Kluczowa różnica między bromem a bromem polega na tym, że brom jest zredukowaną formą bromu.
Pierwiastki chemiczne w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki próbują reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie brom również musi uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego Krypton. Wszystkie metale reagują z bromem tworząc bromki. Brom i brom mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.
Co to jest brom?
Brom jest pierwiastkiem chemicznym w układzie okresowym, który jest oznaczony przez Br. Jest to halogen (grupa 17th) w 4th okresie układu okresowego. Liczba atomowa bromu wynosi 35; zatem ma 35 protonów i 35 elektronów. Jego konfiguracja elektronowa to [Ar] 4s2 3d10 4p5 Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronów gazu szlachetnego Krypton, brom ma zdolność przyciągania elektronu. Ma wysoką elektroujemność, która wynosi około 2,96, według skali Paulinga.
Masa atomowa bromu wynosi 79,904 amu. W temperaturze pokojowej istnieje jako dwuatomowa cząsteczka (Br2). Ponadto ta dwuatomowa cząsteczka jest cieczą o czerwono-brązowym kolorze. Brom ma temperaturę topnienia 265,8 K i temperaturę wrzenia 332,0 K.
Dalsze właściwości bromu
Spośród wszystkich izotopów bromu, Br-79 i Br-81 są najbardziej stabilnymi izotopami. Ponadto ten pierwiastek chemiczny jest słabo rozpuszczalny w wodzie, ale dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak chloroform. Ponadto posiada 7, 5, 4, 3, 1, -1 stopnie utlenienia.
Reaktywność chemiczna bromu mieści się pomiędzy reaktywnością chloru i jodu. Brom jest mniej reaktywny niż chlor, ale bardziej reaktywny niż jod. Brom wytwarza jon bromkowy, przejmując jeden elektron. Dlatego brom łatwo uczestniczy w tworzeniu związków jonowych. W rzeczywistości brom występuje w naturze jako sole bromkowe zamiast Br2
Rysunek 01: Brom
Brom może utleniać aniony pierwiastków znajdujących się poniżej bromu w układzie okresowym. Nie może jednak utlenić chlorku do chloru. Ponadto możemy wytwarzać Br, traktując solanki bogate w bromki gazowym chlorem. Albo też gazowy brom powstaje przez traktowanie HBr kwasem siarkowym. Brom jest bardzo przydatny w przemyśle i laboratoriach chemicznych. Związki bromkowe są ważne jako dodatki do benzyny, pestycydy i jako środek dezynfekujący w oczyszczaniu wody.
Co to jest bromek?
Brom to anion, który tworzy się, gdy brom odciąga elektron od innego elektrododatniego pierwiastka. Możemy to przedstawić symbolem Br–. Jest to jon jednowartościowy o ładunku -1. W związku z tym ma 36 elektronów i 35 protonów.
Konfiguracja elektronowa bromku to [Ar] 4s2 3d10 4p6. Występuje w związkach jonowych, takich jak bromek sodu, bromek wapnia i HBr. Występuje również naturalnie w źródłach wodnych.
Jaka jest różnica między bromem a bromkiem?
Brom jest pierwiastkiem chemicznym w układzie okresowym, który jest oznaczany przez Br, podczas gdy brom jest anionem, który powstaje, gdy brom odrywa elektron od innego pierwiastka elektrododatniego. Co więcej, kluczowa różnica między bromem a bromem polega na tym, że brom jest zredukowaną formą bromu. Poza tym brom ma 36 elektronów w porównaniu do 35 elektronów bromu, ale oba mają 35 protonów. Dlatego bromek ma ładunek -1, podczas gdy brom jest neutralny.
Ponadto brom jest bardziej reaktywny chemicznie niż bromek. Kolejną różnicą między bromem a bromem jest to, że bromek osiągnął konfigurację elektronową kryptonu i dlatego jest bardziej stabilny niż atom bromu.
Podsumowanie – Brom kontra Brom
Brom jest pierwiastkiem chemicznym w układzie okresowym i jest oznaczony przez Br. Tymczasem brom jest anionem, który tworzy się, gdy brom odbiera elektron z innego elektrododatniego pierwiastka. Co więcej, kluczowa różnica między bromem a bromem polega na tym, że brom jest zredukowaną formą bromu.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Brom 25ml (przezroczysty)” Autor: W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) przez Commons Wikimedia
2. „Br-” Autor: NEUROtiker – Praca własna (domena publiczna) za pośrednictwem Commons Wikimedia
