Kluczowa różnica między aktynowcami a lantanowcami polega na tym, że aktynowce wypełniają elektrony do 5f suborbitali, podczas gdy lantanowce wypełniają elektrony do 4f suborbitali.
Lantanowce i aktynowce występują w dwóch oddzielnych wierszach w układzie okresowym. Stąd oba należą do bloku f. Dzieje się tak dlatego, że ich najbardziej zewnętrzne elektrony znajdują się na orbitalach f. Dlatego możemy nazwać je elementami blokowymi f.
Co to są aktynowce?
Aktynowce to zbiór pierwiastków w układzie okresowym o liczbie atomowej od 90 do 103. W związku z tym istnieje 14 pierwiastków metalowych, w tym:
- tor Th (Z=90)
- protaktyn Pa (91)
- uran U (92)
- neptun Np (93)
- pluton Pu (94)
- Americium Am (95)
- kurium Cm (96)
- berkel Bk (97)
- kaliforn Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- ferm Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- jednostkaЇ 102
- lawrencium Lr (103).
Nazywamy je elementami blokowymi f; ponieważ ich końcowe elektrony znajdują się na f suborbitalu. Wszystkie aktynowce są niestabilne; dlatego wszystkie są radioaktywne. Ponieważ są metalami, są silnie elektrododatnie. Ponadto są to metale gęste i obecne są liczne alotropy. Metale te łatwo matowieją w powietrzu i reagują z wrzącą wodą lub rozcieńczonym kwasem, uwalniając gazowy wodór.
Rysunek 01: Lokalizacja aktynowców w układzie okresowym
Podobnie jak inne metale mogą również tworzyć związki z pierwiastkami niemetalicznymi. Ponadto w środowisku naturalnym możemy znaleźć aktynowce, choć niektóre są bardzo rzadkie. Na przykład uran i tor występują jako złoża w Kanadzie. Ze względu na swoją radioaktywność większość aktynowców jest przydatna w produkcji energii jądrowej. Możemy syntetycznie wytworzyć pierwiastki z aktynowców, aby wykorzystać je do różnych celów. Poza tym niektóre z nich są przydatne do celów leczniczych, identyfikacji minerałów, radiografii neutronowej itp.
Czym są lantanowce?
Lantanowce zawierają pierwiastki od liczby atomowej 57 do 71. Jest 15 pierwiastków metalicznych. Te elementy obejmują następujące elementy:
- lantan La (57)
- cer Ce (58)
- Prazeodym Pr (59)
- Neodym Nd (60)
- promet Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium UE (63)
- Gdolinium Gd (64)
- Terb Tb (65)
- dysproz Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- Er itru (68)
- Tul Tm (69)
- ytterb Yb (70)
- Lutet Lu (71).
Należą one do bloku f w układzie okresowym; stąd końcowe elektrony wypełniają suborbital 4f. Tam inne suborbitale pokrywają orbitale 4f, a chemia lantanowców różni się ze względu na wielkość atomu. Wykazują stopień utlenienia +3. Ponadto, od lewej do prawej strony wiersza w układzie okresowym, zmniejsza się wielkość +3 jonów lantanowców, co nazywamy skurczem lantanowców.
Rysunek 02: Lokalizacja lantanowców w układzie okresowym
Ponadto lantanowce to metale o srebrnym kolorze, które łatwo reagują z tlenem w powietrzu, tworząc tlenki. Są to bardzo reaktywne, stosunkowo miękkie metale o wysokich temperaturach topnienia i wrzenia. Ponadto łatwo tworzą związki jonowe z niemetalami. Podczas reakcji z rozcieńczonym kwasem lub wodą lantanowce wytwarzają gazowy wodór.
Poza tym pierwiastki te mają niesparowane elektrony (z wyjątkiem lutetu), które są odpowiedzialne za ich właściwości paramagnetyczne. Ponadto nazywamy je metalami ziem rzadkich ze względu na niską liczebność na powierzchni ziemi. Chociaż są one rzadkie, istnieje wiele zastosowań tych elementów. Dlatego są przydatne jako katalizatory w produkcji szkła, ropy naftowej itp. Ponadto są przydatne w magnesach, luminoforach, lampach, nadprzewodnikach, zastosowaniach optoelektronicznych itp.
Jaka jest różnica między aktynami a lantanowcami?
aktynowce to zbiór pierwiastków w układzie okresowym o liczbie atomowej od 90 do 103, podczas gdy lantanowce to zbiór pierwiastków w układzie okresowym o liczbie atomowej od 57 do 71. Kluczową różnicą między aktynowcami a lantanowcami jest że aktynowce wypełniają elektrony do suborbitali 5f, podczas gdy lantanowce wypełniają elektrony do suborbitali 4f. Co więcej, wszystkie aktynowce są radioaktywne, ale lantanowce nie (z wyjątkiem prometu). Jako kolejna różnica między aktynowcami i lantanowcami możemy powiedzieć, że lantanowce wykazują maksymalny stopień utlenienia +4, podczas gdy aktynowce wykazują stopień utlenienia +3, +4, +5, +6 i +7.
Poniższa infografika przedstawia podsumowanie porównania różnicy między aktynowcami a lantanowcami.
Podsumowanie – aktynowce kontra lantanowce
Aktynowce to zbiór pierwiastków w układzie okresowym o liczbie atomowej od 90 do 103, podczas gdy lantanowce to zbiór pierwiastków w układzie okresowym o liczbie atomowej od 57 do 71. Dlatego ich kluczowa różnica istnieje w ich konfiguracja elektronów. Stąd kluczowa różnica między aktynowcami a lantanowcami polega na tym, że aktynowce wypełniają elektrony do suborbitali 5f, podczas gdy lantanowce wypełniają elektrony do suborbitali 4f.
