Różnica między jednoatomowym a wieloatomowym

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-17 13:47

Monatomowy kontra wieloatomowy

Liczba atomów obecnych w konkretnym jonie lub cząsteczce jest tym, co przyczynia się do różnicy między jednoatomowym a wieloatomowym. Dwa słowa „mono” i „poly” dają ogólne pojęcie o cząsteczce; „mono” oznacza „pojedynczy”, a „poly” oznacza „wiele”. Jednoatomowy odnosi się do jonów lub cząsteczek mających pojedynczy atom. Wieloatomowy odnosi się do cząsteczek lub jonów zawierających dwa lub więcej atomów. Istnieje tak wiele fizycznych i chemicznych różnic między jednoatomowymi a wieloatomowymi ze względu na różnicę w liczbie atomów. Ogólnie rzecz biorąc, jednoatomowe pierwiastki chemiczne są mniej liczne w porównaniu z istnieniem cząsteczek wieloatomowych.

Co to jest Monoatomic?

Słowo jednoatomowy pochodzi od dwóch słów „mono” i „atomowy”, co oznacza „pojedynczy atom”. Jednoatomowe indywidua chemiczne zawierają tylko jeden atom i są stabilne, nawet jeśli istnieją same. Można to zastosować do gazów i jonów. Większość gazów szlachetnych występuje jako jednoatomowe związki chemiczne.

Jony jednoatomowe: Jony te powstają poprzez utratę (jony dodatnie) lub zyskanie (jony ujemne) elektronów.

Jony dodatnie: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Jony ujemne: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Cząsteczki jednoatomowe: Gazy szlachetne należą do tej kategorii i są bardzo stabilne; dlatego jest chemicznie nieaktywny.

18: Argon 2, 8, 8

Co to jest poliatomowość?

Słowo wieloatomowy pochodzi od dwóch słów „poli” i „atomowy” oznacza wiele atomów. Mogą to być atomy jednorodne (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) lub kombinacja atomów heterogenicznych (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Większość cząsteczek i jonów istnieje jako natura wieloatomowa.}

Jony wieloatomowe: „Jony molekularne” to inna nazwa jonów wieloatomowych. Większość jonów wieloatomowych to albo kowalencyjnie związane związki chemiczne, albo kompleksy metali.

Jony dodatnie: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Jony ujemne: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NIE₃^–

Cząsteczki wieloatomowe: Są to cząsteczki zawierające dwa lub więcej atomów. Nie mają ładunku dodatniego ani ujemnego. Innymi słowy, cząsteczki te są elektrycznie obojętne. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amon

Jaka jest różnica między jednoatomowym a wieloatomowym?

Liczba atomów:

• Jednoatomowe pierwiastki chemiczne zawierają tylko jeden atom.

• Wieloatomowe związki chemiczne mają dwa lub więcej atomów.

Stan:

• Jednoatomowe związki chemiczne mogą być jonami lub gazami obojętnymi.

• Niektóre gatunki wieloatomowe to jony, a niektóre to molekuły.

Właściwości

• Większość jonów jednoatomowych jest stabilna w wodzie.

• Cząsteczki jednoatomowe są bardzo stabilne; dlatego jest chemicznie nieaktywny.

• Większość jonów wieloatomowych to albo kowalencyjnie związane, albo metaliczne kompleksy.

• Cząsteczki wieloatomowe są elektrycznie obojętne.

Przykłady jednoatomowych i wieloatomowych:

• Przykłady jonów jednoatomowych to Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ i Fe^3+.

• Przykładami cząsteczek jednoatomowych są gazy szlachetne. Są to Hel (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Ksenon (Xe) i Radon (Ra).

• Przykładami jonów wieloatomowych są CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Przykłady cząsteczek wieloatomowych to KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Rozmiar:

• Wielkość jednoatomowych związków chemicznych różni się w zależności od sposobu ich powstawania. Na przykład, gdy tworzą się jony dodatnie, ich rozmiary zmniejszają się, a gdy powstają jony ujemne, rozmiar wzrasta niż pierwotny atom. Gazy szlachetne mają najmniejszy rozmiar w porównaniu do innych pierwiastków w swoim okresie w układzie okresowym.

• Kiedy powstają wieloatomowe związki chemiczne, rozmiar jonu wieloatomowego lub cząsteczki wieloatomowej staje się większy niż wszystkie pierwotne atomy w związku. Ponieważ dwa lub więcej atomów łączy się, tworząc wieloatomowy jon /cząsteczkę.

Kształt:

• Generalnie cząsteczki jednoatomowe i jony są sferyczne w swojej geometrii.

• Geometria wieloatomowych indywiduów chemicznych zmienia się w zależności od liczby cząsteczek i pojedynczych par obecnych w cząsteczce. Wraz ze wzrostem liczby atomów powstają bardziej złożone struktury w celu osiągnięcia stabilności.