Kluczowa różnica między masą atomową a liczbą masową polega na tym, że masa atomowa jest średnią masą obliczoną z uwzględnieniem wszystkich izotopów, podczas gdy liczba masowa jest masą konkretnego izotopu.
Możemy scharakteryzować atomy poprzez ich liczbę atomową i liczbę masową. W układzie okresowym atomy są uporządkowane według ich liczby atomowej. Numer masowy elementu jest powiązany z jego masą. Nie podaje jednak dokładnej masy atomu. Ciężar atomowy to inny sposób wyrażania ciężaru atomów, ale różni się on od masy atomowej. Jednak ważne jest, aby oddzielnie zidentyfikować znaczenie tych terminów, ponieważ mogą one powodować duże różnice w pomiarach, jeśli używamy ich zamiennie.
Co to jest masa atomowa?
Atomy zawierają głównie protony, neutrony i elektrony. Masa atomowa to po prostu masa atomu. Większość atomów w układzie okresowym ma dwa lub więcej izotopów. Izotopy różnią się od siebie różną liczbą neutronów, mimo że mają taką samą liczbę protonów i elektronów. Ponieważ ich ilość neutronów jest inna, każdy izotop ma inną masę atomową. Masa atomowa to średnia masa, którą obliczamy biorąc pod uwagę wszystkie masy izotopów. Każdy izotop występuje w środowisku w różnych procentach. Przy obliczaniu masy atomowej musimy wziąć pod uwagę zarówno masę izotopów, jak i ich względne ilości.
Rysunek 01: Standardowa masa atomowa miedzi
Ponadto masy atomów są bardzo małe, więc nie możemy ich wyrazić w normalnych jednostkach masy, takich jak gramy czy kilogramy. Wagi podane w układzie okresowym są obliczane jak powyżej i podane jako względna masa atomowa.
Jednak definicja masy atomowej według IUPAC jest następująca:
„Waga atomowa (względna masa atomowa) pierwiastka z określonego źródła to stosunek średniej masy na atom pierwiastka do 1/12 masy atomu o temperaturze 12C.”
Masa najpowszechniejszego izotopu ma większy wpływ na masę atomową. Na przykład naturalna liczebność Cl-35 wynosi 75,76%, podczas gdy liczebność Cl-37 wynosi 24,24%. Masa atomowa chloru wynosi 35,453 (amu), co jest bliższe masie izotopu Cl-35.
Co to jest numer masowy?
Liczba masowa to całkowita liczba neutronów i protonów w jądrze atomu. Zbiór neutronów i protonów nazywamy zwykle nukleonami. Dlatego liczbę masową możemy zdefiniować również jako liczbę nukleonów w jądrze atomu.
Zwykle oznaczamy tę wartość w lewym górnym rogu elementu (jako indeks górny) jako wartość całkowitą. Różne izotopy mają różne liczby masowe, ponieważ ich neutrony są różne. Zatem liczba masowa elementu daje masę elementu w liczbach całkowitych. Różnica między liczbą masową a atomową pierwiastka daje liczbę jego neutronów.
Jaka jest różnica między masą atomową a liczbą masową?
Kluczowa różnica między masą atomową a liczbą masową polega na tym, że masa atomowa jest średnią masą obliczoną z uwzględnieniem wszystkich izotopów, podczas gdy liczba masowa podaje masę konkretnego izotopu. W większości przypadków liczba masowa znacznie różni się od masy atomowej. Na przykład brom ma dwa izotopy. Liczba masowa jednego izotopu wynosi 79, podczas gdy liczba masowa drugiego izotopu wynosi 81. Ponadto masa atomowa bromu wynosi 79,904, co różni się od mas obu izotopów.
Podsumowanie – masa atomowa a liczba masowa
Waga atomowa i liczba masowa to dwa różne pojęcia w chemii. Kluczowa różnica między masą atomową a liczbą masową polega na tym, że masa atomowa jest średnią masą obliczoną z uwzględnieniem wszystkich izotopów, podczas gdy liczba masowa daje masę konkretnego izotopu.
