Kluczowa różnica między rtęcią a rtęcią polega na tym, że termin rtęciowy jest używany do opisania związków zawierających kationy Hg(II), podczas gdy termin rtęciowy jest używany do opisywania związków zawierających kationy Hg(I).
Rtęć jest metalicznym pierwiastkiem chemicznym. W temperaturze pokojowej jest ciekłym metalem. Polikation rtęci to termin używany do nazywania kationów wieloatomowych pierwiastka rtęci. Najczęstszymi przykładami są kation rtęciowy i kation rtęciowy.
Co to jest Mercuric?
Termin rtęć oznacza „zawierający kationy Hg(II)”. Możemy podać wzór chemiczny tego kationu jako Hg2+Dlatego kation rtęci ma ładunek dodatni netto +2. Można też powiedzieć, że jego stopień utlenienia wynosi 2 (a dokładniej II). Jest kationem dwuwartościowym. Istnieją różne związki zawierające ten kation. Te związki chemiczne są nazywane przy użyciu przedrostka „rtęć” – na przykład chlorek rtęci. Do rozpoznawania tego kationu używamy różnych nazw, np. jon rtęci, kation rtęci, jon rtęci (Hg2+), jon rtęci(II), rtęć (+2) itp. Masa cząsteczkowa tego kationu wynosi 200,59 g/mol.
Jon rtęciowy należy do klasy nieorganicznych związków chemicznych, które możemy zaklasyfikować jako jednorodne związki metali przejściowych. Związki te są związkami nieorganicznymi zawierającymi tylko atomy metali. Tutaj największym atomem jest atom metalu przejściowego.
Rysunek 01: Pierwiastek chemiczny rtęci
W ludzkim ciele jony rtęci można wykryć w różnych biopłynach, takich jak mocz, krew, płyn mózgowo-rdzeniowy itp. Oprócz tego możemy zaobserwować jony rtęci w różnych produktach spożywczych, takich jak goździki, orkisz, orzesznik orzech, skrzydlata fasola itp. Jednak rtęciowe związki chemiczne są znane jako związki toksyczne.
Co to jest Mercurous?
Termin rtęciowy oznacza „zawierający kationy Hg(I)”. Jest to najbardziej znana polikation rtęci. Możemy podać wzór chemiczny tego kationu jako Hg22+ Tutaj atom rtęci ma formalną liczbę utlenienia 1. Dlatego możemy zaklasyfikuj go jako kation jednowartościowy.
Jon ten jest uważany za pierwszy kation metalu, w przypadku którego potwierdzono, że tworzy jednorodne związki metali przejściowych. Poza tym przedrostek „rtęć-” jest używany do nazywania związków chemicznych zawierających ten kation.
W roztworach wodnych jony rtęci są stabilne. Tutaj występuje w równowadze z rtęcią elementarną i jonem rtęci. Możemy łatwo zmienić jego równowagę, dodając anion, który może tworzyć nierozpuszczalną sól Hg(II), taką jak siarczek rtęci. Ten rodzaj związku może spowodować całkowitą dysproporcjonowanie soli rtęci.
Jaka jest różnica między rtęciowym a rtęciowym?
Najczęstsze polikationy rtęci to kationy rtęci i rtęci. Termin rtęciowy odnosi się do znaczenia „zawierający kationy Hg(II)”, podczas gdy termin rtęciowy odnosi się do znaczenia „zawierający kationy Hg(I)”. Dlatego kluczowa różnica między rtęcią a rtęcią polega na tym, że termin rtęciowy jest używany do opisania związków zawierających kationy Hg(II), podczas gdy termin rtęciowy jest używany do opisywania związków zawierających kationy Hg(I).
Poniższa infografika pokazuje więcej szczegółów na temat różnicy między rtęcią a rtęcią.
Podsumowanie – Merkuryk kontra Merkury
Rtęć jest metalicznym pierwiastkiem chemicznym. Może tworzyć różne kationy nazwane zbiorczo polikationami. Rtęciowy i rtęciowy to dwa takie kationy rtęci. Kluczowa różnica między rtęcią a rtęcią polega na tym, że termin rtęciowy jest używany do opisania związków zawierających kationy Hg(II), podczas gdy termin rtęciowy jest używany do opisywania związków zawierających kationy Hg(I).
