Kluczowa różnica między pierwiastkami transuranowymi a radioizotopami polega na tym, że pierwiastki transuranowe to pierwiastki chemiczne o liczbie atomowej większej niż 92, podczas gdy radioizotopy to niestabilne atomy, które są radioaktywne.
Zarówno pierwiastki transuranowe, jak i radioizotopy są radioaktywnymi pierwiastkami chemicznymi. W większości przypadków atomy radioaktywne mają wysoką liczbę atomową, ale czasami mogą istnieć rzadkie izotopy niektórych pierwiastków chemicznych o małej liczbie atomowej, które są radioaktywne z powodu braku równowagi protonów i neutronów w ich jądrach.
Czym są pierwiastki transuranowe?
Pierwiastki transuranowe lub pierwiastki transuranowe to pierwiastki chemiczne o liczbie atomowej większej niż 92. Liczba atomowa uranu wynosi 92; dlatego seria pierwiastków transuranowych zaczyna się od uranu, od którego pochodzi nazwa tej serii (trans + uran). Wszyscy członkowie tej listy są radioaktywni ze względu na ich niestabilny charakter.
Większość pierwiastków chemicznych w układzie okresowym zawiera izotopy, które możemy znaleźć we wszechświecie jako stabilne atomy lub jako pierwiastki chemiczne o bardzo długim okresie półtrwania. Te pierwiastki chemiczne mieszczą się w zakresie od 1 do 92 liczb atomowych.
Rysunek 01: Elementy transuranowe
Możemy generować pierwiastki transuranowe za pomocą pierwiastków syntetycznych, reaktorów jądrowych lub akceleratorów cząstek. Istnieje związek między liczbą atomową a okresem półtrwania tych pierwiastków. Okresy półtrwania zazwyczaj zmniejszają się wraz ze wzrostem liczby atomowej. Mogą jednak istnieć pewne wyjątki z powodu niektórych izotopów; na przykład izotopy Curium i Dubniu.
Lista pierwiastków transuranowych
- aktynowce
- Neptun
- Pluton
- Ameryka
- Kurium
- Berkel
- Kaliforn
- Einsteina
- Ferm
- Mendelew
- Nobel
- Lawrenciu
- Elementy transaktynowe
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Has
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgen
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moskwa
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elementy w okresie 8 (jeszcze nie odkryte)
Co to są radioizotopy?
Radioizotopy to radioaktywne izotopy pierwiastków chemicznych. Te izotopy są niestabilne, ponieważ mają nadmiar energii jądrowej. Istnieją trzy sposoby, w jakie radioizotop uwalnia tę energię jądrową:
- Jako promieniowanie gamma
- Uwalnianie elektronu konwersji
- Emisja cząstek alfa lub beta
Jeżeli wystąpi jedna z powyższych trzech akcji, mówimy, że miał miejsce rozpad radioaktywny. Nazywamy te emisje promieniowaniem jonizującym, ponieważ te emitowane promienie mogą zjonizować inny atom, aby uwolnić elektron.
Rysunek 02: Americium jest radioizotopem
Wszystkie pierwiastki chemiczne mogą istnieć jako atomy radioaktywne w swoich formach izotopowych. Na przykład nawet najlżejszy pierwiastek, wodór, zawiera radioaktywny izotop – tryt. Co więcej, niektóre pierwiastki chemiczne istnieją tylko jako pierwiastki promieniotwórcze.
Jaka jest różnica między pierwiastkami transuranowymi a radioizotopami?
Zarówno pierwiastki transuranowe, jak i radioizotopy są radioaktywnymi pierwiastkami chemicznymi. Kluczowa różnica między pierwiastkami transuranowymi a radioizotopami polega na tym, że pierwiastki transuranowe to pierwiastki chemiczne o liczbie atomowej większej niż 92, podczas gdy radioizotopy są niestabilnymi atomami, które są radioaktywne.
Ponadto pierwiastki transuranowe istnieją tylko jako atomy radioaktywne, podczas gdy radioizotopy są izotopami pierwiastków chemicznych, które istnieją jako atomy radioaktywne. Na przykład serie aktynowców, serie transaktynowców i elementy okresu 8 są elementami transuranowymi. Izotop trytu wodoru jest bardzo lekkim radioizotopem o bardzo niskiej liczbie atomowej.
Poniższa infografika podsumowuje różnicę między pierwiastkami transuranowymi a radioizotopami.
Podsumowanie – pierwiastki transuranowe a radioizotopy
Zarówno pierwiastki transuranowe, jak i radioizotopy są radioaktywnymi pierwiastkami chemicznymi. Kluczowa różnica między pierwiastkami transuranowymi a radioizotopami polega na tym, że pierwiastki transuranowe to pierwiastki chemiczne o liczbie atomowej większej niż 92, podczas gdy radioizotopy są niestabilnymi atomami, które są radioaktywne.
