Kluczowa różnica między bateriami kwasowo-ołowiowymi a bateriami alkalicznymi polega na tym, że baterie kwasowo-ołowiowe są ładowalne, podczas gdy baterie alkaliczne są w większości nieładowalne.
Bateria to urządzenie, które ma jedno lub więcej ogniw elektrochemicznych. Posiada zewnętrzne złącza, które możemy podłączyć do urządzeń zasilających, takich jak smartfony, latarki itp. Ponadto posiada zacisk dodatni/katodę oraz anodę zacisku ujemnego. Bateria kwasowo-ołowiowa i bateria alkaliczna to dwie takie baterie, które mogą zapewnić tym urządzeniom wymaganą energię elektryczną.
Co to jest akumulator kwasowo-ołowiowy?
Akumulator kwasowo-ołowiowy jest jednym z najwcześniejszych akumulatorów i nadal jest szeroko stosowany. Ma bardzo niski stosunek energii do wagi. Ponadto ma niski stosunek energii do objętości. Ponadto ta bateria jest w stanie dostarczyć wysoki prąd udarowy; dzięki temu ma duży stosunek mocy do masy. Te baterie są urządzeniami tanimi.
W stanie pełnego naładowania akumulatora jego płyta ujemna jest ołowiana, a płyta dodatnia jest tlenkiem ołowiu. Tutaj jako elektrolitu używamy stężonego kwasu siarkowego. Elektrolit przechowuje większość energii chemicznej. Jednak podczas ładowania przeładowanie spowoduje generowanie tlenu i wodoru w wyniku elektrolizy wody. To strata dla komórki.
Podczas rozładowywania akumulatora na płycie ujemnej tworzą się jony wodoru, które przechodzą do roztworu elektrolitu i są zużywane na płycie dodatniej. HSO4– zużycie jonów występuje na obu płytkach. Podczas procesu ładowania zachodzi odwrotność tych reakcji.
W stanie rozładowania akumulatora, zarówno dodatnia, jak i ujemna płyta stają się siarczanem ołowiu(II). Elektrolit traci większość rozpuszczonego kwasu siarkowego i staje się wodą. Schemat przedstawiający całkowicie rozładowany akumulator kwasowo-ołowiowy jest następujący:
Rysunek 02: Stan rozładowania
Co to jest bateria alkaliczna?
Bateria alkaliczna jest rodzajem baterii galwanicznej, a jej energia jest wytwarzana w wyniku reakcji metalicznego cynku z tlenkiem manganu. Nazwa baterii alkalicznej pochodzi od jej elektrolitu alkalicznego: wodorotlenku potasu. Niektóre z tych baterii są ładowalne, ale próba naładowania baterii często powoduje jej pęknięcie.
Rysunek 03: Rozerwana bateria alkaliczna
W tej baterii elektrodą ujemną jest metaliczny cynk, a elektrodą dodatnią jest tlenek manganu (MnO2). Jednak alkaliczny elektrolit nie bierze udziału w reakcji. Pozostaje niezmieniony, ponieważ równe ilości jonów wodorotlenowych są zużywane i powstają podczas wyładowania. Tutaj energia chemiczna jest magazynowana w metalicznym cynku.
Jaka jest różnica między akumulatorem kwasowo-ołowiowym a akumulatorem alkalicznym?
Akumulator kwasowo-ołowiowy jest jednym z najwcześniejszych akumulatorów, które są nadal szeroko stosowane. Tymczasem bateria alkaliczna jest rodzajem baterii galwanicznej, a jej energia jest wytwarzana w reakcji między metalicznym cynkiem i tlenkiem manganu. Kluczowa różnica między akumulatorem kwasowo-ołowiowym a akumulatorem alkalicznym polega na tym, że akumulatory kwasowo-ołowiowe można ładować, podczas gdy baterie alkaliczne są w większości nieładowalne.
Co więcej, większość energii chemicznej akumulatora jest magazynowana w elektrolicie w akumulatorze kwasowo-ołowiowym, ale w akumulatorach alkalicznych energia jest magazynowana w metalicznym cynku. Kolejna różnica między akumulatorem kwasowo-ołowiowym a akumulatorem alkalicznym polega na tym, że akumulator kwasowo-ołowiowy zużywa elektrolit podczas rozładowywania, ale akumulator alkaliczny nie.
Podsumowanie – Akumulator kwasowo-ołowiowy a akumulator alkaliczny
Akumulator kwasowo-ołowiowy jest jednym z najwcześniejszych akumulatorów, które są nadal szeroko stosowane. Jednak bateria alkaliczna jest rodzajem baterii galwanicznej, a jej energia powstaje w wyniku reakcji metalicznego cynku z tlenkiem manganu. Kluczową różnicą między akumulatorami kwasowo-ołowiowymi a alkalicznymi jest to, że akumulatory kwasowo-ołowiowe można ładować, podczas gdy baterie alkaliczne są w większości nieładowalne.
