Kluczowa różnica między kwasami dwuskładnikowymi a kwasami tlenowymi polega na tym, że kwasy tlenowe zawierają co najmniej jeden atom tlenu w cząsteczce, ale kwasy dwuskładnikowe nie zawierają tlenu. Kwasy binarne zawierają wodór i inny pierwiastek niemetaliczny w cząsteczce.
Według różnych naukowców możemy zdefiniować kwas na kilka sposobów. Zgodnie z definicją Arrheniusa lub Bronsteda-Lowry'ego związek powinien mieć atom wodoru i powinien być w stanie oddać go jako proton, jeśli mamy go nazwać kwasem. Ale według Lewisa istnieją cząsteczki, które nie posiadają wodoru, ale mogą działać jak kwas, np. BCl3 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów. Niezależnie od powyższych typów możemy opisywać i klasyfikować kwasy na wiele innych sposobów. Na przykład jako kwasy nieorganiczne i organiczne w zależności od posiadanych przez nie pierwiastków, a także jako kwasy dwuskładnikowe i kwasy tlenowe.
Co to są kwasy binarne?
Kwasy binarne to cząsteczki, które zawierają dwa pierwiastki; jeden pierwiastek to wodór, a drugi to pierwiastek niemetaliczny, który jest bardziej elektroujemny niż wodór. Dlatego kwasy dwuskładnikowe mogą przekazywać jony H+ w środowisku wodnym. HCl, HF, HBr i H2S to tylko niektóre przykłady kwasów dwuskładnikowych. Wykazują one różne właściwości, gdy są w czystej postaci i gdy znajdują się w środowisku wodnym.
W nomenklaturze kwasów binarnych, jeśli kwas jest w czystej postaci, nazwa zaczyna się od „wodoru”, a anionowa kończy się na „-ide”. Na przykład możemy nazwać HCl jako chlorowodór. Nazwy wodnych roztworów kwasów binarnych zaczynają się od „hydro”, a nazwa anionów kończy się na „ic”. Tam na końcu nazwy dodajemy słowo „kwas”. Na przykład wodny roztwór HCl to kwas chlorowodorowy.
Rysunek 01: HCl jest kwasem binarnym
Ponadto, możemy określić moc kwasu binarnego na podstawie tego, jak łatwo przekazuje on H+ do podłoża. Jeśli wiązanie między wodorem a innym pierwiastkiem jest słabe, może łatwo oddać proton; w ten sposób kwas jest silniejszy. Stabilność utworzonego anionu wpływa również na zdolność oddawania protonów. Na przykład HI jest silniejszym kwasem niż HCl, ponieważ anion I– jest bardziej stabilny niż anion Cl–.
Co to są kwasy tlenowe?
Kwasy tlenowe to kwasy zawierające atom tlenu w cząsteczce. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH to niektóre z powszechnych kwasów tlenowych. Oprócz tlenu w cząsteczce jest co najmniej jeden pierwiastek i co najmniej jeden atom wodoru.
Rysunek 02: Niektóre kwasy tlenowe i ich siła kwasowa
Zdolność do oddania jednego lub więcej protonów jest niezbędna, aby pierwiastek stał się kwasem. Wodór kwasu tlenowego wiąże się z atomem tlenu. Dlatego w tych kwasach możemy określić kwasowość przez elektroujemność atomu centralnego i liczbę atomów tlenu.
Jaka jest różnica między kwasami binarnymi a tlenowymi?
Kwasy binarne to cząsteczki, które zawierają dwa pierwiastki; jeden pierwiastek to wodór, a drugi to pierwiastek niemetaliczny. Natomiast kwasy tlenowe to kwasy zawierające w cząsteczce atom tlenu. Dlatego kluczowa różnica między kwasami dwuskładnikowymi a kwasami tlenowymi polega na tym, że kwasy tlenowe zawierają co najmniej jeden atom tlenu w cząsteczce, ale kwasy dwuskładnikowe nie zawierają tlenu.
Jako kolejna istotna różnica między dwuskładnikowym kwasem a kwasami tlenowymi, w kwasach tlenowych proton, który jest oddany, jest przyłączony do atomów tlenu. W kwasach dwuskładnikowych wodory są przyłączone do drugiego pierwiastka niemetalicznego.
Poniżej znajduje się infografika na temat różnicy między kwasem binarnym a kwasami tlenowymi.
Podsumowanie – Kwasy binarne a kwasy tlenowe
Kwasy binarne i kwasy tlenowe to dwa rodzaje związków kwasowych. Kluczowa różnica między kwasami dwuskładnikowymi a kwasami tlenowymi polega na tym, że kwasy tlenowe zawierają co najmniej jeden atom tlenu w cząsteczce, a kwasy dwuskładnikowe nie zawierają tlenu. Kwasy binarne zawierają wodór i inny pierwiastek niemetaliczny w cząsteczce.
