Kluczowa różnica między wiązaniami nasyconymi i nienasyconymi polega na tym, że wiązanie nasycone nie ma wiązań pi, podczas gdy wiązania nienasycone zawsze mają wiązania pi.
Wiązania chemiczne to wiązania między atomami. Wiązania te powodują powstawanie cząsteczek. Istnieją dwa główne rodzaje obligacji; są to wiązania kowalencyjne i wiązania jonowe. Jednak wiązania w metalach są wiązaniami metalicznymi. Wiązania kowalencyjne tworzą się, gdy dwa atomy dzielą swoje elektrony walencyjne. Te wiązania kowalencyjne mogą być nasycone lub nienasycone w zależności od liczby i rodzaju wiązania istniejącego między dwoma atomami.
Co to są obligacje nasycone?
Obligacje nasycone to wiązania pojedyncze. Są to kowalencyjne wiązania chemiczne. Tam dwa atomy łączą się ze sobą wiązaniem sigma, a więc nie ma wiązań pi – wiązanie tworzy się z udziałem dwóch elektronów; jeden elektron z każdego z dwóch atomów tworzących to wiązanie. Te elektrony są elektronami walencyjnymi atomów. Siła wiązania tego typu wiązania jest stosunkowo słaba. Dwa wspólne elektrony istnieją pomiędzy atomami, a bardziej elektroujemny atom przyciągnie elektrony do siebie.
Rysunek 01: Metan jest związkiem nasyconym, ponieważ ma cztery wiązania nasycone
Ponadto ten rodzaj wiązania może podlegać rotacji. Tam wiązanie to działa jak oś obrotu. Nasycone wiązanie tworzy się, gdy następujące orbitale nakładają się na siebie.
- Dwa orbitale
- Dwa pz orbitale
- S i pz orbital
- Dwa dz2 orbitale
- Liniowe nakładanie się orbitali hybrydowych.
Co to są obligacje nienasycone?
Wiązania nienasycone to wiązania podwójne i potrójne między dwoma atomami. To są wiązania kowalencyjne. Dlatego elektrony są dzielone między atomy. Ponadto istnieją również wiązania sigma i wiązania pi. W wiązaniu podwójnym istnieje wiązanie sigma i wiązanie pi między dwoma atomami. W wiązaniu potrójnym występuje wiązanie sigma i dwa wiązania pi. Wiązanie sigma tworzy się z powodu liniowego nakładania się orbitali atomowych, podczas gdy wiązania pi tworzą się z powodu równoległego nakładania się.
Rysunek 02: Tworzenie podwójnego wiązania
Ponadto podwójne wiązanie ma cztery elektrony wiążące między atomami, podczas gdy wiązanie potrójne ma tam sześć elektronów. Ze względu na dużą liczbę elektronów między atomami w wiązaniach nienasyconych, wiązania te są bardziej reaktywne. Co więcej, wiązania te są mocniejsze i krótsze w porównaniu do wiązań pojedynczych.
Jaka jest różnica między wiązaniami nasyconymi a nienasyconymi?
Wiązania nasycone to wiązania pojedyncze, a wiązania nienasycone to wiązania podwójne i potrójne między dwoma atomami. Kluczowa różnica między wiązaniami nasyconymi i nienasyconymi polega na tym, że wiązanie nasycone nie ma wiązań pi, podczas gdy wiązania nienasycone zawsze mają wiązania pi. Kolejna różnica między wiązaniami nasyconymi i nienasyconymi polega na tym, że w wiązaniu nasyconym znajduje się jedna para elektronów między dwoma atomami, podczas gdy w wiązaniach nienasyconych są dwie lub trzy pary elektronów między atomami.
Ponadto, ważna różnica między wiązaniami nasyconymi i nienasyconymi polega na tym, że wiązania nasycone są stosunkowo słabe, długie i mniej reaktywne, podczas gdy wiązania nienasycone są mocne, krótkie i bardziej reaktywne. Ponadto wiązania nasycone mogą podlegać rotacji, podczas gdy wiązania nienasycone nie.
Poniższa infografika jest podsumowaniem porównania różnic między obligacjami nasyconymi i nienasyconymi.
Podsumowanie – Obligacje nasycone a nienasycone
Podsumowując, wiązania nasycone są pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi, podczas gdy wiązania nienasycone są wiązaniami podwójnymi i potrójnymi. Dlatego kluczowa różnica między wiązaniami nasyconymi i nienasyconymi polega na tym, że wiązanie nasycone nie ma wiązań pi, podczas gdy wiązania nienasycone zawsze mają wiązania pi.
