Kluczowa różnica między aniliną a benzyloaminą polega na tym, że grupa aminowa aniliny jest przyłączona bezpośrednio do pierścienia benzenowego, podczas gdy grupa aminowa benzyloaminy jest przyłączona do pierścienia benzenowego pośrednio, poprzez -CH2 – grupa.
Anilina i benzyloamina to aromatyczne związki organiczne. Oba te związki zawierają pierścienie benzenowe i grupy aminowe, ale grupa aminowa przyłącza benzen na różne sposoby; bezpośrednio lub pośrednio. Dlatego te dwa związki mają różne właściwości chemiczne i fizyczne.
Co to jest anilina?
Anilina jest aromatycznym związkiem organicznym o wzorze chemicznym C6H5NH2Ma grupę fenylową (pierścień benzenowy) z dołączoną grupą aminową (-NH2). Jest to najprostsza aromatyczna amina. Co więcej, związek ten jest lekko piramidalizowany i bardziej płaski niż alifatyczna amina. Jego masa molowa wynosi 93,13 g/mol. Temperatura topnienia wynosi -6,3 °C, podczas gdy temperatura wrzenia wynosi 184,13 °C. Ma zapach zgniłej ryby.
Przemysłowo możemy wytworzyć ten związek w dwóch etapach. Pierwszym krokiem jest nitrowanie benzenu stężoną mieszaniną kwasu azotowego i siarkowego (w temperaturze 50 do 60 °C). Daje nitrobenzen. Następnie możemy uwodornić nitrobenzen do aniliny w obecności katalizatora metalowego. Reakcja jest następująca;
Ponadto związek ten jest używany głównie do produkcji prekursorów poliuretanu. Poza tym związek ten możemy wykorzystać do produkcji barwników, leków, materiałów wybuchowych, tworzyw sztucznych, fotograficznych i gumowatych chemikaliów itp.
Co to jest benzyloamina?
Benzylamina to aromatyczny związek organiczny o wzorze chemicznym C6H5CH2 NH2 Ma grupę aminową przyłączoną do grupy fenylowej przez grupę –CH2-. Poza tym związek ten występuje w postaci bezbarwnej cieczy i ma zapach przypominający amoniak. Masa molowa benzyloaminy wynosi 107,15 g/mol. Temperatura topnienia wynosi 10 °C, a temperatura wrzenia 185 °C.
Możemy wytworzyć ten związek w reakcji chlorku benzylu z amoniakiem. Możemy go również wyprodukować poprzez redukcję benzonitrylu. Reakcja jest następująca;
Ponadto związek ten jest powszechnym prekursorem syntezy organicznej i produkcji wielu farmaceutyków.
Jaka jest różnica między aniliną a benzyloaminą?
Anilina jest aromatycznym związkiem organicznym o wzorze chemicznym C6H5NH2 podczas gdy Benzylamina jest aromatycznym związkiem organicznym o wzorze chemicznym C6H5CH2NH 2 Kluczowa różnica między aniliną a benzyloaminą polega na tym, że w anilinie grupa aminowa przyłącza się bezpośrednio do pierścienia benzenowego, podczas gdy w benzyloaminie grupa aminowa przyłącza pierścień benzenowy pośrednio, poprzez grupę –CH2-.
Ponadto, możemy wytworzyć anilinę poprzez nitrowanie benzenu, a następnie uwodornienie nitrobenzenu do aniliny, podczas gdy możemy wytworzyć benzyloaminę poprzez reakcję chlorku benzylu z amoniakiem. Poza tym kolejną różnicą między aniliną a benzyloaminą jest ich zapach. Anilina ma zapach zgniłej ryby, podczas gdy zapach benzyloaminy jest podobny do zapachu amoniaku.
Podsumowanie – anilina kontra benzyloamina
Anilina jest aromatycznym związkiem organicznym o wzorze chemicznym C6H5NH2 podczas gdy Benzylamina jest aromatycznym związkiem organicznym o wzorze chemicznym C6H5CH2NH 2 Podsumowując, kluczowa różnica między aniliną a benzyloaminą polega na tym, że w anilinie grupa aminowa przyłącza się bezpośrednio do pierścienia benzenowego, podczas gdy w benzyloaminie grupa aminowa łączy się z pierścieniem benzenowym pośrednio, poprzez - CH2– grupa.
