Kluczowa różnica między antywiążącym i niewiążącym polega na tym, że orbitale antywiążące zwiększają energię cząsteczki, podczas gdy orbitale niewiążące nie zmieniają energii cząsteczki.
Pojęcia antywiążące i niewiążące wchodzą w zakres teorii orbitali molekularnych. Zgodnie z tą teorią te orbitale są orbitalami hybrydowymi, które powstają w wyniku nakładania się innych orbitali.
Co to jest antybonding?
Orbitale molekularne przeciwwiążące to orbitale zawierające elektrony poza obszarem pomiędzy dwoma jądrami atomowymi. Elektrony na orbitalach antywiążących zmniejszają stabilność cząsteczki, ponieważ elektrony te spędzają większość czasu poza jądrami atomowymi. Dlatego gęstość elektronowa orbitali molekularnych antywiążących jest mniejsza w porównaniu z orbitalami molekularnymi wiążącymi, a orbitale molekularne antywiążące wskazują gęstość elektronową poza wiązaniem.
Orbitale molekularne przeciwwiążące mają wyższą energię niż orbitale atomowe i orbitale molekularne wiążące. Dzieje się tak, ponieważ elektrony na tych orbitalach nie przyczyniają się do zmniejszenia odpychania między dwoma jądrami atomowymi. Dlatego stabilność związków zawierających elektrony w antywiążących orbitalach molekularnych jest mniejsza. Jednak w stabilnych związkach obecność elektronów w antywiążących orbitalach molekularnych jest zerowa lub mniejsza. Co więcej, przestrzenny układ antywiążących orbitali molekularnych nie determinuje kształtu ani geometrii cząsteczki.
Zgodnie z powyższym obrazem gęstość elektronów w orbitalu molekularnym wiążącym jest równa gęstości orbitalu molekularnego przeciwwiążącego. Dlatego jest to bardzo niestabilna cząsteczka. Dlatego cząsteczka He2 nie istnieje. Orbital molekularny antywiążący jest podany jako σ.
Co to jest brak wiązania?
Orbital niewiążący to orbital molekularny, w którym dodawanie lub usuwanie elektronów nie zwiększa ani nie zmniejsza porządku wiązań między atomami. Często oznaczamy ten orbital przez „n”. Te orbitale przypominają pojedyncze pary elektronów w strukturach Lewisa.
Ponadto energia orbitalu niewiążącego jest pomiędzy energią orbitalu antywiążącego a orbitalem wiążącym.
Jaka jest różnica między antywiązaniem a brakiem klejenia?
Orbitale antywiążące i niewiążące są orbitalami molekularnymi. Kluczową różnicą między antywiążącym i niewiążącym jest to, że orbitale antywiążące zwiększają energię cząsteczki, podczas gdy orbitale niewiążące nie zmieniają energii cząsteczki. Ponadto obecność orbitali antywiążących ma tendencję do niestabilizowania cząsteczki, podczas gdy orbitale niewiążące nie mają wpływu na stabilność cząsteczki.
Podsumowanie – Antybonding vs Nonbonding
Orbitale antywiążące i niewiążące są orbitalami molekularnymi. Kluczowa różnica między antywiążącymi i niewiążącymi polega na tym, że orbitale antywiążące zwiększają energię cząsteczki, podczas gdy orbitale niewiążące nie zmieniają energii cząsteczki.
