Kluczowa różnica między nitronium nitrosonium a nitrozylem polega na tym, że jon nitronium ma jeden atom azotu związany z dwoma atomami tlenu, a jon nitrosonium ma jeden atom azotu związany z jednym atomem tlenu, podczas gdy termin nitrozyl jest używany podczas nazywania liganda tlenku azotu w kompleksach metali.
Jony azotowe i nitrozoniowe to jony nieorganiczne zawierające atomy azotu i tlenu. Oba te jony występują w związkach chemicznych jako kationy.
Co to jest azot?
Jon azotowy to kation o wzorze chemicznym NO2+. Możemy nazwać go jonem oniowy ze względu na jego czterowartościowy atom azotu i ładunek elektryczny +1, który jest podobny do jonu amonowego. Kation ten powstaje, gdy elektron usuwa się z paramagnetycznej cząsteczki dwutlenku azotu lub poprzez protonowanie kwasu azotowego.
Rysunek 01: Struktura chemiczna jonów azotu
Zazwyczaj jon azotonu jest wystarczająco stabilny, aby istnieć w normalnych warunkach. Jednak ten jon jest ogólnie reaktywny i szeroko użyteczny jako elektrofil do nitrowania innych substancji. W tym celu jon ten jest generowany in situ przez zmieszanie stężonego kwasu siarkowego i stężonego kwasu azotowego.
Możemy zaobserwować, że jon azotonu jest izoelektroniczny z dwutlenkiem węgla i podtlenkiem azotu i mają taką samą strukturę liniową i kąt wiązania wynoszący 180 stopni. Dlatego ten jon ma podobne widmo wibracyjne do dwutlenku węgla.
Istnieje niewiele soli jonu nitroniowego, w których aniony są słabo nukleofilowe. Przykłady obejmują nadchloran azotu (NO2+ClO4–), tetrafluoroboran azotonu (NO2+BF4–), heksafluorofosforan azotu (NO2+PF6–), heksafluoroarsenian azotonu (NO2+AsF6–) i heksafluoroantymonian azotu (NO2+SbF6 –).
Co to jest nitrozon?
Nitrosonium jest kationem o wzorze chemicznym NO+. Ten kation ma atom azotu związany z atomem tlenu przez wiązanie potrójne. Dlatego kolejność wiązań tej cząsteczki wynosi 3. Jednak atom tlenu może mieć tylko dwa wiązania chemiczne zgodnie z jego konfiguracją elektronową; zatem drugie wiązanie chemiczne jest wiązaniem koordynacyjnym. W związku z tym cały gatunek dwuatomowy ma ładunek dodatni netto. Wygląda to jako tlenek azotu z usuniętym jednym elektronem.
Rysunek 02: Struktura chemiczna jonów nitrozonowych
Ten kation jest izoelektroniczny z tlenkiem węgla (CO), anionem cyjankowym (CN-) i cząsteczką azotu (N2). Możemy łatwo uzyskać jon nitrozoniowy poprzez protonowanie kwasu azotawego. Łatwo reaguje z wodą, tworząc kwas azotawy. Dlatego powinniśmy chronić ten jon przed wodą lub wilgotnym powietrzem. Gdy ten jon reaguje z zasadą, daje związki nitrylowe. Ponadto jon nitrozoniowy może reagować z aminami arylowymi jako środek diazujący. Jon nitrozoniowy może również działać jako silny środek utleniający.
Co to jest nitrozyl?
Termin nitrozyl jest używany do nazwania ligandu tlenku azotu w kompleksach metali. Ligand tlenku azotu jest związany z centralnym metalem przejściowym przez wiązanie koordynacyjne. Kompleksy metali zawierające ligand NO (tlenek azotu) w rzeczywistości mają kation NO+, który nazywa się kationem nitrozylowym (kation pochodzący z ligandu nitrozylowego).
Rysunek 03: Kompleks metali przejściowych zawierający tlenek węgla i ligandy nitrozylowe
Ten kation jest izoelektroniczny z tlenkiem węgla. Dlatego wzór wiązania tlenku węgla z metalem przejściowym w kompleksach karbonylowych jest podobny do tego w kompleksach nitrozylowych.
Jakie są podobieństwa między Nitronium Nitrosonium a Nitrosyl?
- Wszystkie te jony zawierają atomy azotu i tlenu.
- Są to kationy o dodatnim ładunku netto.
- Są tlenkami azotu.
Jaka jest różnica między azotem nitrozonium a nitrozylem?
Nitron i nitrozon to jony tlenkowe azotu. Kluczowa różnica między nitronium nitrosonium a nitrozylem polega na tym, że jon nitronium ma jeden atom azotu związany z dwoma atomami tlenu, a jon nitrosonium ma jeden atom azotu związany z jednym atomem tlenu, podczas gdy termin nitrozyl jest używany podczas nazywania liganda tlenku azotu w kompleksach metali.
Poniżej znajduje się podsumowanie różnicy między nitronium nitrosonium a nitrozylem w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Nitron vs Nitrosonium vs Nitrosyl
Kluczowa różnica między nitronium nitrosonium a nitrozylem polega na tym, że jon nitronium ma jeden atom azotu związany z dwoma atomami tlenu, a jon nitrosonium ma jeden atom azotu związany z jednym atomem tlenu, podczas gdy termin nitrozyl jest używany podczas nazywania liganda tlenku azotu w kompleksach metali.
