Kluczowa różnica – acetylen a etylen
Kluczowa różnica między acetylenem a etylenem polega na tym, że acetylen ma wiązanie potrójne między dwoma atomami węgla, podczas gdy etylen ma wiązanie podwójne między dwoma atomami węgla.
Nazwy acetylen i etylen brzmią podobnie, ale są to różne związki węglowodorowe. Jednak mają też pewne podobieństwa. W tym artykule opisano zarówno podobieństwa, jak i różnice między acetylenem i etylenem.
Co to jest acetylen?
Acetylen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C2H2 Ponadto jest najprostszym alkinem wśród węglowodorów. Alkin to związek mający potrójne wiązanie między dwoma atomami węgla. Dlatego acetylen ma potrójne wiązanie między dwoma atomami węgla, które posiada. Pomiędzy tymi atomami węgla występują dwa wiązania pi i jedno wiązanie sigma. Cząsteczka ma geometrię liniową, ponieważ jeden atom węgla może tworzyć tylko cztery wiązania kowalencyjne (acetylen ma wiązanie potrójne i wiązanie pojedyncze, C-H, co czyni cząsteczkę liniową). Dlatego atomy węgla cząsteczki acetylenu są zhybrydyzowane sp.
Właściwości chemiczne acetylenu
Niektóre fakty chemiczne dotyczące acetylenu są następujące:
- Wzór chemiczny=C2H2
- Masa molowa=26,04 g/mol
- Stan fizyczny w temperaturze pokojowej=jest to bezbarwny gaz
- Zapach=bezwonny
- Temperatura topnienia=-80,8°C
- Punkt wrzenia=-84°C
- Rozpuszczalność w wodzie=słabo rozpuszczalny
- Nazwa IUPAC=Ethyne
Co więcej, acetylen nie istnieje jako ciecz pod ciśnieniem atmosferycznym. W związku z tym nie ma rzeczywistej temperatury topnienia. Podana powyżej temperatura topnienia jest w rzeczywistości punktem potrójnym acetylenu. Dlatego stała forma acetylenu ulega raczej sublimacji niż stopieniu. Tam stały acetylen jest przekształcany w parę.
Rysunek 01: Użycie płomienia tlenowo-acetylenowego
Głównym zastosowaniem acetylenu jest proces spawania. Płomień tlenowo-acetylenowy to płomień wysokotemperaturowy, który jest ważny podczas spawania i cięcia. Możemy wytworzyć ten płomień ze spalania acetylenu z tlenem.
Co to jest etylen?
Etylen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C2H4 Istnieją dwa atomy węgla połączone ze sobą wiązaniem podwójnym (wiązanie pi i wiązanie sigma). Dlatego cząsteczka etylenu ma dwa zhybrydyzowane atomy węgla sp2. Ponieważ atom węgla jest w stanie utworzyć cztery wiązania chemiczne, z każdym atomem węgla połączone są dwa atomy wodoru za pomocą wiązań pojedynczych. Wtedy cząsteczka etylenu ma strukturę płaską.
Rysunek 02: Struktura chemiczna etylenu
Niektóre fakty chemiczne dotyczące etylenu są następujące:
- Wzór chemiczny=C2H4
- Masa molowa=28,05 g/mol
- Stan fizyczny w temperaturze pokojowej=bezbarwny, palny gaz
- Zapach=słodki zapach
- Temperatura topnienia=−169,2°C
- Temperatura wrzenia=−103,7°C
- Rozpuszczalność w wodzie=słabo rozpuszczalny
- Nazwa IUPAC=Ethene
Głównym źródłem etylenu jest ropa naftowa i gazy naturalne. Istnieją trzy główne procesy wykorzystywane do produkcji etylenu z tych źródeł. Są;
- Kraking parowy etanu i propanu
- Kraking parowy benzyny ciężkiej
- Kraking katalityczny oleju napędowego
Etylen ma ważne zastosowania jako monomery do produkcji polimerów, takich jak polietylen, poprzez polimeryzację addycyjną. Polietylen jest powszechnym materiałem opakowaniowym. Ponadto w układach biologicznych etylen jest ważny jako hormon roślinny, ponieważ stymuluje proces dojrzewania owoców.
Jakie są podobieństwa między acetylenem a etylenem?
- Oba są małymi węglowodorami.
- Acetylen i etylen składają się tylko z atomów węgla i wodoru.
- Oba są gazami bezbarwnymi.
- Zarówno acetylen, jak i etylen są gazami palnymi.
- Acetylen i etylen są strukturami płaskimi.
Jaka jest różnica między acetylenem a etylenem?
Acetylen kontra etylen |
|
| Acetylen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C2H2. | Etylen jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C2H4. |
| Liczba atomów wodoru | |
| Acetylen zawiera dwa atomy wodoru w jednej cząsteczce acetylenu. | Etylen zawiera cztery atomy wodoru w jednej cząsteczce etylenu. |
| Masa molowa | |
| Masa molowa acetylenu wynosi 26,04 g/mol. | Masa molowa etylenu wynosi 28,05 g/mol. |
| Wiązanie chemiczne | |
| Acetylen ma potrójne wiązanie między dwoma atomami węgla i dwoma pojedynczymi wiązaniami C-H. | Etylen ma podwójne wiązanie między dwoma atomami węgla i czterema pojedynczymi wiązaniami C-H. |
| Hybrydyzacja atomów węgla | |
| Atomy węgla cząsteczki acetylenu są zhybrydyzowane sp. | Atom węgla cząsteczki etylenu jest zhybrydyzowany sp2. |
Podsumowanie – Acetylen kontra etylen
Acetylen i etylen są bardzo ważnymi związkami węglowodorowymi ze względu na ich szeroki zakres zastosowań. Różnica między acetylenem a etylenem polega na tym, że acetylen ma wiązanie potrójne między dwoma atomami węgla, podczas gdy etylen ma wiązanie podwójne między dwoma atomami węgla.
