Kluczowa różnica między pH a buforem polega na tym, że pH jest skalą logarytmiczną, podczas gdy bufor jest roztworem wodnym.
Możemy wykorzystać pH cieczy do określenia, czy jest to kwas czy zasada. Jest to również pomocne przy określaniu pojemności buforowej bufora. Roztwór buforowy zawiera mieszaninę słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. Dlatego ma tendencję do opierania się zmianom pH roztworu.
Co to jest pH?
pH to skala logarytmiczna, której używamy do określenia kwasowości lub zasadowości roztworu wodnego. Jest to ujemny logarytm o podstawie 10 stężenia jonów wodorowych mierzony w jednostce mol/L. Jeśli wyrażamy to dokładniej, powinniśmy zamiast stężenia wykorzystać aktywność jonów wodorowych. Skala pH ma liczby od 0 do 14. Roztwory o pH mniejszym niż 7 są kwaśne, a jeśli pH jest wyższe niż 7, jest to roztwór zasadowy. pH 7 wskazuje na roztwór obojętny, czyli czystą wodę.
Rysunek 01: pH różnych składników
Równanie do określenia pH jest następujące:
pH=log10(aH+)
Tutaj „a” to aktywność jonów wodorowych (H+). Wartość pH zależy od temperatury roztworu, ponieważ temperatura może zmienić aktywność substancji chemicznej. Dlatego podając pH roztworu wodnego, powinniśmy wskazać temperaturę, w której dokładnie mierzymy pH. Używamy skali pH w celu określenia jakości wody, gleby itp.
Co to jest bufor?
Bufor jest roztworem wodnym, który ma tendencję do opierania się zmianom pH. Ten roztwór zawiera mieszaninę słabego kwasu i jego sprzężonej zasady lub odwrotnie. pH tych roztworów zmienia się nieznacznie po dodaniu mocnego kwasu lub mocnej zasady.
Słaby kwas (lub zasada) i jego sprzężona zasada (lub sprzężony kwas) są ze sobą w równowadze. Następnie, jeśli dodamy trochę mocnego kwasu do tego układu, równowaga przesuwa się w kierunku kwasu i tworzy więcej kwasu przy użyciu jonów wodorowych uwolnionych z dodanego mocnego kwasu. Dlatego, chociaż spodziewamy się wzrostu jonów wodorowych po dodaniu mocnego kwasu, nie zwiększa się on tak bardzo. Podobnie, jeśli dodamy mocną zasadę, stężenie jonów wodorowych spada o mniej niż ilość oczekiwana dla ilości dodanej zasady. Możemy zmierzyć tę odporność na zmiany pH jako pojemność buforową. Pojemność buforowa mierzy odporność buforu na zmianę pH po dodaniu jonów OH– (zasada). Możemy to wyrazić w równaniu w następujący sposób:
β=dn/d(pH)
gdzie β to pojemność buforowa, dn to nieskończenie mała ilość dodanej zasady, a d(pH) to wynikowa nieskończenie mała zmiana pH.
Rozważając zastosowanie buforów, roztwory te są niezbędne do utrzymania prawidłowego pH dla aktywności enzymatycznej w organizmach. Ponadto są one wykorzystywane w przemyśle w procesach fermentacji, ustawianiu właściwych warunków dla barwników, w analizie chemicznej, kalibracji mierników pH itp.
Jaka jest różnica między pH a buforem?
pH to skala logarytmiczna, której używamy do określenia kwasowości lub zasadowości roztworu wodnego, podczas gdy bufor to roztwór wodny, który ma tendencję do opierania się zmianom pH. To jest kluczowa różnica między pH a buforem. Ponadto pH jest bardzo ważną skalą w chemii. Możemy zmierzyć pH roztworu za pomocą pehametru lub metod eksperymentalnych. Ponadto używamy skali pH w celu określenia jakości wody, gleby itp. Z drugiej strony stosowanie roztworów buforowych ma na celu utrzymanie prawidłowego pH dla aktywności enzymatycznej, w procesach fermentacji w przemyśle, w ustalaniu właściwych warunków dla barwników, w analizie chemicznej, kalibracji pH-metrów itp. Mierzymy pojemność buforową bufor przy użyciu analizy chemicznej.
Podsumowanie – pH a bufor
pH to podstawowa skala, której używamy w chemii do pomiaru kwasowości r zasadowości roztworu. Bufory to roztwory chemiczne odporne na zmiany pH. Dlatego różnica między pH a buforem polega na tym, że pH jest skalą logarytmiczną, podczas gdy bufor jest roztworem wodnym.
