Kluczowa różnica między bromem a jodem polega na tym, że brom jest w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej, podczas gdy jod jest w stanie stałym.
Brom i jod to pierwiastki z grupy halogenków lub grupy 17 układu okresowego pierwiastków. Dlatego oba te pierwiastki mają 7 elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce elektronowej.
Co to jest brom?
Brom, oznaczany przez Br, jest halogenkiem o liczbie atomowej 35. A w temperaturze pokojowej jest brązowo-czerwoną cieczą. Jego para jest również brązowa i ma ostry zapach. Co więcej, jest to jedyny niemetal, który w temperaturze pokojowej znajduje się w stanie ciekłym. Ta ciecz zawiera cząsteczki Br2. Ponadto jest mniej reaktywny chemicznie niż chlor i fluor, ale jest bardziej reaktywny niż jod.
Niektóre fakty chemiczne dotyczące bromu
- Symbol=Br
- Numer atomowy=35
- Masa atomowa=79,904 amu
- Konfiguracja elektronowa=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozycja w układzie okresowym=grupa 17, okres 4
- Blok=p blok
- Stan fizyczny=brązowo-czerwona ciecz w temperaturze pokojowej
- Temperatura topnienia=-7,2°C
- Temperatura wrzenia=58,8°C
- Elektronegatywność=2,8 (skala Paulinga)
- Stany utleniania=7, 5, 4, 3, 1, −1
Rysunek 1: Brom w zabezpieczonej fiolce
Brom jest naturalnie występującym niemetalem i występuje w bogatych w brom złożach solankowych w krajach takich jak USA i Chiny. Elektroliza jest powszechną metodą przyjętą przy wydobyciu tego pierwiastka ze złóż solankowych. Brom był pierwszym pierwiastkiem wydobytym z wody morskiej. Jednak obecnie nie jest to popularna metoda.
Co to jest jod?
Jod (I) jest halogenkiem o liczbie atomowej 53. Jest w stanie stałym w temperaturze i ciśnieniu pokojowym. Ponadto jest niemetalem w bloku p układu okresowego pierwiastków.
Niektóre fakty chemiczne dotyczące jodu
- Symbol=I
- Numer atomowy=53
- Masa atomowa=126.904 amu
- Konfiguracja elektronowa=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozycja w układzie okresowym=grupa 17, okres 5
- Blok=p blok
- Stan fizyczny=czarne błyszczące krystaliczne ciało stałe w temperaturze pokojowej
- Temperatura topnienia=113,7°C
- Temperatura wrzenia=184,4°C
- Elektronegatywność=2,66 (skala Paulinga)
- Stany utleniania=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Rysunek 2: Kryształy jodu
Chociaż w temperaturze pokojowej jest lśniącym czarnym kryształem, podczas gotowania jod tworzy fioletową parę. Ponadto kryształy te są mniej rozpuszczalne w wodzie, ale są dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych, takich jak heksan.
Jod jest dostępny w wodzie morskiej w postaci jonu jodkowego (I–), ale w śladowych ilościach. Obecnie najczęstszym źródłem jodu są minerały jodowe i naturalne złoża solanek.
Jakie są podobieństwa między bromem a jodem?
- Zarówno brom, jak i jod są niemetalami.
- Również oba są halogenami.
- Ponadto, oba są również elementami bloku p.
- Oba pierwiastki składają się z siedmiu elektronów walencyjnych.
- Oba mają -1 nieaktualne stany utlenienia.
- Oboje są mniej reaktywne niż chlor i fluor.
Jaka jest różnica między bromem a jodem?
Brom kontra jod |
|
| Brom (Br) to halogenek o liczbie atomowej 35. | Jod (I) to halogenek o liczbie atomowej 53 |
| Symbol | |
| Br | I |
| Numer atomowy | |
| 35 | 53 |
| Masa atomowa | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Konfiguracja elektronowa | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozycja w układzie okresowym | |
| Grupa 17 i okres 4 | Grupa 17, okres 5 |
| Temperatura topnienia | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Punkt wrzenia | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Stan fizyczny | |
| Płyn w temperaturze pokojowej | Stałe ciało stałe w temperaturze pokojowej |
| Wygląd | |
| Ciemnobrązowo-czerwona ciecz | Czarno-błyszcząca krystaliczna bryła |
| Pary | |
| Po zagotowaniu tworzy brązową parę | Po zagotowaniu tworzy opary w kolorze fioletowym |
Podsumowanie – brom kontra jod
Brom i jod to halogenki; innymi słowy są to pierwiastki chemiczne występujące w grupie 17 układu okresowego pierwiastków. Kluczowa różnica między bromem a jodem polega na tym, że brom jest cieczą w temperaturze pokojowej, podczas gdy jod jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej.
