Kluczowa różnica między cząsteczkami liniowymi i wygiętymi polega na tym, że cząsteczki liniowe mają atomy połączone ze sobą, tworząc cząsteczkę prostą, podczas gdy cząsteczki wygięte mają atomy ułożone w kształt zgięty pod kątem.
Terminy molekuły liniowe i molekuły zgięte opisują kształty różnych molekuł. Możemy podzielić różne związki chemiczne na różne grupy w zależności od kształtu cząsteczki; liniowe, kątowe/wygięte, planarne, piramidalne itp. Najprostsze z nich są kształty liniowe i wygięte.
Czym są cząsteczki liniowe?
Cząsteczki liniowe to proste cząsteczki o kącie wiązania wynoszącym 180 stopni. Zasadniczo te cząsteczki zawierają centralny atom połączony z dwoma innymi atomami za pomocą wiązań pojedynczych lub podwójnych (czasami mogą być również wiązania potrójne). Polarność tego typu cząsteczek wynosi zero, jeśli dwa związane atomy są identyczne. Jednakże, jeśli istnieją dwa różne atomy związane z centralnym atomem tworząc liniową cząsteczkę, tworzy ona związek polarny. Liczba koordynacyjna centralnego atomu wynosi dwa, ponieważ ma dwa związane atomy.
Rysunek 01: Kształt cząsteczki liniowej
Ponadto, centralny atom zwykle nie ma samotnych par elektronów lub trzy samotne pary elektronów. Niektóre typowe przykłady cząsteczek liniowych obejmują dwutlenek węgla (centralny atom to węgiel, a dwa atomy tlenu są połączone z atomem węgla wiązaniami podwójnymi tworząc związek niepolarny), acetylen (zawiera potrójne wiązanie ugrupowanie węgla połączone z dwoma atomami wodoru wiązaniami pojedynczymi tworząc cząsteczkę liniową), cyjanowodór (zawiera centralny atom węgla związany z jednym atomem wodoru wiązaniem pojedynczym i jednym atomem azotu wiązaniem potrójnym) itp.
Czym są zgięte cząsteczki?
Zgięte molekuły to kanciaste molekuły o kącie wiązania poniżej 180 stopni. Oznacza to, że te cząsteczki są cząsteczkami nieliniowymi. W większości przypadków niektóre atomy, takie jak tlen, tworzą zgięte cząsteczki z powodu ich konfiguracji elektronowej. Kąt wiązania zgiętej cząsteczki jest określony przez elektroujemność każdego atomu w cząsteczce, co powoduje odpychanie lub przyciąganie między atomami.
Rysunek 02: Kształt wygiętej cząsteczki
Powszechnie możemy zaobserwować nieliniowy układ molekuł w molekułach trójatomowych i jonach zawierających tylko pierwiastki z grupy głównej. Wygięta struktura tych cząsteczek jest wynikiem obecności pojedynczych par elektronów w centralnym atomie. Najczęstsze przykłady zgiętych cząsteczek to woda, dwutlenek azotu, CH2 itp.
Jaka jest różnica między cząsteczkami liniowymi a zagiętymi?
Kluczowa różnica między cząsteczkami liniowymi i wygiętymi polega na tym, że cząsteczki liniowe mają atomy połączone ze sobą, tworząc cząsteczkę prostą, podczas gdy cząsteczki wygięte mają atomy ułożone w kształt wygięty pod kątem. Co więcej, cząsteczki liniowe są cząsteczkami prostymi o kącie wiązania wynoszącym 180 stopni, podczas gdy cząsteczki wygięte są cząsteczkami kątowymi o kącie wiązania mniejszym niż 180 stopni.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między cząsteczkami liniowymi a wygiętymi.
Podsumowanie – Cząsteczki liniowe a wygięte
Kształt lub geometria różnych cząsteczek może służyć do kategoryzacji cząsteczek na różne grupy. Cząsteczki liniowe i wygięte to dwie takie grupy cząsteczek. Kluczowa różnica między cząsteczkami liniowymi i wygiętymi polega na tym, że cząsteczki liniowe mają atomy połączone ze sobą, tworząc prostą cząsteczkę, podczas gdy cząsteczki wygięte mają atomy ułożone w kształt zgięty pod kątem.
