Kluczowa różnica między izopentanem a neopentanem polega na tym, że izopentan zawiera czteroczłonowy łańcuch węglowy z jedną grupą metylową przyłączoną do tego łańcucha przy drugim atomie węgla łańcucha, podczas gdy neopentan zawiera jedno centrum węglowe połączone z czterema grupami metylowymi grupy.
Izopentan i neopentan to wzajemne izomery strukturalne. Dlatego oba te związki mają ten sam wzór chemiczny; C5H12 Jednak ze względu na różnicę między izopentanem i neopentanem w ich strukturze chemicznej, mają one różne właściwości chemiczne i fizyczne. Inną zauważalną różnicą między izopentanem a neopentanem jest to, że izopentan istnieje jako bezbarwna ciecz, podczas gdy neopentan jest bezbarwnym gazem w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
Co to jest izopentan?
Izopentan jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C5H12 i występuje jako bezbarwna ciecz w standardowej temperaturze i ciśnieniu. Nazwa IUPAC tego związku to 2-metylobutan. Ponadto jest to rozgałęziony alkan mający czteroczłonowy łańcuch węglowy z jedną grupą metylową przyłączoną do tego łańcucha, przy drugim atomie węgla łańcucha. Jest to zatem niezwykle lotna i łatwopalna ciecz.
Rysunek 01: Struktura chemiczna izopentanu
Co ważniejsze, jest to najmniej gęsta ciecz w standardowej temperaturze i ciśnieniu. Dlatego temperatura wrzenia jest tylko o kilka stopni wyższa od normalnej temperatury pokojowej. Dlatego łatwo się gotuje, tworząc swoją parę. Masa molowa tego związku wynosi 72.15 g/mol. Temperatura topnienia i temperatury wrzenia mieszczą się odpowiednio w zakresie od -161 do -159 °C i od 27,8 do 28,2 °C.
Co to jest neopentan?
Neopentan jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C5H12 i występuje jako bezbarwny gaz w standardowej temperaturze i ciśnieniu. Jest strukturalnym izomerem pentanu. Jest to podwójnie rozgałęziony alkan, który ma jedno centrum węglowe połączone z czterema grupami metylowymi. Podwójna gałąź występuje przy środkowym atomie węgla trójczłonowego łańcucha węglowego.
Rysunek 02: Struktura chemiczna neopentanu
Nazwa IUPAC tego związku to 2,2-dimetylopropan. Dlatego ta cząsteczka ma geometrię czworościenną. Ponadto istnieje jako gaz palny w temperaturze i ciśnieniu pokojowym. W rezultacie może w zimny dzień skraplać się w bardzo lotną ciecz, jeśli włożymy ją do kąpieli lodowej lub skompresujemy stosując odpowiednie ciśnienie. Temperatura topnienia i wrzenia to odpowiednio -16,5 °C i 9,5 °C.
Jaka jest różnica między izopentanem a neopentanem?
Izopentan jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C5H12 i występuje jako bezbarwna ciecz w standardowej temperaturze i ciśnieniu, podczas gdy neopentan jest związkiem organicznym o wzorze chemicznym C5H12 i występuje jako bezbarwny gaz w standardowej temperaturze i ciśnieniu. Tutaj musimy zauważyć, że chociaż mają ten sam wzór chemiczny; C5H12,mają różne struktury chemiczne. Dzieje się tak, ponieważ są one wzajemnie izomerami strukturalnymi. Izopentan zawiera czteroczłonowy łańcuch węglowy z jedną grupą metylową przyłączoną do tego łańcucha przy drugim atomie węgla łańcucha, podczas gdy neopentan zawiera jedno centrum węglowe połączone z czterema grupami metylowymi. Jest to więc kluczowa różnica między izopentanem a neopentanem.
Ponadto, ze względu na różnice w ich strukturze chemicznej, możemy zidentyfikować pewne różnice między izopentanem i neopentanem również we właściwościach chemicznych. Co więcej, oba istnieją również w różnych stanach fizycznych. Izopentan występuje jako bezbarwna ciecz, podczas gdy neopentan jest bezbarwnym gazem w standardowej temperaturze i ciśnieniu. Dlatego jest to kolejna istotna różnica między izopentanem a neopentanem.
Podsumowanie – Izopentan kontra neopentan
Izopentan i neopentan to wzajemne izomery strukturalne. Dlatego mają ten sam wzór chemiczny, ale różne struktury chemiczne. Kluczowa różnica między izopentanem a neopentanem polega na tym, że izopentan zawiera czteroczłonowy łańcuch węglowy z jedną grupą metylową przyłączoną do tego łańcucha przy drugim atomie węgla łańcucha, podczas gdy neopentan zawiera jedno centrum węglowe połączone z czterema grupami metylowymi.
