Kluczowa różnica między butanem a butenem polega na tym, że butan nie ma podwójnych ani potrójnych wiązań między atomami węgla, podczas gdy buten zawiera podwójne wiązanie między atomami węgla.
Butan i buten to związki organiczne zawierające cztery atomy węgla w cząsteczce. Ale mają różnice w swojej strukturze chemicznej, takie jak wiązania chemiczne i liczba atomów wodoru. W związku z tym mają również różne właściwości chemiczne i fizyczne.
Co to jest butan?
Butan jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C4H10 Jest to alkan; zatem jest to związek nasycony. Dlatego między atomami tej cząsteczki nie ma podwójnych ani potrójnych wiązań. Występuje jako gaz w temperaturze i ciśnieniu pokojowym. Ten związek ma cztery atomy węgla i 10 atomów wodoru. Atomy te układają się w strukturę liniową lub rozgałęzioną. Strukturę liniową nazywamy „n-butanem”, a strukturę rozgałęzioną „izobutenem”. Jednak zgodnie z systemem nomenklatury IUPAC termin butan odnosi się do formy liniowej. Izobuten ma jedną gałąź metylową dołączoną do trójwęglowego szkieletu.
Rysunek 01: Struktura chemiczna n-butanu
Masa molowa tego gazu wynosi 58,12 g/mol. Jest gazem bezbarwnym. Ma zapach benzyny. Temperatura topnienia i wrzenia wynosi odpowiednio -134 °C i 1 °C. Poza tym gaz ten jest gazem wysoce palnym i łatwo skroplonym. Po upłynnieniu szybko odparowuje w temperaturze pokojowej. Gdy jest wystarczająco dużo tlenu, gaz ten spala się, dając dwutlenek węgla i parę wodną. Ale jeśli ilość tlenu jest ograniczona, tworzy również sadzę i tlenek węgla; z powodu niepełnego spalania.
Rozważając zastosowania butanu, możemy użyć go do mieszania benzyny, jako paliwa gazowego, jako rozpuszczalnika do ekstrakcji zapachów, jako surowca do produkcji etylenu, jako składnika do produkcji kauczuku syntetycznego itp..
Co to jest buten?
Buten to związek organiczny o wzorze chemicznym C4H8 „Buten” jest synonimem tego samego związku. Ten związek ma cztery atomy węgla i 8 atomów wodoru. Pomiędzy dwoma atomami węgla istnieje podwójne wiązanie. Dlatego jest związkiem nienasyconym. Należy do kategorii alkenów. Jest gazem bezbarwnym w temperaturze i ciśnieniu pokojowym. Możemy znaleźć ten gaz jako drobny składnik ropy naftowej. W ten sposób możemy otrzymać ten związek poprzez kraking katalityczny w rafinerii.
Rysunek 02: Izomer (2Z)-but-2-enu butenu
Ze względu na obecność podwójnego wiązania, związek ten zawiera izomery. Istnieją cztery główne izomery; są to But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en i 2-metyloprop-1-en (izobutylen). Wszystkie te izomery istnieją jako gazy. Możemy je upłynnić na dwa sposoby; możemy obniżyć temperaturę lub zwiększyć ciśnienie. Gazy te mają wyraźne zapachy. Ponadto są wysoce łatwopalne. Podwójne wiązanie sprawia, że związki te są bardziej reaktywne niż alkany o podobnej liczbie atomów węgla. Rozważając zastosowania tego związku, możemy wykorzystać je jako monomery w produkcji polimerów, w produkcji kauczuku syntetycznego, w produkcji HDPE i LLDPE itp.
Jaka jest różnica między butanem a butenem?
Butan jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C4H10 a buten jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C 4H8 Oba są związkami organicznymi zawierającymi cztery atomy węgla i różną liczbę atomów wodoru. Przede wszystkim główna różnica między butanem a butenem polega na ich budowie chemicznej. Oznacza to, że wiązanie podwójne jest obecne w butenie, ale nie występuje w butanie. Co więcej, sprawia to, że buten jest bardziej reaktywny, jednocześnie dając butanowi obojętność. Co więcej, buten ma cztery różne izomery, podczas gdy butan ma tylko dwa izomery.
Poniższa infografika przedstawia więcej szczegółów na temat różnicy między butanem a buteneiną w formie tabelarycznej.
Podsumowanie – Butan kontra buten
Butan i buten to związki organiczne, które występują jako gazy w temperaturze i ciśnieniu pokojowym. Kluczowa różnica między butanem a butenem polega na tym, że butan nie ma podwójnych ani potrójnych wiązań między atomami węgla, podczas gdy buten zawiera podwójne wiązanie między atomami węgla.
