Kluczowa różnica – produkt jonowy a produkt rozpuszczalności
Zarówno iloczyn jonowy, jak i iloczyn rozpuszczalności wyrażają tę samą ideę iloczynu stężeń form jonowych w roztworze. Kluczowa różnica między produktem jonowym a produktem rozpuszczalności polega na tym, że produkt jonowy jest produktem jonów w roztworze nienasyconym lub nasyconym, podczas gdy produkt rozpuszczalności jest produktem jonów w roztworach nasyconych.
Produkt rozpuszczalności jest formą produktu jonowego. Produkt jonowy i produkt rozpuszczalności różnią się od siebie w zależności od rodzaju rozważanego roztworu.
Co to jest produkt Ionic?
Produkt jonowy jest produktem stężeń form jonowych w roztworze nasyconym lub nienasyconym. Gdy brane są pod uwagę tylko roztwory nasycone, produkt jonowy jest znany jako produkt rozpuszczalności. Termin produkt jonowy ma zastosowanie do wszystkich rodzajów roztworów.
Co to jest produkt rozpuszczalności?
Iloczyn rozpuszczalności to stała równowagi dla reakcji chemicznej, w której stały związek jonowy rozpuszcza się, tworząc jony w roztworze. Termin iloczyn rozpuszczalności jest używany tylko dla roztworów nasyconych. Iloczyn rozpuszczalności oznacza Ksp. Rozważmy przykład;
Ag+(aq) + Cl–(aq)→ AgCl(s)
Jeśli roztwór jest nasycony AgCl (chlorkiem srebra), istnieje równowaga między rozpuszczalnymi indywiduami jonowymi a osadem AgCl. Iloczyn rozpuszczalności tego roztworu można podać jak poniżej, Ksp=[Ag+(aq)][Cl– (aq)]
Dla dowolnego roztworu (nasyconego) iloczyn rozpuszczalności jest iloczynem jonów podniesionych do ich współczynnika stechiometrycznego. Dla powyższego przykładu współczynniki stechiometryczne dla jonów Ag+ i Cl– wynoszą 1. Stąd stężenia tych jonów wzrastają do 1.
Im mniejszy iloczyn rozpuszczalności substancji, tym niższa rozpuszczalność tej substancji. Dzieje się tak, ponieważ iloczyn rozpuszczalności podaje, ile rozpuszczonych indywiduów jonowych jest obecnych w tym roztworze. Jeśli ilość form jonowych jest niewielka, oznacza to, że substancja nie jest dobrze rozpuszczona w tym rozpuszczalniku. Wtedy iloczyn rozpuszczalności ma również niską wartość.
Rysunek 01: Zależność różnych związków w wodzie i wpływ temperatury na ich rozpuszczalność
Głównym czynnikiem wpływającym na produkt rozpuszczalności substancji jest temperatura. Gdy temperatura roztworu wzrasta, ilość rozpuszczonych w nim substancji rozpuszczonych, które mogą być rozpuszczone w tym roztworze, wzrasta; co oznacza, że rozpuszczalność substancji rozpuszczonej jest zwiększona. Prowadzi to do zwiększenia rozpuszczalności produktu. Dlatego substancje mają różne produkty rozpuszczalności w różnych temperaturach.
Jaka jest różnica między produktem jonowym a produktem rozpuszczalności?
Produkt jonowy a produkt rozpuszczalności |
|
| Produkt jonowy to produkt stężeń form jonowych w roztworze nasyconym lub nienasyconym. | Iloczyn rozpuszczalności to stała równowagi dla reakcji chemicznej, w której stały związek jonowy rozpuszcza się, tworząc jony w roztworze. |
| Typ rozwiązania | |
| Produkt jonowy jest stosowany zarówno do roztworów nasyconych, jak i nienasyconych. | Rozpuszczalność produkt jest stosowany tylko do roztworów nasyconych. |
Podsumowanie – produkt jonowy a produkt rozpuszczalności
Produkt jonowy i iloczyn rozpuszczalności to dwa terminy, które wyrażają tę samą koncepcję produktu form jonowych w roztworze. Różnica między produktem jonowym a produktem rozpuszczalności polega na tym, że produkt jonowy jest produktem jonów w roztworze nienasyconym lub nasyconym, podczas gdy produkt rozpuszczalności jest produktem jonów w roztworach nasyconych.
