Kluczowa różnica między borazyną a diboranem polega na tym, że borazyna zawiera trzy atomy boru w cząsteczce, podczas gdy diboran zawiera dwa atomy boru w cząsteczce.
Borazyna i diboran to związki chemiczne zawierające bor. Oba są związkami cyklicznymi o różnej liczbie członków pierścienia.
Co to jest borazyna?
Borazyna to cykliczny związek nieorganiczny o wzorze chemicznym B3H6N3Jest to związek cykliczny o sześcioczłonowej strukturze pierścieniowej. Oznacza to, że ma trzy jednostki B-H i trzy jednostki N-H w naprzemiennym wzorze. Dlatego możemy zapisać jego wzór chemiczny jako (BH3)(NH3). Również ta struktura jest izoelektroniczna z pierścieniem benzenowym. Podobnie jak benzen, to również jest bezbarwną cieczą w temperaturze pokojowej. Dlatego czasami nazywamy to „benzenem nieorganicznym”.
Rysunek 01: Struktura borazyny
Ponadto masa molowa borazyny wynosi 80,50 g/mol. Temperatura topnienia i temperatury wrzenia wynoszą odpowiednio -58 ° C i 53 ° C. Ma również aromatyczny zapach. Co więcej, jest to syntetyczny związek, który możemy wyprodukować z diboranu i amoniaku w stosunku 1:2.
Reakcja chemiczna biorąca udział w tym procesie jest następująca:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Przede wszystkim, jeśli dodamy borazynę do wody, ulegnie ona hydrolizie dając kwas borowy, amoniak i wodór. Ponadto związek ten jest bardzo stabilny termicznie ze względu na niską standardową zmianę entalpii tworzenia; -531 kJ/mol. W porównaniu z benzenem borazyna jest znacznie bardziej reaktywna. Na przykład może reagować z chlorowodorem, podczas gdy benzen nie.
Według rentgenowskich oznaczeń krystalograficznych długości wiązań w strukturze pierścieniowej borazyny są równe. Jednak nie może utworzyć idealnego sześciokąta, ponieważ naprzemienny wzór azotu i boru daje różne kąty wiązania, a tym samym wyraźną symetrię molekularną.
Co to jest Diborane?
Diboran jest związkiem nieorganicznym o wzorze chemicznym B2H6 Ten związek zawiera atomy boru i wodoru w strukturze cyklicznej. Występuje jako bezbarwny i piroforyczny gaz. Ma również odrażający słodki zapach. Masa molowa diboranu wynosi 27,67 g/mol.
Rysunek 02: Struktura diboranu
Diboran jest uważany za cząsteczkę z niedoborem elektronów. Dzieje się tak, ponieważ nie ma wystarczającej liczby elektronów walencyjnych, aby utworzyć oddzielne wiązanie dwuelektronowe między każdą parą związanych atomów. Co więcej, jest to przyczyną cyklicznej lub mostkowej struktury cząsteczki diboranu.
Biorąc pod uwagę właściwości diboranu, jest to bezbarwny i palny gaz w temperaturze pokojowej. Jest również gazem toksycznym. Podczas spalania w obecności tlenu w powietrzu diboran może uwolnić dużą ilość energii. Kiedy ten gaz jest zmieszany z wodą, szybko hydrolizuje, dając kwas borowy i gazowy wodór.
Jaka jest różnica między borazyną a diboranem?
Kluczowa różnica między borazyną a diboranem polega na tym, że borazyna zawiera trzy atomy boru w cząsteczce, podczas gdy diboran zawiera dwa atomy boru w cząsteczce. Co więcej, inną różnicą między borazyną a diboranem jest to, że borazyna jest bezbarwną cieczą, podczas gdy diboran jest bezbarwnym i palnym gazem. Poza tym borazyna powstaje w reakcji diboranu z amoniakiem, podczas gdy diboran powstaje w reakcji wodorków metali z borem.
Poniżej znajduje się zestawienie różnic między borazyną a diboranem.
Podsumowanie – Borazyna kontra Diboran
Borazyna i diboran to struktury cykliczne. Kluczową różnicą między borazyną a diboranem jest to, że borazyna zawiera trzy atomy boru w cząsteczce, podczas gdy diboran zawiera dwa atomy boru w cząsteczce.
