Kluczowa różnica między autojonizacją a autoprotolizą polega na tym, że autojonizacja to konwersja neutralnego stanu substancji chemicznej do stanu zjonizowanego, podczas gdy autoprotoliza to transfer protonu między dwoma identycznymi substancjami chemicznymi w celu utworzenia form zjonizowanych.
Oba terminy autojonizacja i autoprotoliza opisują dwie metody tworzenia zjonizowanych związków, tj. kationów i anionów. Są to reakcje spontaniczne, w których jonizacja zachodzi bez wpływu czynnika zewnętrznego.
Co to jest autojonizacja?
Autojonizacja to proces przekształcania stanu neutralnego substancji chemicznej w stan zjonizowany. Termin zazwyczaj opisuje jonizację cząsteczek wody. Dlatego możemy to nazwać samojonizacją wody lub samodysocjacją wody. Tutaj cząsteczka wody deprotonuje, tworząc jon wodorotlenowy, OH– i jon wodorowy, H+ (proton). Tutaj deprotonacja natychmiast protonuje inną cząsteczkę wody i prowadzi do powstania jonu hydroniowego (H3O+). Tak więc proces ten jest dobrym przykładem amfoterycznej natury wody.
Rysunek 01: Samojonizacja cząsteczki wody
Ponadto proces ten opisuje amfoteryczną naturę wody. Natura amfoteryczna oznacza, że woda może działać zarówno jako kwas, jak i zasada, ponieważ autojonizacja tworzy zarówno protony, jak i jony wodorotlenkowe, co daje wodzie zdolność do neutralizacji zarówno kwasów, jak i zasad w niewielkim stopniu; na przykład jon hydroniowy lub jon H3O+ może neutralizować łagodne zasady, a jony wodorotlenkowe mogą neutralizować łagodne kwasy.
Co to jest autoprotoliza?
Autoprotoliza to proces przenoszenia protonu między identycznymi związkami chemicznymi w celu wytworzenia zjonizowanych związków. Tutaj jedna z dwóch identycznych cząsteczek działa jak kwas Brønsteda i uwalnia proton. Druga cząsteczka może przyjąć ten proton. Dlatego ta druga cząsteczka działa jak zasada Brønsteda. Przykładem autoprotolizy jest samojonizacja wody. Ponadto termin ten różni się od autoprotonolizy, ponieważ autoprotonoliza opisuje rozszczepienie wiązania chemicznego przez kwasy.
Niektóre inne przykłady związków chemicznych ulegających autoprotolizie obejmują amoniak i kwas octowy;
Autoprotoliza amoniaku:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotoliza kwasu octowego:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Jaka jest różnica między autojonizacją a autoprotolizą?
Zarówno autojonizacja, jak i autoprotoliza są reakcjami spontanicznymi. Kluczowa różnica między autojonizacją a autoprotolizą polega na tym, że autojonizacja to konwersja stanu neutralnego substancji chemicznej do stanu zjonizowanego, podczas gdy autoprotoliza to przeniesienie protonu między dwoma identycznymi substancjami chemicznymi w celu utworzenia form zjonizowanych. Przykładem autojonizacji jest woda, podczas gdy woda, amoniak, kwas octowy są przykładami autoprotolizy.
Ponadto, w procesie autojonizacji (znanej również jako samojonizacja wody lub autodysocjacja), cząsteczka wody deprotonuje, tworząc jon wodorotlenowy, OH- i jon wodorowy, H+ (proton), podczas gdy w procesie autoprotolizy jedna z dwóch identycznych cząsteczek działa jak kwas Brønsteda i uwalnia proton, który jest akceptowany przez inną cząsteczkę, która działa jako zasada Brønsteda. Ponadto proces autojonizacji wody opisuje jej amfoteryczny charakter (może neutralizować zarówno łagodne kwasy, jak i łagodne zasady). Z drugiej strony autoprotoliza opisuje amfoteryczny charakter związków chemicznych, takich jak woda, kwas octowy i amoniak.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między autojonizacją a autoprotolizą.
Podsumowanie – Autojonizacja kontra autoprotoliza
Zarówno autojonizacja, jak i autoprotoliza są reakcjami spontanicznymi. Kluczowa różnica między autojonizacją a autoprotolizą polega na tym, że autojonizacja to konwersja stanu neutralnego substancji chemicznej do stanu zjonizowanego, podczas gdy autoprotoliza to przeniesienie protonu między dwoma identycznymi substancjami chemicznymi w celu utworzenia form zjonizowanych.
