Kluczowa różnica między równowagą jednorodną a heterogeniczną polega na tym, że w równowadze jednorodnej substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii, podczas gdy w równowadze heterogenicznej substraty i produkty znajdują się w różnych fazach.
Równowaga to stan, w którym stężenia reagentów i produktów pozostają stałe. Istnieją dwa rodzaje równowag, takie jak równowaga jednorodna i równowaga heterogeniczna. Te dwa typy różnią się od siebie fazą materii substratów i produktów w równowadze.
Co to jest równowaga jednorodna?
Jednorodna równowaga to stan, w którym substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii. Zwykle reagenty i produkty znajdują się w jednym roztworze. Ten rodzaj mieszaniny reakcyjnej nazywamy mieszaniną jednorodną. Substancje chemiczne znajdujące się w tej mieszaninie mogą być cząsteczkami, jonami lub kombinacją cząsteczek i jonów. Ponadto wyrażenie na stałą równowagi tego typu reakcji obejmuje stężenia wszystkich reagentów i produktów. Na przykład mieszanie gazowego dwutlenku siarki i gazowego tlenu daje gazowy trójtlenek siarki, wszystkie reagenty i produkty znajdują się w fazie gazowej. Wtedy reakcja i stała równowagi (K) są następujące:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Co to jest równowaga heterogeniczna?
Równowaga heterogeniczna to stan, w którym substraty i produkty znajdują się w różnych fazach. Tam fazy mogą być dowolną kombinacją fazy stałej, ciekłej i gazowej. Jednak w przeciwieństwie do równowag jednorodnych, pisząc stałą równowagi dla równowagi heterogenicznej, musimy wykluczyć stężenia ciał stałych i czystych cieczy. Na przykład mieszanie węgla w postaci stałej z gazowym tlenem daje gazowy tlenek węgla. Wtedy reakcja i stała równowagi (K) są następujące:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Jaka jest różnica między równowagą jednorodną a heterogeniczną?
Równowaga to stan, w którym stężenia reagentów i produktów pozostają stałe. Istnieją dwa rodzaje równowag, takie jak równowaga jednorodna i równowaga heterogeniczna. Kluczowa różnica między równowagą jednorodną i heterogeniczną polega na tym, że w równowadze jednorodnej substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii, podczas gdy w równowadze heterogenicznej substraty i produkty znajdują się w różnych fazach.
Ponadto, przy wyznaczaniu stałej równowagi dla jednorodnych równowag, musimy uwzględnić stężenia wszystkich reagentów i produktów; jednak przy określaniu równowag heterogenicznych musimy wykluczyć stężenia ciał stałych i czystych cieczy oraz użyć stężeń innych reagentów i produktów. Jako przykład, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)jest równowagą jednorodną i O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)jest przykładem równowagi heterogenicznej.
Poniższa infografika przedstawia różnicę między równowagą jednorodną i heterogeniczną.
Podsumowanie – Równowaga jednorodna kontra heterogeniczna
Równowaga to stan, w którym stężenia reagentów i produktów pozostają stałe. Istnieją dwa rodzaje równowag, takie jak równowaga jednorodna i równowaga heterogeniczna. Kluczowa różnica między równowagą jednorodną i heterogeniczną polega na tym, że w równowadze jednorodnej substraty i produkty znajdują się w tej samej fazie materii, podczas gdy w równowadze heterogenicznej substraty i produkty znajdują się w różnych fazach. Ponadto stała równowagi dla równowag jednorodnych obejmuje stężenia wszystkich reagentów i produktów, podczas gdy stała równowagi dla równowag heterogenicznych musi wykluczać stężenia ciał stałych i czystych cieczy.
