Kluczowa różnica między pierwiastkiem a cząsteczką polega na tym, że pierwiastki są czystymi substancjami, które składają się tylko z jednego typu atomu i nie można ich rozbić metodami chemicznymi, podczas gdy cząsteczki mogą zawierać dwa lub więcej atomów tego samego lub różnych atomów elementy.
Atomy to małe jednostki, które gromadzą się, tworząc wszystkie istniejące substancje chemiczne. Atomy mogą łączyć się z innymi atomami na różne sposoby i tworzyć tysiące cząsteczek i innych związków. Zgodnie z ich zdolnościami oddawania lub wycofywania elektronów, mogą tworzyć wiązania kowalencyjne lub wiązania jonowe. Czasami między atomami są bardzo słabe przyciągania. Zarówno cząsteczki, jak i pierwiastki składają się z atomów.
Czym jest element?
Znamy słowo „pierwiastek”, ponieważ uczymy się o nim z układu okresowego pierwiastków. W układzie okresowym pierwiastków jest około 118 pierwiastków, ułożonych według ich liczby atomowej. Pierwiastek jest substancją chemiczną, która składa się tylko z jednego rodzaju atomów, stąd są one czyste. Najmniejszym pierwiastkiem jest wodór, a srebro, złoto, platyna to jedne z powszechnie znanych pierwiastków szlachetnych. Każdy pierwiastek ma masę atomową, liczbę atomową, symbol, konfigurację elektroniczną itp. Chociaż większość pierwiastków występuje naturalnie, istnieją pewne pierwiastki syntetyczne, takie jak Kaliforn, Americium, Einsteinium i Mendelevium.
Wszystkie pierwiastki można ogólnie podzielić na trzy kategorie: metal, niemetale i niemetale. Ponadto są one podzielone na grupy i okresy w oparciu o bardziej szczegółowe cechy. Elementy w tej samej grupie lub okresach mają pewne wspólne cechy, a niektóre właściwości mogą zmieniać się sekwencyjnie podczas przechodzenia przez grupę lub okres. Pierwiastki mogą być poddawane przemianom chemicznym, tworząc różne związki; jednak pierwiastków nie można dalej rozkładać prostymi metodami chemicznymi. Istnieją atomy tego samego pierwiastka o różnej liczbie neutronów; są one znane jako izotopy pierwiastka.
Co to jest cząsteczka?
Cząsteczki są tworzone przez chemiczne wiązanie dwóch lub więcej atomów tego samego pierwiastka (np.: O2, N2) lub różne elementy (H2O, NH3). Cząsteczki nie mają ładunku, a atomy są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Cząsteczki mogą być bardzo duże (hemoglobina) lub bardzo małe (H2), w zależności od liczby połączonych atomów. Rodzaj i liczbę atomów w cząsteczce przedstawia wzór cząsteczkowy.
Najprostszy całkowity stosunek atomów obecnych w cząsteczce jest określony wzorem empirycznym. Na przykład C6H12O6 to wzór cząsteczkowy glukozy, a CH 2O to wzór empiryczny. Masa cząsteczkowa to masa obliczona z uwzględnieniem całkowitej liczby atomów podanej we wzorze cząsteczkowym. Każda cząsteczka ma swoją własną geometrię. Atomy w cząsteczce są ułożone w najbardziej stabilny sposób z określonym kątem wiązania i długością wiązania, aby zminimalizować odpychanie i siły naprężające.
Jaka jest różnica między pierwiastkiem a cząsteczką?
Pierwiastki to czyste substancje, które składają się tylko z jednego typu atomu i nie można ich rozłożyć chemicznie, podczas gdy cząsteczki mogą zawierać dwa lub więcej atomów tego samego pierwiastka lub różnych pierwiastków. Tak więc kluczowa różnica między pierwiastkiem a cząsteczką polega na tym, że pierwiastki składają się tylko z jednego typu atomów, podczas gdy cząsteczki mogą zawierać dwa lub więcej atomów tego samego pierwiastka lub różnych pierwiastków. Niektóre przykłady pierwiastków obejmują wodór, azot, tlen, sód, miedź i cynk, podczas gdy niektóre przykłady cząsteczek obejmują dwutlenek węgla, wodę i ozon. Co więcej, właściwości pierwiastka często zmieniają się całkowicie, gdy są częścią cząsteczki.
Poniższa grafika informacyjna pokazuje różnice między pierwiastkiem a cząsteczką w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – pierwiastek kontra cząsteczka
Kluczowa różnica między pierwiastkiem a cząsteczką polega na tym, że pierwiastki składają się tylko z jednego typu atomów, podczas gdy cząsteczki mogą zawierać dwa lub więcej atomów tego samego pierwiastka lub różnych pierwiastków. Właściwości pierwiastka często zmieniają się całkowicie, gdy są częścią cząsteczki.
Zdjęcie dzięki uprzejmości:
1. „Układ okresowy prosty hu” Autor: László Németh – Praca własna, CC0) przez Commons Wikimedia
2. „Obligacje kowalencyjne” BruceBlaus – Praca własna (CC BY-SA 4.0) przez Commons Wikimedia
