Kluczowa różnica między elektroujemnością a biegunowością polega na tym, że elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego, podczas gdy biegunowość oznacza oddzielenie ładunków.
Polarność wynika z różnic w elektroujemności. Dlatego te dwa terminy są ściśle powiązane. Istnieje jednak wyraźna różnica między elektroujemnością a polaryzacją. Jedną z takich różnic między elektroujemnością a biegunowością jest to, że elektroujemność opisuje siły przyciągania na poziomie atomowym, podczas gdy polaryzacja opisuje siły przyciągania na poziomie molekularnym.
Co to jest elektroujemność?
Elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego. Zasadniczo pokazuje to „podobieństwo” atomu do elektronów. Możemy użyć skali Paulinga do wskazania elektroujemności pierwiastków.
W układzie okresowym, elektroujemność zmienia się zgodnie ze schematem. Od lewej do prawej, w okresie wzrasta elektroujemność. Od góry do dołu, na grupie, elektroujemność maleje. Dlatego fluor jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem o wartości 4,0 w skali Paulinga. Grupa jeden i dwa pierwiastki mają mniejszą elektroujemność; w ten sposób mają tendencję do tworzenia jonów dodatnich przez oddawanie elektronów. Ponieważ pierwiastki z grupy 5, 6, 7 mają wyższą wartość elektroujemności, lubią pobierać elektrony do iz jonów ujemnych.
Rysunek 01: Elektroujemność pierwiastków w układzie okresowym
Elektronegatywność jest również ważna przy określaniu charakteru obligacji. Jeśli dwa atomy w wiązaniu nie mają różnicy elektroujemności, powstanie wiązanie kowalencyjne. Jeśli różnica elektroujemności między nimi jest wysoka, powstanie wiązanie jonowe.
Co to jest biegunowość?
Polarność wynika z różnic w elektroujemności atomów. Kiedy dwa z tego samego atomu lub atomów o tej samej elektroujemności tworzą między sobą wiązanie, te atomy ciągną parę elektronów w podobny sposób. Dlatego mają tendencję do dzielenia się elektronami, a ten rodzaj wiązań niepolarnych jest znany jako wiązania kowalencyjne. Jednak gdy te dwa atomy są różne, ich elektroujemności są często różne. Ale stopień różnicy może być wyższy lub niższy. Dlatego związana para elektronów jest przyciągana bardziej przez jeden atom w porównaniu do drugiego atomu uczestniczącego w tworzeniu wiązania. W ten sposób spowoduje to nierówny rozkład elektronów między dwoma atomami. Co więcej, te typy wiązań kowalencyjnych są znane jako wiązania polarne.
Z powodu nierównomiernego podziału elektronów, jeden atom będzie miał ładunek lekko ujemny, podczas gdy drugi atom będzie miał ładunek lekko dodatni. W tym przypadku mówimy, że atomy uzyskały częściowy ładunek ujemny lub częściowy dodatni. Atom o wyższej elektroujemności otrzymuje częściowy ładunek ujemny, a atom o niższej elektroujemności częściowy ładunek dodatni. Polaryzacja odnosi się do separacji opłat. Te cząsteczki mają moment dipolowy.
Rysunek 2: Oddzielenie ładunku w obligacji CF; Fluor jest bardziej elektroujemny niż węgiel
W cząsteczce może być co najmniej jedno wiązanie lub więcej. Niektóre wiązania są polarne, a inne niepolarne. Aby cząsteczka była polarna, wszystkie wiązania powinny wspólnie wytwarzać nierównomierny rozkład ładunku w cząsteczce.
Cząsteczki polarne
Ponadto cząsteczki mają różną geometrię, więc rozkład wiązań określa również polarność cząsteczki. Na przykład chlorowodór jest cząsteczką polarną z tylko jednym wiązaniem. Cząsteczka wody jest cząsteczką polarną z dwoma wiązaniami. Moment dipolowy w tych cząsteczkach jest stały, ponieważ powstały one z powodu różnic elektroujemności. Ale istnieją inne cząsteczki, które mogą być polarne tylko w określonych sytuacjach. Cząsteczka ze stałym dipolem może indukować dipol w innej niepolarnej cząsteczce, która również stanie się tymczasowymi cząsteczkami polarnymi. Nawet w cząsteczce pewne zmiany mogą spowodować chwilowy moment dipolowy.
Jaka jest różnica między elektroujemnością a biegunowością?
Elektroujemność jest miarą tendencji atomu do przyciągania wiążącej pary elektronów, podczas gdy biegunowość jest właściwością posiadania biegunów lub bycia polarnym. Tak więc kluczowa różnica między elektroujemnością a biegunowością polega na tym, że elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego, podczas gdy polaryzacja to oddzielenie ładunków.
Ponadto, dodatkowa różnica między elektroujemnością a biegunowością polega na tym, że elektroujemność opisuje siły przyciągania na poziomie atomowym, podczas gdy biegunowość opisuje siły przyciągania na poziomie molekularnym. Dlatego przyciąganie między jądrem atomowym a najbardziej zewnętrznymi elektronami jest powodem, dla którego atom ma wartość elektroujemną; w ten sposób określa wartość elektroujemności. Ale polaryzacja jest spowodowana separacją ładunków w wiązaniu ze względu na różnice w wartościach elektroujemności atomów.
Poniższa infografika pokazuje więcej szczegółów na temat różnicy między elektroujemnością a polaryzacją.
Podsumowanie – Elektroujemność kontra polaryzacja
Elektroujemność i polaryzacja są pojęciami powiązanymi; elektroujemność atomów w cząsteczce określa polarność cząsteczki. Kluczową różnicą między elektroujemnością a biegunowością jest to, że elektroujemność to tendencja atomu do przyciągania elektronów w wiązaniu do niego, podczas gdy polaryzacja oznacza oddzielenie ładunków.
