Kluczowa różnica między reakcją kwasowo-zasadową a reakcją wytrącania polega na tym, że reakcje kwasowo-zasadowe obejmują neutralizację kwasu z zasady lub odwrotnie, podczas gdy reakcje wytrącania obejmują tworzenie osadu po zakończeniu reakcji.
Istnieją różne typy reakcji chemicznych, takie jak reakcje kombinowane, dekompozycja, reakcje pojedynczego i podwójnego przemieszczenia, spalania, reakcji redoks itp. Reakcje kwasowo-zasadowe i strącania to dwa rodzaje.
Co to jest reakcja kwasowo-zasadowa?
Reakcja kwasowo-zasadowa to reakcja chemiczna, w której kwas reaguje z zasadą lub odwrotnie. Tutaj następuje neutralizacja; kwas neutralizuje zasadę lub odwrotnie; dlatego możemy to również nazwać reakcją neutralizacyjną. Ponadto końcowym produktem tych reakcji są sole utworzone z anionów kwasu i kationów zasady oraz cząsteczek wody. W tej reakcji może wystąpić zerwanie wiązania i tworzenie wiązania.
Ponadto reakcja kwasowo-zasadowa może przebiegać na dwa sposoby: jeśli reakcja zachodzi pomiędzy mocnym kwasem a mocną zasadą, jest to zasadniczo reakcja ilościowa. To znaczy; reakcja przebiega do całkowitego zużycia kwasu i/lub zasady. Jednakże, jeśli reakcja zachodzi pomiędzy słabym kwasem i/lub słabą zasadą, będzie równowaga. Ale ten typ reakcji nie jest ilościowy, ponieważ słaby kwas lub słaba zasada są roztworem buforowym.
Na przykład reakcja pomiędzy HCl i NaOH jest ilościowa, ponieważ HCl jest mocnym kwasem, a NaOH mocną zasadą.
HCl(aq) + Na(OH)(aq) → H2 O + NaCl(aq)
Ale reakcja między adeniną i wodorofosforanem nie jest ilościowa, ponieważ wodorofosforan jest słabym kwasem. Wtedy równowaga wygląda następująco:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Co to jest reakcja opadowa?
Reakcja wytrącania to rodzaj reakcji chemicznej, w której na końcu reakcji tworzy się osad. Tutaj reagentami są dwie rozpuszczalne sole. Sole te łączą się ze sobą, tworząc nierozpuszczalną sól, którą nazywamy osadem. Ponadto osad może istnieć na dwa różne sposoby: jako zawiesina lub stała masa, która opada na dno pojemnika.
Jeśli jest to zawiesina, możemy ją oddzielić od mieszaniny reakcyjnej poprzez odwirowanie, dekantację lub filtrację. Pozostała ciecz po oddzieleniu osadu nazywana jest supernatantem.
Jaka jest różnica między reakcją kwasowo-zasadową a reakcją opadów?
Reakcje kwasowo-zasadowe i strącanie to dwa rodzaje reakcji chemicznych. Kluczowa różnica między reakcją kwasowo-zasadową a reakcją wytrącania polega na tym, że reakcje kwasowo-zasadowe obejmują neutralizację kwasu z zasady lub odwrotnie, podczas gdy reakcje wytrącania obejmują tworzenie osadu po zakończeniu reakcji. Proces reakcji kwasowo-zasadowej obejmuje łączenie anionów i kationów w celu utworzenia soli i wody, podczas gdy proces reakcji strącania obejmuje tworzenie nierozpuszczalnej soli z soli rozpuszczalnych.
Podsumowanie – reakcja kwasowo-zasadowa a reakcja opadowa
Podsumowując, reakcja kwasowo-zasadowa i strącanie to dwa rodzaje reakcji chemicznych. Kluczowa różnica między reakcją kwasowo-zasadową a reakcją strącania polega na tym, że reakcje kwasowo-zasadowe obejmują neutralizację kwasu z zasady lub odwrotnie, podczas gdy reakcje strącania obejmują tworzenie osadu po zakończeniu reakcji.
