Kluczowa różnica między reakcjami endotermicznymi a egzotermicznymi polega na tym, że reakcje endotermiczne pochłaniają energię z otaczającego środowiska, podczas gdy reakcje egzotermiczne uwalniają energię do otaczającego środowiska.
Energia to zdolność do wykonywania pracy. W systemie energia może działać; może zmieniać się w inne formy, takie jak ciepło, dźwięk, światło itp. Kiedy energia systemu zmienia się w wyniku różnicy temperatur między systemem a otoczeniem, mówimy, że energia została przekazana jako ciepło. Reakcja endotermiczna to proces, w którym energia jest pozyskiwana z otoczenia do układu, natomiast reakcja egzotermiczna to proces, który uwalnia energię z układu do otoczenia.
Co to są reakcje endotermiczne?
Reakcja endotermiczna to proces, w którym energia jest pozyskiwana z otoczenia w postaci ciepła. Jeśli otoczenie nie dostarcza ciepła, reakcja nie zachodzi. Podczas tej reakcji naczynie reakcyjne stygnie, ponieważ pochłania ciepło z otaczającego środowiska, obniżając w ten sposób temperaturę.
Aby zerwać wiązanie chemiczne, potrzebuje energii. W reakcjach endotermicznych energia zrywania wiązań reagentów jest wyższa niż całkowita energia tworzenia wiązań produktów. Dlatego zmiana entalpii jest wartością dodatnią, a reakcja nie jest spontaniczna. Dlatego w przypadku reakcji endotermicznych musimy dostarczać energię z zewnątrz.
Na przykład podczas rozpuszczania chlorku amonu w wodzie zlewka stygnie, ponieważ roztwór pochłania energię ze środowiska zewnętrznego. Fotosynteza to reakcja endotermiczna zachodząca w środowisku naturalnym. Do fotosyntezy światło słoneczne dostarcza niezbędną energię.
Co to są reakcje egzotermiczne?
Reakcja egzotermiczna to proces, który uwalnia energię do otoczenia, zwykle w postaci ciepła. Ponadto energia może również uwalniać się w innych formach, takich jak dźwięk, światło itp. Ponieważ energia jest uwalniana podczas reakcji, produkty zawierają mniej energii niż reagenty. Dlatego zmiana entalpii (∆H) staje się ujemna.
W tego typu reakcji energia uwalnia się podczas tworzenia wiązania. Jeżeli całkowita energia tworzenia wiązania jest wyższa niż energia rozerwania wiązania podczas reakcji, to jest to zjawisko egzotermiczne. Jeśli energia jest uwalniana w postaci ciepła, temperatura otoczenia wzrasta, więc reakcja może czasami być wybuchowa. Reakcje egzotermiczne są spontaniczne. W przypadku reakcji egzotermicznych nie jest konieczne dostarczanie energii z zewnątrz, ponieważ w miarę postępu reakcji wytwarzają one wymaganą energię. Jednak, aby rozpocząć reakcję, może być konieczne wstępne zaopatrzenie w energię.
Jeśli zdołamy uchwycić tę uwolnioną energię, możemy ją wykorzystać do wielu pożytecznych prac. Na przykład energia uwalniana ze spalania paliw jest przydatna w obsłudze pojazdu lub maszyny. Ponadto wszystkie reakcje spalania są egzotermiczne.
Jaka jest różnica między reakcją endotermiczną a egzotermiczną?
Endotermiczny i egzotermiczny to terminy związane z przenoszeniem ciepła w układach termodynamicznych. Kluczowa różnica między reakcjami endotermicznymi a egzotermicznymi polega na tym, że reakcje endotermiczne pochłaniają energię z otaczającego środowiska, podczas gdy reakcje egzotermiczne uwalniają energię do otaczającego środowiska. Ponadto zmiana entalpii w procesie endotermicznym jest dodatnia, podczas gdy zmiana entalpii w procesie egzotermicznym jest ujemna. Biorąc pod uwagę produkt końcowy, produkt reakcji endotermicznej ma wyższą energię w porównaniu z energią substratów, podczas gdy w reakcjach egzotermicznych produkty mają niższą energię niż energia substratów.
Podsumowanie – reakcje endotermiczne i egzotermiczne
Endotermiczny i egzotermiczny to terminy związane z przenoszeniem ciepła w układach termodynamicznych. Kluczowa różnica między reakcjami endotermicznymi a egzotermicznymi polega na tym, że reakcje endotermiczne pochłaniają energię z otaczającego środowiska, podczas gdy reakcje egzotermiczne uwalniają energię do otaczającego środowiska.
