Kluczowa różnica między kwasem szczawiowym a kwasem octowym polega na tym, że kwas szczawiowy ma dwa centra węgla karbonylowego, podczas gdy kwas octowy ma jedno centrum węgla karbonylowego.
Kwas szczawiowy i kwas octowy to związki organiczne zawierające w swoich cząsteczkach atomy węgla, wodoru i tlenu. Te dwa kwasowe związki wykazują pewne podobieństwa ze względu na obecność centrów węgla karbonylowego.
Co to jest kwas szczawiowy?
Kwas szczawiowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym H2C2O4. Związek ten występuje jako bezbarwne ciało stałe, które łatwo rozpuszcza się w wodzie. Kwas szczawiowy jest kwasem dikarboksylowym, ponieważ jest połączeniem dwóch grup kwasu karboksylowego; w rzeczywistości jest to najprostszy kwas dikarboksylowy. Ponadto ma wysoką siłę kwasową i jest silnym środkiem redukującym. Sprzężoną zasadą tego kwasu jest jon szczawianowy. Ogólnie kwas szczawiowy występuje w postaci dihydratu. Co więcej, naturalnie występuje w niektórych produktach spożywczych. Masa molowa postaci bezwodnej wynosi 90 g/mol.
Rysunek 01: Struktura kwasu szczawiowego
Możemy przygotować kwas szczawiowy z utleniania węglowodanów lub glukozy przy użyciu kwasu azotowego lub powietrza w obecności pięciotlenku wanadu. Istnieją dwa polimorfy kwasu szczawiowego, w których jedna struktura polimorficzna ma strukturę podobną do łańcucha ze względu na obecność wiązań wodorowych, podczas gdy druga struktura polimorficzna ma strukturę podobną do arkusza.
Rozważając zastosowania kwasu szczawiowego, jest on przydatny do czyszczenia i wybielania, jako odczynnik w metalurgii ekstrakcyjnej, przydatny w procesie anodowania aluminium itp.
Co to jest kwas octowy?
Kwas octowy jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym CH3COOH. Jest drugim najprostszym kwasem karboksylowym. Kwas ten występuje w postaci bezbarwnej cieczy o ostrym zapachu podobnym do octu. Ponadto kwas octowy ma również charakterystyczny kwaśny smak. Ten związek ma grupę metylową przyłączoną do kwasu karboksylowego. Jest słabym kwasem, ponieważ częściowo dysocjuje w roztworze wodnym. Masa molowa kwasu octowego wynosi 60,05 g/mol. Sprzężoną zasadą tego kwasu jest jon octanowy. Co więcej, systemowa nazwa kwasu octowego według IUPAC to kwas etanowy.
Rysunek 02: Struktura kwasu octowego
W swojej stałej postaci kwas octowy tworzy łańcuchy, łącząc cząsteczki wiązaniami wodorowymi. W fazie gazowej znajdują się dimery kwasu octowego. Ponadto w stanie ciekłym jest hydrofilowym rozpuszczalnikiem protonowym. Ponadto w fizjologicznych warunkach pH związek ten występuje w postaci w pełni zjonizowanej jako octan. Możemy produkować kwas octowy zarówno na drodze fermentacji syntetycznej, jak i bakteryjnej. Oprócz tego w drodze syntezy kwas octowy jest wytwarzany przez karbonylację metanolu.
Możemy produkować kwas octowy na skalę przemysłową metodami syntetycznymi lub biologicznymi. Na przykład, możemy wytworzyć kwas octowy poprzez karbonylację metanolu i możemy wytworzyć ten kwas poprzez fermentację nasion, takich jak cydr jabłkowy, przy użyciu zacieru ziemniaczanego, ryżu itp.
Jaka jest różnica między kwasem szczawiowym a kwasem octowym?
Kwas szczawiowy i kwas octowy to dwa rodzaje związków kwasu karboksylowego. Kluczową różnicą między kwasem szczawiowym a kwasem octowym jest to, że kwas szczawiowy ma dwa centra węgla karbonylowego, podczas gdy kwas octowy ma jedno centrum węgla karbonylowego. Dlatego kwas szczawiowy jest kwasem dikarboksylowym, podczas gdy kwas octowy jest kwasem monokarboksylowym.
Ponadto kwas szczawiowy jest wytwarzany poprzez utlenianie węglowodanów lub glukozy przy użyciu kwasu azotowego lub powietrza w obecności pięciotlenku wanadu, podczas gdy kwas octowy jest wytwarzany przy użyciu zarówno szlaków fermentacji syntetycznej, jak i bakteryjnej.
Poniższa infografika przedstawia więcej szczegółów na temat różnicy między kwasem szczawiowym a kwasem octowym.
Podsumowanie – Kwas szczawiowy kontra kwas octowy
Kwas szczawiowy i kwas octowy to dwa rodzaje związków kwasu karboksylowego. Kluczową różnicą między kwasem szczawiowym a kwasem octowym jest to, że kwas szczawiowy ma dwa centra węgla karbonylowego, podczas gdy kwas octowy ma jedno centrum węgla karbonylowego.
