Molarność a osmolarność
Koncentracja jest ważnym zjawiskiem i jest bardzo powszechnie stosowana w chemii. Służy do wskazania ilościowego pomiaru substancji. Jeśli chcesz określić ilość jonów miedzi w roztworze, można to podać jako pomiar stężenia. Wszystkie prawie wszystkie obliczenia chemiczne wykorzystują pomiary stężenia do wyciągnięcia wniosków na temat mieszaniny. Aby określić stężenie, musimy mieć mieszankę składników. Aby obliczyć stężenie każdego ze składników, muszą być znane względne ilości rozpuszczone w roztworze. Istnieje kilka rodzajów metod pomiaru stężenia. Są to stężenie masowe, stężenie liczbowe, stężenie molowe i stężenie objętościowe. Wszystkie są stosunkami, w których licznik reprezentuje ilość substancji rozpuszczonej, a mianownik reprezentuje ilość rozpuszczalnika. We wszystkich tych metodach sposób podawania substancji rozpuszczonej jest inny. Jednak mianownikiem jest zawsze objętość rozpuszczalnika.
Molarność
Molarność jest również znana jako stężenie molowe. Jest to stosunek liczby moli substancji w jednej objętości rozpuszczalnika. Zwykle objętość rozpuszczalnika podaje się w metrach sześciennych. Jednak dla naszej wygody często używamy litrów lub decymetrów sześciennych. Dlatego jednostką molarności jest mol na litr/decymetr sześcienny (mol l-1, mol dm-3). Jednostka jest również oznaczona jako M. Na przykład roztwór 1 mola chlorku sodu rozpuszczonego w wodzie ma molarność 1 M. Molarność jest najczęściej stosowaną metodą zatężania. Na przykład jest używany do obliczania pH, stałych dysocjacji/stałych równowagi itp. Należy dokonać konwersji masy danej substancji rozpuszczonej na jej liczbę molową, aby podać stężenie molowe. Aby to zrobić, masę dzieli się przez masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej. Na przykład, jeśli chcesz przygotować 1 M roztworu siarczanu potasu, 174,26 g mol-1 (1 mol) siarczanu potasu należy rozpuścić w jednym litrze wody.
Osmolarność
W osmolarności ilość substancji rozpuszczonych jest podawana w osmolach. W osmolach podaje się tylko substancje rozpuszczone, które mogą dysocjować w roztworze. Tak więc osmolarność można zdefiniować jako liczbę osmoli (Osm) substancji rozpuszczonej na litr (L) roztworu. Dlatego jednostką osmolarności jest Osm/L. Sole, takie jak chlorek sodu, dysocjują w roztworach; dlatego możemy podać im wartość osmolarności. Na przykład, gdy chlorek sodu dysocjuje, daje jon Na+ i jon Cl–. Tak więc, gdy 1 mol NaCl rozpuszcza się w wodzie, daje 2 osmole cząstek substancji rozpuszczonej. Kiedy niejonowe substancje rozpuszczone rozpuszczają się, nie dysocjują. Dlatego dają tylko 1 osmol substancji rozpuszczonych na 1 mol substancji rozpuszczonej.
Jaka jest różnica między molarnością a osmolarnością?
• Molarność oznacza liczbę moli cząstek substancji rozpuszczonej na jednostkę objętości roztworu, ale osmolarność oznacza liczbę osmoli cząstek substancji rozpuszczonej na jednostkę objętości roztworu.
• Jednostką molarności jest mol dm-3natomiast jednostką osmolarności jest Osm/L.
• Gdy związek nie może zdysocjować po rozpuszczeniu, osmolarność i molarność tego związku będą podobne, ale jeśli związek zdysocjuje, będą się różnić.
