Kluczowa różnica między fluorem a fluorem polega na tym, że fluor jest neutralny, podczas gdy fluor jest naładowany ujemnie.
Pierwiastki w układzie okresowym z wyjątkiem gazów szlachetnych nie są stabilne. Dlatego pierwiastki starają się reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego i osiągnąć stabilność. Fluor jest pierwiastkiem, który również musi uzyskać elektron, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, neonu. Wszystkie metale reagują z fluorem, tworząc fluorki. W związku z tym istnieje różnica między fluorem a fluorkiem w zależności od ich właściwości fizycznych i chemicznych ze względu na zmianę jednego elektronu.
Co to jest fluor?
Fluor jest pierwiastkiem w układzie okresowym, który jest oznaczony przez F. Jest halogenem (grupa 17) w drugim okresie układu okresowego. Liczba atomowa fluoru wynosi 9; zatem ma dziewięć protonów i dziewięć elektronów. Jego konfiguracja elektronowa jest zapisana jako 1s2 2s2 2p5 Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów Aby uzyskać neonową konfigurację elektronową gazu szlachetnego, fluor ma zdolność przyciągania elektronu. Według skali Paulinga fluor ma najwyższą elektroujemność w układzie okresowym, która wynosi około 4.
Rysunek 01: Atom fluoru
Masa atomowa fluoru wynosi 18,9984 amu. W temperaturze pokojowej fluor istnieje jako dwuatomowa cząsteczka (F2). F2 jest gazem o jasnożółto-zielonkawym kolorze i ma temperaturę topnienia -219 °C i temperaturę wrzenia -188 °C. Wśród izotopów fluoru F-17 nie jest izotopem stabilnym i ma okres półtrwania 1,8 godziny. Ale F-19 to stabilny izotop. Liczebność F-19 na ziemi wynosi 100%. Fluor może utleniać tlen, a jego stopień utlenienia wynosi -1.
Gaz fluorowy jest gęstszy niż powietrze i może również ulegać skropleniu i zestaleniu. Jest wysoce reaktywny, a wynika to z jego wysokiej elektroujemności i słabego wiązania fluor-fluor. Co więcej, reakcje tego związku chemicznego z większością innych cząsteczek są szybkie. Ze względu na reaktywność nie występuje jako wolny element.
Co to jest fluor?
Fluor to anion, który tworzy się, gdy fluor odbiera elektron z innego elektrododatniego pierwiastka. Możemy to przedstawić symbolem F-. Jest to jon jednowartościowy o ładunku -1. Dlatego ma 10 elektronów i dziewięć protonów. Ponadto konfiguracja elektronowa fluorku to 1s2 2s2 2p6
Rysunek 02: Pasta do zębów zawierająca fluor
Fluor występuje w związkach jonowych, takich jak fluorek sodu, fluorek wapnia (fluoryt) i HF. Występuje również naturalnie w źródłach wodnych. Wiadomo, że ten jon pomaga w zapobieganiu próchnicy; dlatego jest dodawany do pasty do zębów.
Jaka jest różnica między fluorem a fluorem?
Fluor jest pierwiastkiem chemicznym, podczas gdy fluor jest anionem, który tworzy. Kluczową różnicą między fluorem a fluorem jest to, że fluor jest obojętny, podczas gdy fluor jest naładowany ujemnie. Fluor jest pierwiastkiem w układzie okresowym oznaczonym przez F, podczas gdy fluor to anion o symbolu F-. Co więcej, we fluorku nie ma niesparowanych elektronów, ale w atomie fluoru jest jeden niesparowany elektron. Inną różnicą między fluorem a fluorem jest to, że pierwiastek wolny od fluoru nie występuje naturalnie, ale fluor naturalnie występuje w źródłach wody.
Podsumowanie – fluor kontra fluor
Zasadniczo fluor jest pierwiastkiem chemicznym, podczas gdy fluor jest anionem, który tworzy. Kluczowa różnica między fluorem a fluorem polega na tym, że fluor jest obojętny, podczas gdy fluor jest naładowany ujemnie.
