Kluczowa różnica między chlorem, fluorem a astatynem polega na tym, że chlor jest bladożółto-zielonym gazem, a fluor jest bardzo jasnym gazem, podczas gdy astatyna jest radioaktywnym pierwiastkiem chemicznym, który rzadko występuje w naturze.
Chlor, fluor i astatyna są trzema członkami grupy halogenowej. Halogeny to reaktywne pierwiastki, które składają się z cząsteczek dwuatomowych i znajdują się na lewo od gazów szlachetnych w układzie okresowym pierwiastków.
Co to jest chlor?
Chlor jest związkiem gazowym o wzorze chemicznym Cl2. W temperaturze pokojowej i ciśnieniu ma postać jasnożółto-zielonego gazu. Gazowy chlor działa jak czynnik niezwykle reaktywny, a więc jest silnym środkiem utleniającym. Ponadto gaz ten ma ostry, drażniący zapach podobny do wybielacza. Nazwa IUPAC tego gazu to „molekularny chlor”.
Masa molowa gazowego chloru wynosi 70,9 g/mol. Dwa atomy chloru w tej cząsteczce są ze sobą kowalencyjnie związane. Nazywamy to „gazem dwuatomowym”, ponieważ w cząsteczce są dwa połączone ze sobą atomy. Wdychanie tego gazu jest toksyczne, a także drażniące dla oka. Gaz jest słabo rozpuszczalny w wodzie i może skraplać się w temperaturze -35◦C. Możemy jednak łatwo skroplić ten gaz, stosując odpowiednie ciśnienie w temperaturze pokojowej. Ponadto gaz ten nie jest palny, ale może wspomagać spalanie.
Co ważniejsze, ten gaz jest toksyczny, jeśli go wdychamy. Gazowy chlor jest cięższy niż normalne powietrze. Dlatego ma tendencję do gromadzenia się w niższych obszarach atmosfery. Temperatura topnienia i wrzenia to odpowiednio -101°C i -35°C. Jest przydatny jako środek dezynfekujący w wielu gałęziach przemysłu, do uzdatniania wody, wytwarzania gazów bojowych itp.
Co to jest fluor?
Fluor jest pierwiastkiem chemicznym oznaczanym przez F. Jest halogenem (17 grupa) w drugim okresie układu okresowego. Liczba atomowa fluoru wynosi 9; zatem ma dziewięć protonów i dziewięć elektronów. Jego konfiguracja elektronowa jest zapisana jako 1s2 2s2 2p5. Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać Neon, konfigurację elektronową gazu szlachetnego, fluor ma zdolność przyciągania elektronu. Według skali Paulinga fluor ma najwyższą elektroujemność w układzie okresowym, która wynosi około 4.
Masa atomowa fluoru wynosi 18,9984 amu. W temperaturze pokojowej fluor istnieje jako dwuatomowa cząsteczka (F2). F2 jest gazem o jasnożółto-zielonkawym kolorze i ma temperaturę topnienia -219 °C i temperaturę wrzenia -188 °C. Wśród izotopów fluoru F-17 nie jest izotopem stabilnym, a jego okres półtrwania wynosi 1,8 godziny. Ale F-19 to stabilny izotop. Liczebność F-19 na ziemi wynosi 100%. Fluor może utleniać tlen, a jego stopień utlenienia wynosi -1.
Gaz fluorowy jest gęstszy niż powietrze, a także może ulegać skropleniu i zestaleniu. Jest wysoce reaktywny; wynika to z jego wysokiej elektroujemności i słabego wiązania fluor-fluor. Co więcej, reakcje tego związku chemicznego z większością innych cząsteczek są szybkie. Ze względu na reaktywność nie występuje jako wolny element.
Co to jest Astat?
Astatyna jest wysoce radioaktywnym pierwiastkiem należącym do grupy halogenów. Posiada symbol chemiczny At i liczbę atomową 85. Astat można opisać jako najrzadszy naturalnie występujący pierwiastek chemiczny w skorupie ziemskiej. Występuje tylko jako produkt rozpadu różnych cięższych pierwiastków. Zazwyczaj wszystkie izotopy astatyny są krótko żyjącymi gatunkami, astatyna-210 jest wśród nich najbardziej stabilna. Dlatego też właściwości tego pierwiastka w masie nie są z pewnością znane.
Astatyna najprawdopodobniej ma ciemny i lśniący wygląd. Może to być półprzewodnik lub metal. Istnieje kilka anionowych gatunków astatyny, które wykazują właściwości związków jodu. Czasami może wykazywać cechy metaliczne i może wykazywać podobieństwa do srebra.
Jaka jest różnica między chlorem, fluorem a astatem?
Kluczowa różnica między chlorem, fluorem a astatynem polega na tym, że chlor pojawia się jako bladożółto-zielony gaz, a fluor występuje jako bardzo blady gaz, podczas gdy astatyna jest radioaktywnym pierwiastkiem chemicznym, który rzadko występuje w naturze.
Poniższa infografika przedstawia różnice między chlorem fluoru i astatyną w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – chlor kontra fluor kontra astat
Chlor, fluor i astatyna są trzema członkami grupy halogenowej. Kluczową różnicą między chlorem, fluorem i astatynem jest to, że chlor występuje jako bladożółto-zielony gaz, a fluor występuje jako bardzo blady gaz, podczas gdy astatyna jest radioaktywnym pierwiastkiem chemicznym, który rzadko występuje w naturze.
