Radioizotop kontra izotop
Atomy to małe elementy budulcowe wszystkich istniejących substancji. Istnieją różnice między różnymi atomami. Ponadto istnieją wariacje w obrębie tych samych elementów. Izotopy są przykładami różnic w obrębie jednego elementu. Istnieją różnice w izotopach tego samego pierwiastka ze względu na różną liczbę neutronów. Jednak wszystkie izotopy tego samego pierwiastka będą miały podobne zachowanie chemiczne.
Izotopy
Atomy tego samego pierwiastka mogą się różnić. Te różne atomy tego samego pierwiastka nazywane są izotopami. Różnią się one od siebie różną liczbą neutronów. Ponieważ liczba neutronów jest inna, ich liczba masowa również się różni. Jednak izotopy tego samego pierwiastka mają taką samą liczbę protonów i neutronów. Różne izotopy są obecne w różnych ilościach i jest to podawane jako wartość procentowa nazywana względną obfitością. Na przykład wodór ma trzy izotopy, takie jak prot, deuter i tryt. Ich liczba neutronów i względna obfitość są następujące.
1H – brak neutronów, względna liczebność 99,985%
2H- jeden neutron, względna liczebność wynosi 0,015%
3H- dwa neutrony, względna liczebność wynosi 0%
Liczba neutronów, które może pomieścić jądro, różni się w zależności od pierwiastka. Wśród tych izotopów tylko niektóre są stabilne. Na przykład tlen ma trzy stabilne izotopy, a cyna dziesięć stabilnych izotopów. W większości przypadków proste pierwiastki mają taką samą liczbę neutronów jak liczba protonów. Ale w ciężkich pierwiastkach jest więcej neutronów niż protonów. Liczba neutronów jest ważna dla zrównoważenia stabilności jąder. Kiedy jądra są zbyt ciężkie, stają się niestabilne; dlatego te izotopy stają się radioaktywne. Na przykład 238 U emituje promieniowanie i rozpada się na znacznie mniejsze jądra. Izotopy mogą mieć różne właściwości ze względu na ich różne masy. Na przykład mogą mieć różne spiny, stąd ich widma NMR różnią się. Jednak ich liczba elektronów jest podobna, co powoduje podobne zachowanie chemiczne.
Spektrometr mas może być użyty do uzyskania informacji o izotopach. Podaje liczbę izotopów, które ma dany pierwiastek, ich względne ilości i masy.
Radioizotopy
Radioizotop to izotop radioaktywny. Promieniotwórczość to spontaniczna przemiana jądrowa, w wyniku której powstają nowe pierwiastki. Innymi słowy, radioaktywność to zdolność do uwalniania promieniowania. Istnieje duża liczba pierwiastków promieniotwórczych. W normalnym atomie jądro jest stabilne. Jednak w jądrach pierwiastków promieniotwórczych występuje brak równowagi w stosunku neutronów do protonów; dlatego nie są stabilne. Aby stać się stabilnym, te jądra będą emitować cząstki, a proces ten jest znany jako rozpad radioaktywny. Na przykład uran ma dwa izotopy, takie jak U-235 i U-238. Z tych dwóch U-238 jest stabilny, ale izotop U-235 jest radioaktywny i jest używany w bombach atomowych i reaktorach rozszczepienia jądrowego. Radioizotopy są również ważne w diagnostyce medycznej i leczeniu.
Jaka jest różnica między izotopem a radioizotopem?
• Radioizotop to izotop radioaktywny.
• Normalne izotopy są stabilne, a radioizotopy nie są stabilne.
• Radioizotopy mają swój czas życia, stale się rozkładają i zmieniają w inną formę.
• Izotopy tego samego pierwiastka mogą mieć różną aktywność radiową, ponieważ liczba neutronów w nich jest różna.
