Kluczowa różnica między bromem a chlorem polega na tym, że brom jest mniej reaktywny niż chlor.
Halogeny to pierwiastki grupy VII w układzie okresowym. Wszystkie te pierwiastki są pierwiastkami elektroujemnymi i mają zdolność wytwarzania anionu -1. Członkowie tej grupy to fluor, chlor, brom, jod i astat.
Co to jest brom?
Brom jest oznaczony symbolem Br. Jest to okres w czwartym numerze układu okresowego między chlorem a chlorowcem jodu. Jego konfiguracja elektronowa to [Ar] 4s2 3d10 4p5 Ponadto liczba atomowa bromu ma 35 lat. Jego masa atomowa wynosi 79,904. Brom pozostaje w postaci czerwono-brązowej cieczy w temperaturze pokojowej. Istnieje jako dwuatomowa cząsteczka, Br2 Ponadto jest toksyczna, żrąca i ma silny zapach.
Reaktywność chemiczna bromu mieści się pomiędzy reaktywnością chloru i jodu. Brom jest mniej reaktywny niż chlor, ale bardziej reaktywny niż jod. Wytwarza jon bromkowy, przejmując jeden elektron. Dlatego łatwo uczestniczy w tworzeniu związków jonowych. W rzeczywistości brom występuje w naturze jako sole bromkowe zamiast Br2 Istnieją dwa stabilne izotopy bromu. 79Br (50,69 %) i 81Br (49,31%) to te izotopy.
Rysunek 01: Próbka bromu
Brom jest słabo rozpuszczalny w wodzie, ale dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak chloroform. Może być wytwarzany przez obróbkę solanek bogatych w bromek gazowym chlorem lub gazowy brom można wytwarzać traktując HBr kwasem siarkowym. Ponadto ma duże znaczenie w laboratoriach przemysłowych i chemicznych. Związki bromkowe są przydatne jako dodatki do benzyny i pestycydów.
Co to jest chlor?
Chlor jest pierwiastkiem w układzie okresowym, który oznaczamy przez Cl. Jest to halogen (grupa 17th) w okresie 3rd układu okresowego. Liczba atomowa chloru wynosi 17; ma więc siedemnaście protonów i siedemnaście elektronów. Jego konfiguracja elektronowa to 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego argonu, chlor ma zdolność przyciągania elektronów.
Rysunek 02: Próbka chloru
Chlor ma bardzo wysoką elektroujemność, która wynosi około 3, zgodnie ze skalą Paulinga. Ponadto masa atomowa chloru wynosi 35,453 amu. W temperaturze pokojowej istnieje jako dwuatomowa cząsteczka (Cl2). Cl2 jest żółto-zielonkawym gazem.
Chlor ma temperaturę topnienia -101,5 °C i temperaturę wrzenia -34,04 °C. Spośród wszystkich izotopów chloru, Cl-35 i Cl-37 są najbardziej stabilnymi izotopami. Gdy chlor gazowy rozpuszcza się w wodzie, tworzy kwas solny i kwas podchlorawy, które są silnie kwaśne.
Chlor ma wszystkie stopnie utlenienia w zakresie od -1 do +7. Co więcej, jest to bardzo reaktywny gaz. Może uwalniać brom i jod odpowiednio z soli bromkowej i jodkowej. Dzięki temu posiada zdolność utleniania anionów pierwiastków znajdujących się poniżej chloru w układzie okresowym. Jednak nie może utleniać fluoru do fluoru. Chlor jest produkowany głównie przez elektrolizę roztworów chlorku sodu. Następnie przy anodzie możemy zbierać gazowy chlor. Chlor jest głównie ważny jako środek dezynfekujący w oczyszczaniu wody. Ponadto jest przydatny w produkcji szerokiej gamy produktów konsumenckich, takich jak żywność, środki owadobójcze, farby, produkty naftowe, tworzywa sztuczne, leki, tekstylia, rozpuszczalniki.
Jaka jest różnica między bromem a chlorem?
Brom jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 35 i symbolu Br, podczas gdy chlor jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 17 i symbolu Cl. Kluczową różnicą między bromem a chlorem jest to, że brom jest mniej reaktywny niż chlor.
Co więcej, masy atomowe bromu i chloru wynoszą odpowiednio 79,904 amu i 35,453 amu. Kolejną różnicą między bromem a chlorem jest to, że brom występuje w temperaturze pokojowej w postaci czerwono-brązowej cieczy, podczas gdy chlor występuje w postaci żółto-zielonkawego gazu.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między bromem a chlorem w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Brom kontra chlor
Brom jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 35 i symbolu Br. Chlor jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 17 i symbolu Cl. Podsumowując, kluczowa różnica między bromem a chlorem polega na tym, że brom jest mniej reaktywny niż chlor.
