Chlor kontra chlor
Pierwiastki w układzie okresowym nie są stabilne, z wyjątkiem gazów szlachetnych. Dlatego pierwiastki starają się reagować z innymi pierwiastkami, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego, aby osiągnąć stabilność. Podobnie, chlor również musi uzyskać elektron, aby osiągnąć konfigurację elektronową gazu szlachetnego, argonu. Wszystkie metale reagują z chlorem tworząc chlorki. Chlor i chlorek mają różne właściwości fizyczne i chemiczne ze względu na zmianę jednego elektronu.
Chlor
Chlor jest pierwiastkiem w układzie okresowym, który jest oznaczony przez Cl. Jest to halogen (grupa 17th) w okresie 3rd układu okresowego. Liczba atomowa chloru wynosi 17; ma więc siedemnaście protonów i siedemnaście elektronów. Jego konfiguracja elektronowa jest zapisana jako 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Ponieważ podpoziom p powinien mieć 6 elektronów, aby uzyskać konfigurację elektronową gazu szlachetnego argonu, chlor jest w stanie przyciągać elektron. Chlor ma bardzo wysoką elektroujemność, która według skali Paulinga wynosi około 3. Masa atomowa chloru wynosi 35,453 amu. W temperaturze pokojowej chlor istnieje jako dwuatomowa cząsteczka (Cl2). Cl2 jest żółto-zielonkawym gazem. Chlor ma temperaturę topnienia -101,5 °C i temperaturę wrzenia -34,04 °C. Spośród wszystkich izotopów chloru, Cl-35 i Cl-37 są najbardziej stabilnymi izotopami. W atmosferze 35Cl występuje w 75,77%, a 37Cl występuje w 24,23%. Gdy chlor gazowy rozpuszcza się w wodzie, tworzy kwas solny i kwas podchlorawy, które są silnie kwaśne. Chlor ma wszystkie stopnie utlenienia w zakresie od -1 do +7. Chlor jest bardzo reaktywnym gazem. Może uwalniać brom i jod odpowiednio z soli bromkowych i jodkowych. Dzięki temu jest w stanie utlenić aniony pierwiastków, które znajdują się poniżej chloru w układzie okresowym. Jednak nie może utleniać fluoru do fluoru. Chlor jest produkowany głównie przez elektrolizę roztworów chlorku sodu. Następnie na anodzie można zebrać gazowy chlor. Chlor jest używany głównie jako środek dezynfekujący do oczyszczania wody. Ponadto jest stosowany w produkcji szerokiej gamy produktów konsumenckich, takich jak żywność, środki owadobójcze, farby, produkty naftowe, tworzywa sztuczne, leki, tekstylia, rozpuszczalniki.
Chlorek
Chlorek jest anionem powstającym, gdy chlor odbiera elektron z innego elektrododatniego pierwiastka. Chlorek jest oznaczony symbolem Cl– Chlorek jest jednowartościowym jonem o ładunku -1. Dlatego ma 18 elektronów i siedemnaście protonów. Konfiguracja elektronowa chlorku to 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Chlorek występuje w związkach jonowych, takich jak chlorek sodu, chlorek wapnia i HCl. Chlorek występuje również naturalnie w źródłach wody i jest to najczęstszy anion występujący w przyrodzie. W wodzie morskiej znajduje się znaczna ilość jonów chlorkowych.
Jaka jest różnica między chlorem a chlorkiem?
• Chlorek to zredukowana forma chloru. Chlorek ma 18 elektronów w porównaniu z 17 elektronami chloru i oba mają 17 protonów. Dlatego chlor ma ładunek -1, podczas gdy chlor jest obojętny.
• Chlor jest bardziej reaktywny chemicznie niż chlor.
• Chlorek osiągnął konfigurację elektronów argonowych, dzięki czemu jest stabilny niż atom chloru.
