Kluczowa różnica między SiO2 i CO2 polega na tym, że SiO2 występuje w fazie stałej, podczas gdy CO2 występuje w fazie gazowej w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia.
SiO2 to dwutlenek krzemu. CO2 to dwutlenek węgla. Zarówno krzem, jak i węgiel należą do grupy 14 pierwiastków w układzie okresowym pierwiastków. Te dwa tlenki są najbardziej powszechnymi i stabilnymi tlenkami, jakie tworzą. Istnieje jednak wiele różnic między SiO2 i CO2. Kluczową różnicą między SiO2 i CO2 jest faza, w której występują one w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
Co to jest SiO2?
SiO2 to dwutlenek krzemu. Jest najbardziej powszechnym i stabilnym tlenkiem krzemu. Związek ten istnieje w fazie stałej w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia. W naturze możemy go znaleźć jako kwarc. Istnieje jako główny składnik piasku. Masa molowa tego związku wynosi 60,08 g/mol. Wygląda jako białe ciało stałe. Temperatura topnienia i wrzenia wynosi odpowiednio 1 713 °C i 2,950 °C.
Rysunek 01: Próbka dwutlenku krzemu
Chociaż atom krzemu ma związane tylko dwa atomy tlenu, mówi się, że geometria wokół atomu krzemu jest czworościenna. Dzieje się tak dlatego, że związek ten istnieje jako substancja polimeryczna mająca powtarzające się jednostki SiO4. Istnieje wiele zastosowań tego związku. Ma zastosowanie do celów budowlanych, czyli produkcji cementu portlandzkiego. Jest również głównym składnikiem produkcji szkła. Ponadto SiO2 jest również użyteczny w zastosowaniach spożywczych i farmaceutycznych, t.j.mi. jako środek poprawiający płynność żywności w proszku.
Co to jest CO2?
CO2 to dwutlenek węgla, który jest najbardziej powszechnym i stabilnym tlenkiem węgla. Występuje w fazie gazowej w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia. CO2 naturalnie występuje w atmosferze jako gazowy dwutlenek węgla (około 0,03%). Jest to bezbarwny gaz o gęstości większej niż suche powietrze. Masa molowa wynosi 44,01 g/mol. W niskich stężeniach jest bezwonny, ale w wysokim stężeniu ma ostry, kwaśny zapach. Temperatura topnienia CO2 wynosi -56,6 °C.
Rysunek 02: Pęcherzyki dwutlenku węgla w napoju gazowanym
Ta cząsteczka ma strukturę liniową. Dwa atomy tlenu wiążą się z atomem węgla wiązaniami podwójnymi po przeciwnych stronach. Cząsteczka nie ma dipola elektrycznego, ponieważ jest symetryczna. Ponadto związek ten jest rozpuszczalny w wodzie; tworzy słaby kwas węglowy. Prawie wszystkie organizmy tlenowe wytwarzają ten gaz podczas oddychania. Ma wiele zastosowań w przemyśle spożywczym, naftowym i chemicznym. Na przykład jest prekursorem wielu innych chemikaliów, takich jak metanol. Ponadto jest dodatkiem do żywności i używamy go do produkcji gazowanych napojów bezalkoholowych. Oprócz tego możemy użyć dwutlenku węgla do gaszenia płomieni.
Jaka jest różnica między SiO2 a CO2?
SiO2 to dwutlenek krzemu, a CO2 to dwutlenek węgla. Kluczowa różnica między SiO2 i CO2 polega na tym, że SiO2 występuje w fazie stałej, podczas gdy CO2 występuje w fazie gazowej w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia. Ponadto dwutlenek krzemu ma biały kolor, natomiast dwutlenek węgla jest związkiem bezbarwnym.
Ważną różnicą między SiO2 i CO2 jest to, że SiO2 ma geometrię tetraedryczną wokół atomu krzemu, podczas gdy CO2 ma geometrię liniową wokół atomu węgla. Kolejna różnica między SiO2 i CO2 polega na tym, że SiO2 ma wiązania pojedyncze między atomami Si i O, podczas gdy CO2 ma wiązania podwójne między atomami C i O.
Podsumowanie – SiO2 kontra CO2
Zarówno krzem (Si), jak i węgiel (C) należą do grupy 14 pierwiastków w układzie okresowym. Ponadto najczęściej występującymi tlenkami tych pierwiastków są SiO2 i CO2. Kluczową różnicą między SiO2 i CO2 jest to, że SiO2 występuje w fazie stałej, podczas gdy CO2 występuje w fazie gazowej w standardowych warunkach temperatury i ciśnienia.
