stabilne. Te atomy mają tendencję do reagowania ze sobą, aby stać się stabilnymi. W ten sposób każdy atom może osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Wiązania kowalencyjne są głównym rodzajem wiązań chemicznych, które łączą atomy w związku chemicznym. Istnieją dwa rodzaje wiązań kowalencyjnych jako niepolarne i polarne wiązania kowalencyjne.
Polarność wynika z różnic w elektroujemności. Elektroujemność daje pomiar atomu przyciągający elektrony w wiązaniu. Zwykle do wskazania wartości elektroujemności używana jest skala Paulinga. W układzie okresowym istnieje wzorzec, w jaki sposób zmieniają się wartości elektroujemności. Od lewej do prawej przez okres wzrasta wartość elektroujemności. Dlatego halogeny mają większe wartości elektroujemności w okresie, a pierwiastki grupy 1 mają stosunkowo niskie wartości elektroujemności. W dół grupy wartości elektroujemności maleją. Kiedy dwa z tego samego atomu lub atomów o tej samej elektroujemności tworzą między sobą wiązanie, te atomy ciągną parę elektronów w podobny sposób. Dlatego mają tendencję do dzielenia się elektronami, a ten rodzaj wiązań jest znany jako niepolarne wiązania kowalencyjne.
Wiązanie kowalencyjne
Gdy dwa atomy o podobnej lub bardzo małej różnicy elektroujemności reagują ze sobą, tworzą wiązanie kowalencyjne przez wspólne elektrony. Oba atomy mogą uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, dzieląc w ten sposób elektrony. Cząsteczka jest produktem powstałym w wyniku tworzenia wiązań kowalencyjnych między atomami. Na przykład, gdy te same atomy są połączone, tworząc cząsteczki takie jak Cl2, H2 lub P4, każdy atom jest połączony wiązaniem kowalencyjnym.
Kowalentny polarny
W zależności od stopnia różnicy elektroujemności, charakter kowalencyjny można zmienić. Ten stopień różnicy może być wyższy lub niższy. Dlatego para elektronów wiązania jest przyciągana bardziej przez jeden atom w porównaniu z drugim atomem, który uczestniczy w tworzeniu wiązania. Spowoduje to nierówny rozkład elektronów między dwoma atomami. A te typy wiązań kowalencyjnych są znane jako polarne wiązania kowalencyjne. Z powodu nierównomiernego podziału elektronów, jeden atom będzie miał lekko ujemny ładunek, podczas gdy drugi będzie miał lekko dodatni ładunek. W tym przypadku mówimy, że atomy uzyskały częściowy ładunek ujemny lub dodatni. Atom o wyższej elektroujemności otrzyma niewielki ładunek ujemny, a atom o niższej elektroujemności otrzyma niewielki ładunek dodatni. Polaryzacja oznacza oddzielenie ładunków. Te cząsteczki mają moment dipolowy. Moment dipolowy mierzy biegunowość wiązania i jest powszechnie mierzony w debye (ma również kierunek).
Jaka jest różnica między kowalencyjnym a polarnym?
• Polarne wiązania kowalencyjne są rodzajem wiązań kowalencyjnych.
• Wiązania kowalencyjne, które są niepolarne, są tworzone przez dwa atomy o podobnych elektroujemnościach. Polarne wiązania kowalencyjne są tworzone przez dwa atomy o różnych elektroujemnościach (jednak różna nie powinna przekraczać 1,7).
• W niepolarnych wiązaniach kowalencyjnych elektrony są równo dzielone przez dwa atomy uczestniczące w tworzeniu wiązania. W kowalencji polarnej para elektronów jest przyciągana bardziej przez jeden atom w porównaniu z drugim atomem. Więc podział elektronów nie jest równy.
• Polarne wiązanie kowalencyjne ma moment dipolowy, podczas gdy niepolarne wiązanie kowalencyjne nie.
