Kluczowa różnica – koloidy liofilowe i liofobowe
Istnieją dwa rodzaje koloidów znane jako liofilowe i liofobowe w oparciu o charakter interakcji między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym. Kluczowa różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi polega na tym, że koloidy liofilowe tworzą silną interakcję między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym, podczas gdy koloidy liofobowe tworzą niewielką lub żadną interakcję między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym.
Co to są koloidy
Koloidy to drobne cząstki dowolnych substancji w zakresie średnic 1-1000 nm. Układ koloidalny składa się z dwóch faz: (a) fazy ciągłej, czyli ośrodka, w którym rozmieszczone są drobne cząstki, oraz (b) fazy nieciągłej lub rozproszonej, fazy drobnych cząstek w zakresie koloidalnym. Faza rozproszona nie zawsze musi być ciałem stałym, ale może również być cieczą lub gazem. Podobnie faza ciągła może być gazem, cieczą lub nawet ciałem stałym. Istnieją różne typy układów koloidalnych w zależności od stanu dwóch faz.
Rysunek 01: Koloidy
Jeżeli układy koloidalne składają się ze stałej fazy rozproszonej i ciekłego ośrodka dyspersyjnego, takie układy nazywane są zolami. Gdy ciekłym medium jest woda, układ koloidalny jest znany jako hydrosol; gdy ciekłym medium jest alkohol, system nazywa się alkoholem. Ponadto, gdy medium dyspersyjnym jest gaz, system nazywany jest aerozolem.
Co to są koloidy liofilowe?
Koloidy liofilowe to układy koloidalne, w których faza rozproszona jest silnie związana z medium dyspersyjnym poprzez adsorpcję. Jeśli dwie fazy rozdziela się przy użyciu dowolnej techniki rozdzielania, takiej jak koagulacja, zol można odtworzyć po prostu przez zmieszanie faz. Stąd koloidy liofilowe nazywane są koloidami odwracalnymi. Te systemy kochają rozpuszczalniki. Koloidy liofilowe mają niższe napięcie powierzchniowe i lepkość niż medium dyspersyjne. Cząstki nie są łatwo obserwowane pod mikroskopem. Cząstki są intensywnie uwodnione ze względu na obecność grup polarnych w koloidach liofilowych. Przykłady koloidów liofilowych obejmują skrobię, białka, gumy, kwasy metakrzemowe i mydła.
Co to są koloidy liofobowe?
Koloidy liofobowe nie tworzą silnych oddziaływań między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym. Ładunki elektryczne cząstek stałych fazy rozproszonej i ośrodka dyspersyjnego tworzą siły odpychania, które pomagają utrzymać się z dala od siebie w układzie koloidalnym. Te koloidy nie lubią rozpuszczalników. Koloidy liofobowe są mniej stabilne; dlatego często stosuje się środek stabilizujący, aby uczynić ten układ stabilnym. W zolach koloidów liofobowych stałą fazę rozproszoną można oddzielić (koagulować) przez dodanie elektrolitu lub ogrzewanie. Po rozdzieleniu cząstek nie można ich ponownie włączyć do zoli za pomocą prostego ponownego wymieszania. Dlatego te koloidy są nieodwracalne.
Jaka jest różnica między koloidami liofilowymi a liofobowymi?
Koloidy liofilowe a liofobowe |
|
| Koloidy liofilowe tworzą silną interakcję między fazą rozproszoną a medium dyspersyjnym. | Koloidy liofobowe tworzą niewielką lub żadną interakcję między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym. |
| Rozpuszczalność w rozpuszczalniku | |
| Koloidy liofilowe uwielbiają rozpuszczalniki | Koloidy liofobowe nienawidzą rozpuszczalników |
| Koagulacja po dodaniu elektrolitów | |
| Kilka elektrolitów nie powoduje koagulacji. | Nawet małe ilości powodują koagulację. |
| Wykrywanie cząstek w ultramikroskopie | |
| Cząstki nie są łatwo wykrywane | Cząstki są łatwo wykrywane |
| Migracja cząstek w polu elektrycznym | |
| Cząstki mogą migrować lub nie, ale migracja może nastąpić w dowolnym kierunku. | Cząstki mogą migrować tylko w jednym kierunku. |
| Przykłady | |
| Skrobia, gumy, białka, mydła i kwasy metakrzemowe to tylko niektóre przykłady. | Metale, takie jak platyna, złoto itp., siarczki i wodorotlenki metali, siarka itp. to tylko niektóre przykłady. |
| Odwracalność | |
| Jeśli dwie fazy są rozdzielone przy użyciu dowolnej techniki separacji, zol można odtworzyć po prostu przez zmieszanie faz. Dlatego nazywa się je odwracalnymi. | Po rozdzieleniu cząstek nie można ich ponownie włączyć do zoli za pomocą prostego ponownego wymieszania. Dlatego nazywa się je nieodwracalnymi. |
Podsumowanie – Koloidy liofilowe a liofobowe
W oparciu o charakter interakcji między fazą rozproszoną a ośrodkiem dyspersyjnym, koloidy są ogólnie podzielone na dwa typy: koloidy liofilowe i liofobowe. Koloidy liofilowe tworzą silne interakcje między fazą rozproszoną i dyspersyjną, podczas gdy koloidy liofobowe nie tworzą silnych wiązań. Jest to główna różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi. Skrobia, gumy, białka, mydła i kwasy metakrzemowe to tylko niektóre przykłady koloidów liofilowych, które są odwracalne i lubią rozpuszczalniki. Metale takie jak platyna, złoto itp., siarczki i wodorotlenki metali oraz siarka to niektóre typowe przykłady koloidów liofobowych, które są nieodwracalne i nienawidzą rozpuszczalników.
Pobierz wersję PDF koloidów liofilowych i liofobowych
Możesz pobrać wersję PDF tego artykułu i używać jej do celów offline zgodnie z notatką cytowania. Proszę pobrać wersję PDF tutaj Różnica między koloidami liofilowymi i liofobowymi.
