Kluczowa różnica między kwasem szczawiowym a kwasem cytrynowym polega na tym, że kwas szczawiowy ma dwie karboksylowe grupy funkcyjne i stosunkowo niską reaktywność chemiczną, podczas gdy kwas cytrynowy ma trzy grupy kwasu karboksylowego, stąd wysoka reaktywność chemiczna.
Kwas szczawiowy i kwas cytrynowy są typami związków kwasu karboksylowego, ponieważ zawierają grupy funkcyjne kwasu karboksylowego. Kwasy te mają różną liczbę grup kwasów karboksylowych w cząsteczce.
Co to jest kwas szczawiowy?
Kwas szczawiowy jest organicznym związkiem kwasowym o wzorze chemicznym H2C2O4 Związek ten istnieje jako bezbarwne ciało stałe, które łatwo rozpuszcza się w wodzie. Ten kwasowy związek jest kwasem dikarboksylowym, ponieważ powstaje z połączenia dwóch grup kwasu karboksylowego; w rzeczywistości jest to najprostszy kwas dikarboksylowy. Ponadto ma wysoką moc kwasu i możemy go nazwać silnym środkiem redukującym. Sprzężoną zasadą kwasu szczawiowego jest jon szczawianowy. Ogólnie kwas szczawiowy występuje w postaci dwuwodzianu i naturalnie występuje w niektórych produktach spożywczych. Masa molowa bezwodnej postaci tego kwaśnego związku wynosi 90 g/mol.
Rysunek 1: Struktura chemiczna kwasu szczawiowego
Możemy wytworzyć kwas szczawiowy z utleniania węglowodanów lub glukozy przy użyciu kwasu azotowego lub powietrza w obecności pięciotlenku wanadu. Istnieją dwa polimorfy kwasu szczawiowego, w których jedna struktura polimorficzna ma strukturę podobną do łańcucha ze względu na obecność wiązań wodorowych, podczas gdy druga struktura polimorficzna ma strukturę podobną do arkusza.
Rozważając zastosowania kwasu szczawiowego, jest on przydatny do celów czyszczenia i wybielania, jako odczynnik w metalurgii ekstrakcyjnej, w procesie anodowania aluminium itp.
Co to jest kwas cytrynowy?
Kwas cytrynowy jest słabym kwasem organicznym o wzorze chemicznym C6H8O7Występuje naturalnie w owocach cytrusowych. Istnieje wiele zastosowań tego związku. Dlatego producenci mają tendencję do produkowania rocznie dużej ilości kwasu cytrynowego. Niektóre z ważnych zastosowań obejmują zastosowanie jako środek zakwaszający, jako środek aromatyzujący i jako środek chelatujący. Istnieją dwie formy tego kwasu jako forma bezwodna i forma jednowodna.
Bezwodna forma kwasu cytrynowego jest formą bezwodną. Pojawia się jako bezbarwna substancja i jest również bezwonna. W postaci suchej, granulowanej nie ma wody. Możemy wyprodukować ten związek poprzez krystalizację z gorącej wody.
Bezwodny kwas cytrynowy powstaje z postaci monohydratu w temperaturze 78°C. Gęstość postaci bezwodnej wynosi 1,665 g/cm3. Topi się w 156 °C, a temperatura wrzenia tego związku wynosi 310 °C. Wzór chemiczny tego związku to C6H8O7, a masa molowa to 192,12 g /mol.
Rysunek 02: Struktura chemiczna kwasu cytrynowego
Monohydrat kwasu cytrynowego to zawierająca wodę forma kwasu cytrynowego. Ma jedną cząsteczkę wody związaną z jedną cząsteczką kwasu cytrynowego. Nazywamy tę wodę wodą krystalizacji. Ta forma kwasu cytrynowego powstaje w wyniku krystalizacji z zimnej wody.
Jaka jest różnica między kwasem szczawiowym a kwasem cytrynowym?
Kwas szczawiowy jest organicznym związkiem kwasowym o wzorze chemicznym H2C2O4, podczas gdy kwas cytrynowy jest słabym kwasem organicznym o wzorze chemicznym C6H8O7Kluczowa różnica między kwasem szczawiowym a kwasem cytrynowym polega na tym, że kwas szczawiowy ma dwie karboksylowe grupy funkcyjne i stosunkowo niską reaktywność chemiczną, podczas gdy kwas cytrynowy ma trzy grupy kwasu karboksylowego, stąd wysoka reaktywność chemiczna.
Poniższa infografika przedstawia różnice między kwasem szczawiowym a kwasem cytrynowym w formie tabelarycznej do bezpośredniego porównania.
Podsumowanie – Kwas szczawiowy kontra kwas cytrynowy
Kwas szczawiowy jest organicznym związkiem kwasowym o wzorze chemicznym H2C2O4, podczas gdy kwas cytrynowy jest słabym kwasem organicznym o wzorze chemicznym C6H8O7 kluczowa różnica między kwasem szczawiowym a kwasem cytrynowym polega na tym, że kwas szczawiowy ma dwie karboksylowe grupy funkcyjne i stosunkowo niską reaktywność chemiczną, podczas gdy kwas cytrynowy ma trzy grupy kwasu karboksylowego, stąd wysoka reaktywność chemiczna.
