Osmolalność a osmolarność
Osmolalność i osmolarność służą do wskazywania stężenia cząstek substancji rozpuszczonej w roztworze. Idea tych dwóch słów jest związana z molowością i molalnością, ale mają one różne znaczenia. W niektórych przypadkach molarność, molalność i osmolalność, osmolalność mogą mieć podobne wartości. Na przykład można rozważyć niejonowe substancje rozpuszczone. Ale w przypadku jonowych substancji rozpuszczonych rozpuszczonych w rozpuszczalniku mają one różne wartości. Aby zrozumieć te dwa zjawiska, musimy zrozumieć, co oznaczają te słowa. Te dwa terminy są szeroko stosowane w odniesieniu do płynów ustrojowych, a także w biochemii. Do pomiaru tych wartości stosuje się osmometry.
Osmolalność
Osmolalność to jednostka stężenia oparta na osmolach. Osmole to pomiar cząstek substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku. Po rozpuszczeniu substancje rozpuszczone mogą rozdzielić się na dwie lub więcej cząstek. Mol jest miarą substancji rozpuszczonej, ale osmole to miara tych cząstek substancji rozpuszczonej. Definicja osmolalności to osmole cząstek substancji rozpuszczonej w jednostce masy rozpuszczalnika (1 kg). Tak więc jednostką osmolalności jest Osm/kg. W klinikach powszechnie stosuje się miliosmole, więc jednostkę osmolalności można również wyrazić jako miliosmole/kg (mOsm/kg). Na przykład osmolalność surowicy wynosi 282 – 295 mOsm/kg wody. Jest to to samo, co molalność, gdzie mole substancji rozpuszczonych są mierzone w 1 kg rozpuszczalnika. Różnica między molalnością a osmolalnością polega na wykorzystaniu odpowiednio moli substancji rozpuszczonych w porównaniu z osmolami substancji rozpuszczonych.
Osmolarność
Osmolarność jest tym samym co stężenie osmotyczne. Jest to pomiar stężenia substancji rozpuszczonej w roztworze. Jednostką osmolarności jest Osm/L. Definiuje się ją jako liczbę osmoli cząstek substancji rozpuszczonej w jednym litrze roztworu. Może być również podawana jako miliosmole/litr (mOsm/L). Na przykład osmolarność osocza i innych płynów ustrojowych wynosi 270 – 300 mOsm/l. Molarność definiuje się jako liczbę moli substancji rozpuszczonych w jednostce objętości roztworu. W osmaloliczności osmole oznaczają liczbę cząstek substancji rozpuszczonej. Na przykład w 1M roztworze chlorku sodu jest 1 mol chlorku sodu w 1 L. Ale biorąc pod uwagę osmolarność, są 2 osmole. Dzieje się tak, ponieważ gdy chlorek sodu jest rozpuszczony w roztworze, cząstki sodu i chloru są uważane za 2 oddzielne cząstki substancji rozpuszczonej, a więc 2 osmole. Tak więc dla związków jonowych molarność i osmolarność będą różne. Ale w przypadku cząsteczek niejonowych, ponieważ nie dysocjują po rozpuszczeniu, jeden mol substancji rozpuszczonej równa się 1 osmolowi. W diagnostyce chorób pacjentów bierze się pod uwagę różnicę między osmolarnością obliczoną a osmolarnością zmierzoną, która jest znana jako luka osmolarna.
Osmolalność a osmolarność
• Jednostką osmolalności jest Osm/kg, a jednostką osmolarności jest Osm/L.
• W osmolalności brana jest pod uwagę liczba osmoli substancji rozpuszczonej w jednostce masy rozpuszczalnika, ale w przypadku osmolarności brana jest pod uwagę liczba osmoli substancji rozpuszczonej w jednostce objętości rozpuszczalnika.
